《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算教案 （新版）粵教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算教案 （新版）粵教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

7．3　溶液濃稀的表示 第一課時(shí)　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。 (2)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【難點(diǎn)】 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。 教學(xué)過(guò)程 知識(shí)點(diǎn)一　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第206～208頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶液濃稀的表示 (1)有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。 (2)沒(méi)有顏色溶液的濃稀，則需要根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少進(jìn)行定量判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。 2．溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的一種常用方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (1)通常用百分?jǐn)?shù)表示。公式表示為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100%。 (2)變形式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【教師點(diǎn)撥】 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已經(jīng)溶解在溶劑里的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分質(zhì)量。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示(　D　) A．100 g水中溶解了16 g氯化鈉 B．100 mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16 g C．100 mL溶液中氯化鈉占16 mL D．100 g氯化鈉溶液中含氯化鈉16 g 知識(shí)點(diǎn)二　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第208～209頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶液稀釋或增濃的計(jì)算 (1)溶液的稀釋：一般是向溶液中加溶劑，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。 (2)溶液增濃：常見(jiàn)的方法有向原溶液中添加溶質(zhì)、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑、與濃溶液混合。依據(jù)混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合溶液的質(zhì)量＝兩種溶液的質(zhì)量之和，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及變形式計(jì)算。 2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了要根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法： (1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。 (2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。 【教師點(diǎn)撥】 1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2．計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應(yīng)根據(jù)公式m＝ρV計(jì)算出溶液質(zhì)量。 3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示的，計(jì)算結(jié)果不要忘記乘以100%。 4．對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用下列公式計(jì)算： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達(dá)不到目的的是(假設(shè)蒸發(fā)溶劑時(shí)沒(méi)有晶體析出)(　C　) A．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半 B．再加入溶質(zhì)12.5 g C．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半 D．加入200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液 2．20 ℃時(shí)，向盛有15 g食鹽的燒杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　B　) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。