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2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（二）化學(xué) 含解析 在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 65 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA B．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．1L0.1molL-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0. 1NA D．標準狀況下，11.2L N2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA 2、已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol 則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( ) A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 3、乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種（ ） A．5種 B．6種 C．8種 D．9種 4、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　?。? A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣ C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2 D．K+、Ag+、NH3H2O、NO3﹣ 5、下列各項操作中，不會發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　?。? ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸， ③向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液； ④向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2． A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 6、已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol，溫度相同時，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，達平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　?。? A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32 C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.32 7、X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　?。? A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2 B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種 C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z D．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低 8、如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　?。? A．?dāng)嚅_K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大 B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑ C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，OH﹣向b極移動 第Ⅱ卷 （非選擇題，共4小題，共52分） 9、連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體 （1）連二次硝酸中氮元素的化合價為 （2）常溫下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL﹣1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示． ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ②c點溶液中各離子濃度由大到校的順序為 ③b點溶液中c（H2N2O2） （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O） ④a點溶液中c（Na+） c（HN2O）+c（N2O） （3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中= ． 10、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑． （1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生． ①使酚酞溶液變紅是因為 ． ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下． 步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品． 步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象． 步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色． 步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1． ①添加稀鹽酸的儀器名稱是 ；B裝置的作用是 ． ②必須檢驗氫氣純度的原因是 ． ③設(shè)置裝置D的目的是 ． ④你得到的結(jié)論是 （若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）． 11、金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）： 已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失． 請回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M 、F 、G ． （2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ． （3）除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是 ． （4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是 mL （5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （6）M與NO3﹣在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 ． 12、【選修五 有機化學(xué)基礎(chǔ)】乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如圖： 請回答下列問題： （1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A的分子式是 ． （2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機產(chǎn)物，一個D分子中有兩個甲基而J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機產(chǎn)物．則J的結(jié)構(gòu)簡式為： ，D的核磁共振氫譜有 組峰． （3）乙偶姻中官能團的名稱是 ；乙偶姻的能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種． （4）寫出下列反應(yīng)方程式 E→乙偶姻 ； F→G ； H→I ． 參考答案及評分標準 1.【答案】D 【解析】解：要求了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。涉及等質(zhì)量羥基與氨分子的電子數(shù)；氯氣溶于水的可逆反應(yīng)；NH4+的水解和等物質(zhì)的量N2和O2的原子數(shù)。 2.【答案】A 【解析】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJmol﹣1， （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJmol﹣1， 根據(jù)蓋斯定律可知， （1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）， 則△H=（﹣348.3kJmol﹣1）﹣（﹣31.0kJmol﹣1）=﹣317.3kJmol﹣1， 故選：A． 3.【答案】D 【解析】乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選D． 4.【答案】A 【解析】解：A．該組離子不反應(yīng)，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，溶液中存在大量的氫離子、碳酸根離子與K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反應(yīng)，也能大量共存，因鹽酸的酸性、硝酸的酸性強于碳酸，所以通入CO2后與Ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存，故A正確； B．因碳酸的酸性比硅酸強，所以向B組通入二氧化碳，必發(fā)生反應(yīng)CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B組不能大量共存，故B錯誤； C．該組微粒中氯氣具有強氧化性，二價鐵離子具有還原性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C組不能大量共存，故C錯誤； D．該組微粒中Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3H2O=++OH﹣+2H2O，所以D組不能大量共存，故D錯誤； 故選A． 5.【答案】B 【解析】解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象； ②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象； ③向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象； ④向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2生成硅酸和碳酸氫鈉，沉淀不會溶解． 故選B． 6.【答案】D 【解析】解：熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol表示1mol二氧化硫和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成三氧化硫會放出98.32kJ的熱量，但是 反應(yīng)是可逆的，當(dāng)向恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，則放出的熱量會小于98.32kJ，即Q1＜98.32kJ，如果保持恒壓，由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強會減小，在恒壓下進行該反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡會正向移動，所以放出的熱量比恒容時的熱量要多，即Q1＜Q2，但是反應(yīng)物仍然不會完全反應(yīng)，放出的熱量Q2仍然是小于98.32kJ的． 故選D． 7.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6﹣2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素， A．X與Y形成的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故A正確； B．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，故B正確； C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞C＞Si，所以酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確； D．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故D錯誤； 故選D． 8.【答案】B 【解析】解：A、斷開K2，閉合K1時，相當(dāng)于電解裝置，相當(dāng)于電解氫氧化鉀，實質(zhì)是電解水，所以氫氧化鉀的濃度增大，pH要變大，故A正確； B、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，在a極附近有大量的氧氣，在b極附近有大量的氫氣，此時b極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下，電極反應(yīng)為：2OH﹣+H2﹣2e﹣═2H2O，故B錯誤； C、斷開K2，閉合K1時，形成電解池，a極是陽極，氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正確； D、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，a極是充滿氧氣的正極，b極是充滿氫氣的負極，電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負極移動，即OH﹣向b極移動，故D正確． 故選B． 9.【答案】（1）+1； （2）① H2N2O2H++HN2O2﹣，HN2O2﹣H++N2O22﹣； ② c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）； ③ ＞； ④ ＞； （3） 3.010﹣4． 【解析】解：（1）化合物中O是﹣2價，H是+1價，根據(jù)化合價規(guī)則，得到N元素的化合價是+1價，故答案為：+1； （2）①H2N2O2屬于二元弱酸，在水溶液中的電離分步進行，電離程度弱，應(yīng)該是可逆的過程，其電離方程式為：H2N2O2H++HN2O2﹣，HN2O2﹣H++N2O22﹣； 故答案為：H2N2O2H++HN2O2﹣，HN2O2﹣H++N2O22﹣； ②20mL0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL﹣1H2N2O2溶液，恰好完全反應(yīng)，得到的是Na2N2O2的水溶液，溶液顯示堿性，HN2O2﹣的水解程度大于其電離程度，存在：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；故答案為：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）； ③10mL0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL﹣1H2N2O2溶液，酸剩余，得到等濃度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液顯示堿性，則HN2O2﹣的水解程度大于H2N2O2的電離程度，c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案為：＞； ④根據(jù)該點溶液顯示中性，c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（N2O22﹣）+c（OH﹣）+c（HN2O2﹣），所以c（Na+）=2c（N2O22﹣）+c（HN2O2﹣），即c（Na+）＞c（N2O22﹣）+c（HN2O2﹣）， 故答案為：＞； （3）根據(jù)Kaq（Ag2N2O2）=c2（Ag+）c（N2O22﹣）=4.210﹣9，Kaq（Ag2SO4）=c2（Ag+）c（SO42﹣）=1.410﹣5，兩式相除得到：===3.010﹣4，故答案為：3.010﹣4． 10.【答案】（1）① 過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用； ② 2H2O22H2O+O2↑； （2）① 長頸漏斗；吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體； ② 防止空氣與氫氣混合加熱爆炸； ③ 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實驗驗證； ④ 氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H22NaOH． 【解析】解：（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)， 故答案為：過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用； ②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑； （2）①分析裝置圖和實驗步驟可知，盛鹽酸的儀器為長頸漏斗；B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體，除去氫氣中的水蒸氣等， 故答案為：長頸漏斗；吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體； ②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點燃發(fā)生爆炸，驗純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸， 故答案為：防止空氣與氫氣混合加熱爆炸； ③D裝置是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C影響實驗驗證， 故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實驗驗證； ④實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2+H22NaOH， 故答案為：氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H22NaOH． 11.【答案】（1）Al；HNO3；N2； （2）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓； （3）將氣體通入水中，再用排水法收集； （4）8.6或7.2； （5）4NH3+5O2 4NO+6H2O； （6）8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8Al+3NH3↑． 【解析】解：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D能催化氧化得C，C氧化得E，D與E催化作用下生成G，則可推知D為NH3，C為NO，E為NO2，G為N2，E與水反應(yīng)生成F為HNO3，將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失，則說明B中含有偏鋁酸根，將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明A中含有鋁離子，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為Al，A為Al（NO3）3，B為含AlO2﹣的溶液， （1）根據(jù)上面的分析可知，M為Al，F(xiàn)為HNO3，G為N2， 故答案為：Al；HNO3；N2； （2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓， 故答案為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓； （3）由于二氧化氮與水反應(yīng)能生成一氧化氮，所以除去氣體NO中的氣體NO2的化學(xué)方法是將氣體通入水中，再用排水法收集， 故答案為：將氣體通入水中，再用排水法收集； （4）將10mL充滿氣體NO2和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體可能為氧氣，也可能為NO，當(dāng)殘留的為氧氣時，則根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+H2O=4HNO3，可知，參加反應(yīng)的體積為mL=7.2mL，當(dāng)殘留的為NO時，原反應(yīng)剩余二氧化氮為3mL，則根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+H2O=4HNO3，可知參加反應(yīng)的二氧化氮為mL=5.6mL，則試管中NO2的總體積是5.6mL+3mL=8.6mL， 故答案為：8.6或7.2； （5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O； （6）Al與NO3﹣在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8Al+3NH3↑， 故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8Al+3NH3↑． 12.【答案】（1） C4H10； （2） CH3CH2CH2CH2Cl；5； （3） 羥基和羰基；6； （4） CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl；； 2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O． 【解析】解：烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A為丁烷，分子式為C4H10，A發(fā)生一氯取代反應(yīng)生成B與J，B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機產(chǎn)物，而J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機產(chǎn)物，則A為CH3CH2CH2CH3，B為CH3CH2CH（Cl）CH3，J為CH3CH2CH2CH2Cl，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D，且一個D分子中有兩個甲基，故C為CH3CH=CHCH3，D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成乙偶姻為，乙偶姻發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物G為．乙偶姻與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為，H與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為， （1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A為丁烷，分子式是C4H10， 故答案為：C4H10； （2）由上述分析可知，J結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2Cl，D為，D的核磁共振氫譜有5 組峰， 故答案為：CH3CH2CH2CH2Cl；5； （3）乙偶姻為，含有羥基和羰基，乙偶姻（）的同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)，則含有﹣COOH或酯基，有：CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有6種， 故答案為：羥基和羰基；6； （4）E→乙偶姻的化學(xué)方程式為CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl， F→G的化學(xué)方程式為， H→I的化學(xué)方程式為 2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O， 故答案為：CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl；； 2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O． D→E的反應(yīng)方程式為：，屬于氧化反應(yīng)； F→G的反應(yīng)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)， 故答案為：，氧化反應(yīng)；，加聚反應(yīng)；