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2019-2020年中考化學專題復習 金屬的性質和金屬材料教案 湘教版 教學目的 1.初步認識金屬材料的廣泛應用 2. 形成物質的性質決定物質的用途的觀點 3.了解金屬的物理性質和化學性質 4.鞏固和加深對氧氣、酸、鹽的性質的理解 5.培養(yǎng)學生用實驗的方法探究金屬的活動性并能應用金屬的活動性，順序表 教學重點 1. 形成物質的性質決定物質的用途的觀點 2. 學會用實驗的方法探究金屬的活動性 教學難點 金屬的活動性順序表的理解和應用 教學方法 實驗探究,講授,觀察,討論，練習。 教具 多媒體。 教學用品 儀器：試管架、試管 藥品：鎂條 、 銅片 、 鐵釘、 銅絲 鹽酸 、 稀硫酸 、AgNO3溶液、CuSO4溶液 、FeSO4溶液 教學時間 本單元安排2課時 （本節(jié)課為第1課時） 教學過程 引言:前面我們已經學習了氧氣、碳單質、二氧化碳、酸堿鹽等物質的性質和用途，你們知道金屬有哪些性質和用途嗎？這節(jié)課我們就來討論一下金屬的性質和用途。 [屏顯]一組與金屬材料的應用有關的圖片（配輕音樂） （播放圖片時進行愛國主義教育,并由學生歸納金屬材料的用途） 一、金屬材料的用途：建筑，橋梁，器械，車輛,飛機,艦艇，生活用具等 生活啟示: 1.燈泡為什么用鎢作燈絲？ 2鋁、鐵為什么能作導線和炊具? 3.金、銀為什么能作手飾和貨幣? 由學生回答并引導學生得出結論:物質的性質決定物質的用途 引言：金屬的用途這么廣泛，金屬有些什么樣的性質呢？ 二、金屬的物理性質 引導學生歸納日常生活中熟悉的金屬的物理性質。列舉金屬的共性，并指出金屬的特性。例如： 顏色：大多數銀白色、有金屬光澤 。銅為紫紅色、金為黃色 狀態(tài)：一般是固體。汞（水銀）為液體 密度：一般密度較大。鋨密度最大，鋰最小 熔點：一般熔點較高。鎢的熔點最高、汞最低 硬度：硬度較大。鉻的硬度最大、汞最小 導電、熱性：良好的導電、導熱性。銀的導電性最好，銅第二 延展性：有延展性。金最好，銀其次 三.金屬的化學性質 引導學生根據以前學過的氧氣的性質，酸的性質，鹽的性質中有金屬參與的反應，歸納出金屬的三點化學性質，并各舉一例： 1.與氧氣反應 點燃 2Mg+O2===2MgO 2.與酸反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3.與鹽反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 思考：1. 有些金屬能與酸發(fā)生置換反應，但反應的劇烈程度是否是一樣呢？ 2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應。為什么有些反應不發(fā)生呢？ 四.探究金屬的活動性 實驗：在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入1根經砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應現象，并比較其反應的劇烈程度。 分析歸納：（由學生回答） 1.在上述實驗中能與酸發(fā)生反應的金屬有______________， 不能與酸發(fā)生反應的金屬有____。 2.在能與酸發(fā)生反應的金屬中，反應劇烈程度由強到弱的順序是________。 3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣及反應劇烈程度的差異可說明金屬的活動性強弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應越劇烈。據此，鎂、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。 探究活動: 金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應，也可說明金屬活動性的強弱?；顒有暂^強的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 請完成以下探究活動：(讓學生討論并完成探究過程) 探究目的：通過實驗比較銅、鐵兩種金屬的活動性強弱。 你的假設：_____________________________ 你的實驗方案：__________________________________________________ 實驗現象記錄：______________________________________________ 你的結論：__________________________ 實驗總結: 經過許多類似上述實驗的探究，人們總結出了常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 知識應用: 1.在研究常見酸的性質時,曾提到它們都能跟“某些金屬”起置換反應。這里說的“某些金屬”是指金屬活動性順序表中的哪些金屬？ 2.現有Fe Cu Ag H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、 AgNO3溶液等七種物質,請你設計一個實驗方案證明Fe Cu Ag 三種金屬的活動性順序。 _________________________________________________________________ 課堂小結: 一.金屬材料的應用: 建筑、橋梁、器械、車輛、飛機、艦艇、生活用具等。 二.物質的用途是由物質的性質決定的 1.金屬的物理性質:大多數銀白色,有金屬光澤, 一般是固體,密度較大,熔點較高,硬度較大,良好的導電、導熱性,有延展性。有些金屬還有自己的特性。 2.金屬的化學性質 （1）與氧氣反應 （2）與酸反應 （3）與鹽溶液反應 三.探究金屬的活動性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 作業(yè): 1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。 下列屬于金屬共性的是（ ） A.很高的熔點 B.良好的導電性 C.很大的硬度 D.銀白色的光澤 2.請設計兩種實驗方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。 有關化學方程式 主要操作步驟 方案1 方案2