《遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第1課時導學案新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第1課時導學案新人教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié) 元素周期表 學習目標 1、認識并識記周期表的結構 2、知道元素性質(zhì)和原子結構的關系 重點 元素周期表的結構 堿金屬的原子結構與性質(zhì)的關系 難點 堿金屬的原子結構與性質(zhì)的關系 學法指導 1、通過識記元素周期表的結構，會分析周期表中原子結構與元素所在周期表中的位 置的關系 2、根據(jù)堿金屬元素原子結構和性質(zhì)的關系會分析同一主族的金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 自學引導︵學生課前必須完成︶ 自主學習：（請同學們認真閱讀課本4—7頁，你一定能完成下列問題） 一、元素周期表 （一）元素周期表的結構 1、周期：元素周期表共有_________個橫行，每一橫行稱為一個__________， 故元素周期表共有______個周期 ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：________________________________________ ②周期的分類 元素周期表中，我們把一、二、三周期稱為____________，________周期稱為長周期，第________周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。 2、族：元素周期表共有______個縱行，除了_______三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個______，故元素周期表共有______個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類 元素周期表中，我們把______個縱行共分為________個族，其中______個主族， ________個副族，一個______族，一個_______族。 a、主族：由______________元素和__________元素共同構成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由_________元素構成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：___________三個縱行 d、零族：第______縱行，即稀有氣體元素 二、元素的性質(zhì)與原子結構 （一）堿金屬的化學性質(zhì) 1、與非金屬的反應 Li＋O2=________ Na＋O2===_______ K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應 K＋H2O=______________ Rb＋H2O=_____________ 堿金屬元素形成的單質(zhì)都可以和水反應生成相應的堿與H２。隨著原子序數(shù)的遞增與水反應越來越_____________。 （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 密度逐漸_____________（K反常）；熔沸點逐漸__________________ 小結：同一主族的金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸_________,原子半徑逐漸__________，元素的金屬性逐漸__________；單質(zhì)的還原性逐漸__________________；熔沸點逐漸____________________. [自主練習] 1、請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 Li—Ne 3 Na—Ar 長周期 4 K—Kr 5 Rb—Xe 6 Cs—Rn 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 4、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有： 5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題： (1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________； (2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：________________________________________ (3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應的化學方程式：_________________。 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考合作探究 [思考與探究] 1、請畫出Na、C、Al、S原子結構并描述出在周期表中的位置（哪一族 哪一周期）請你總結出原子結構和元素在周期表所處的位置有何關系。 元素所在周期表的位置與原子結構的關系：主族序數(shù)=________； 周期序數(shù)=____________ 2、族的別稱 ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素 ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 3、（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行 （3）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素 鞏固練習 1、查閱元素周期表，判斷下列元素不屬于主族元素的是（ ） A、磷 B、鈣 C 、鐵 D、 碘 2、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： ①A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________, ② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示) ③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示) 學習體會 達 標 測 試 1、元素周期表中共有________個橫行，_________個周期，第________________周期為短周期，第___________________周期為長周期；共有________個縱行，有_______個族， _____個主族，_______個副族，一個_________族，一個________族。 2、甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出四種元素 （1）填寫下表 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 6 8 11 13 元素符號 周期序數(shù) 族序數(shù) （2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應的化學方程式： 甲與乙：__________________________________________________ 乙與丙：__________________________________________________ 乙與?。篲_________________________________________________ 3、堿金屬元素原子最外層的電子都是_____個，在化學反應中它們?nèi)菀资____個電子；堿金屬中金屬性最強的是______________,原子半徑最小的是_________________