7、的是( )
A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
10.(2019·蘇州模擬)汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當
8、改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
A.當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B.當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率
C.當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率
D.當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K
11.(2019·蕪湖模擬)關于下列四個圖像的說法中正確的是( )
A.圖①表示可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大
C.圖③表示催化劑對化學反應中能量變化的影響
D.圖④表示CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化
12
9、.(易錯題)在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是( )
A.化學計量數(shù)：m＋n
10、如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
下列有關敘述正確的是( )
A.b＞0
B.在973K下增大壓強，K2增大
C.a＞b
D.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
14.某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是( )
A.t3時減小了壓強
B.t5時增大了壓強
C.t6時刻后反應物的轉化率最低
D.t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平
11、衡常數(shù)
15.在1 100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )
A.若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B.若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.026 3 mol/L
16.某溫度下，反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉
12、容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物 質
X
Y
Z
濃度/(mol·L－1)
0.06
0.08
0.08
下列說法正確的是( )
A.此時v(正)＜v(逆)
B.平衡時Y的濃度為0.05 mol·L－1
C.平衡時X的轉化率為40%
D.增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(8分)(探究題)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)
13、在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800 ℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝mol·L－1·min－1。
②在800 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝(要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉化率＝。
③在800 ℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L－1和0.80 mol·L－1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是。
18.(9分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和
14、H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是
__________________________。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃
15、料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。
②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
19.(12分)(2019·馬鞍山模擬)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2N
16、H3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時H2的轉化率為；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是_______(填選項字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O
17、3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：
2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)
ΔH＝＋1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
則2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K，控制其他條件不變，增大壓強，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。
20.(12分)(預測題)將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，
18、將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。
②下列能增大碳的轉化率的措施是____________。
A.加入C(s) B.加入H2O(g)
C.升高溫度 D.增大壓強
(2)將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g)＋3/2O2(g)CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進
19、行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是(填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是_______________________。
21.(11分)(2019·六安模擬)一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫
20、出反應的化學方程式____________________________
_________________________________________________________________；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)＝。
(2)該反應的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K＝。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：
①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是________________________
__________________________________________________
21、_______________。
②A的轉化率最大的一段時間是。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：
t2～t3
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K1、K2、K3之間的關系為：(用“>”、“<”或“＝”連接)。
答案解析
1.【解析】選D。用不同物質表示的反應速率比較大小時，可以利用反應速率與化學計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，先將各物質的反應速率轉換成相同的單位，v(B)＝0.45×60 mol·L－1·min－1＝27 mol·L－1·min－1，
v(A)＝0.2×60 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1。所以用A、B、C、D表示的反應
22、速率與化學計量數(shù)之比為12 mol·L－1·min－1、9 mol·L－1·min－1、
0.2 mol·L－1·min－1、0.3 mol·L－1·min－1，所以D項正確。
2.【解析】選C。NO2加壓后顏色先變深后變淺，因為加壓瞬間，NO2濃度增大，顏色加深，后2NO2N2O4平衡移動，NO2濃度減小，顏色變淺，A能；反應2SO2＋O22SO3，加壓有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合氣體，加壓平衡不移動，只是I2濃度增大，顏色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照2HClO2HCl＋O2↑，HClO濃度減小，平衡正向移動，Cl2濃度減小，所以顏色變
23、淺，D能。
3.【解析】選D。 根據(jù)題意先寫出熱化學離子方程式：
NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－12.1 kJ·mol－1 ①
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ②
根據(jù)蓋斯定律①－②得
N
24、H3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)
ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，由此可知選項D正確。
4.【解析】選B。由圖像可知隨溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，隨壓強的增大，Z的體積分數(shù)減小，說明該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應。根據(jù)化學方程式可判斷X和Y有一種一定不是氣體，A項錯誤；恒容時混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，B項正確；升高溫度時，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大的程度大一些，C項錯誤；使用催化劑不能改變化學平衡，Z的產(chǎn)率不變，D項錯誤。
5.【解析】選A。根據(jù)SO2與KOH溶液反應的原理可知32 g SO2與750 mL 1
25、mol/L的KOH溶液反應，恰好生成0.25 mol K2SO3和0.25 mol KHSO3，由題意知，生成0.25 mol K2SO3放出熱量為y/4 kJ，生成0.25 mol KHSO3放出熱量為(x－y/4) kJ。則SO2與KOH溶液反應的熱化學方程式可表示為
SO2(g)＋KOH(aq)===KHSO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol。A項正確；B項中，
ΔH應為負值，C項中ΔH的數(shù)據(jù)不對，D項中KOH和KHSO3應為水溶液。
6.【解析】選A。Z的濃度變化為0.6 mol/10 L＝0.06 mol·L－1，Z的反應速率為0.06 mol·L－1/2 min＝0
26、.03 mol·L－1·min－1，所以用X表示的反應速率為0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，為0.001 mol·L－1·s－1，A對；將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應方向移動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯；增大壓強，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，C錯；升高溫度X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，D錯。
7.【解析】選A。中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O，因為H＋和OH－濃度相同，反應速率相同，A對；鋅粉反應速率比鋅粒反應速率快，B錯；雖然HCl與CH3COOH濃度體積相同，但是C
27、H3COOH存在電離平衡，H＋濃度小，反應速率慢，C錯；H2SO4與CaCO3反應，隨著反應的進行，CaSO4微溶物覆蓋在CaCO3表面，阻止了反應的進行，所以HCl反應速率快，D錯。
8.【解析】選D。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q1
28、將甲容器體積擴大為原來的2倍，平衡逆向移動，又吸收部分熱量，所以2Q2v(正)，說明反應向逆反應方向移動，逆反應方向為氣體體積減小的反應。綜合上面兩點可知，B對。
10.【解題指南】解答該題應該注意以下兩點：
(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，正反應放熱的反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小。
29、
(2)改變影響平衡的因素時，反應物轉化率的變化。
【解析】選D?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯；NO的物質的量的多少對平衡常數(shù)沒有影響，D對；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小，B錯；增加N2的物質的量，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率減小，C錯。
11.【解析】選C。由圖①可知正反應為放熱反應，應為ΔH<0，A項錯誤；圖②改變壓強平衡不移動，反應前后氣體體積應不變，而B項中的反應其反應前后氣體體積不相等，B項錯誤；由圖③可知催化劑只改變了反應的活化能，不影響ΔH的值，C項正確；圖④飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，生成NaHC
30、O3，部分NaHCO3析出，溶液中離子濃度減小，導電能力稍有減弱，反應完全后導電能力不再變化。D項錯誤。
12.【解析】選C。將容器的體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度應為0.25 mol·L－1，現(xiàn)在為0.3 mol·L－1，說明平衡向逆反應方向移動了，B錯；將容器的體積擴大一倍，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應為氣體體積增加的反應，所以m＋n>p，A錯；因為平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，C的質量分數(shù)減少，C對；D錯。
13.【解析】選C。平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變時，增大壓強，K2不變；K1隨溫度升高而增大，a>0，K2隨溫度升高而減小，b<0，故a
31、>b；對于反應①能否自發(fā)進行，要看ΔH－TΔS的值。
14.【解析】選B。在t3時刻改變條件正逆反應速率都減小，且平衡向逆反應方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3～t4和t5～t6時刻反應一直向逆反應方向進行，所以反應物的轉化率一直減小，t6時反應物的轉化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4～t5時的平衡常數(shù)大于t
32、6時刻，D對。
15.【解析】選D。根據(jù)反應可知，每生成1 mol Fe吸收的熱量為a kJ，A錯；FeO為固體，對CO的轉化率沒有影響，B錯；因為恒容容器，且反應為氣體體積不變的反應，所以任何時間容器內的壓強都不變，不能根據(jù)壓強變化判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯；根據(jù)K＝c(CO2)/c(CO)＝0.263可知，當c(CO)＝
0.100 mol·L－1時，c(CO2)＝0.263×0.100 mol·L－1＝0.026 3 mol·L－1，D對。
16.【解析】選B。根據(jù)Qc＝＝0.082/(0.06×0.083)＝208.3<1 600，反應沒有達到平衡，向正反應方向移動，v(正)
33、>v(逆)，A錯；若達到平衡時Y的濃度為0.05 mol·L－1，則Y在上面某時刻濃度的基礎上又反應了
0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L－1、
0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此時的Qc＝0.12/(0.05×0.053)＝1 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時達到平衡狀態(tài)， B對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，達到平衡時X的濃度為0.05 mol·L－1，所以X的轉化率為0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%＝50%，C錯；增大壓強
34、，平衡正向移動，但是平衡常數(shù)不變，D錯。
17.【解題指南】解答該題應注意以下兩點：
(1)化學平衡常數(shù)與溫度的關系及其計算。
(2)根據(jù)平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。
【解析】(1)化學平衡常數(shù)與溫度有關，若正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大；若正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以溫度升高，K值可能增大，也可能減小。
(2)①根據(jù)圖像可知，在4 min內CO的濃度變化為0.12 mol·L－1，所以CO的反應速率為0.12 mol·L－1/4 min＝0.03 mol·L－1·min－1。
②由圖像可知，反應在4 min時達平衡，CO和H2O的平衡濃度分別為
0.
35、08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的濃度分別為0.12 mol·L－1、
0.12 mol·L－1，所以該反應的平衡常數(shù)為：K＝＝＝1.0。CO的轉化率為0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%＝60%。
③設達到平衡時CO轉化的濃度為x，則達到平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.20－x、0.80－x、x、x。所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式x2/(0.80－x)(0.20－x)＝1.0，x＝0.16 mol·L－1，CO的轉化率為0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%＝80%。
答案：(1)可能增大也可能減小
(
36、2)①0.03?、冢剑?.0
60% ③80%
18.【解題指南】解答該題應注意以下兩點：
(1)根據(jù)熱化學方程式判斷K值隨溫度變化及利用K值判斷反應進行的方向。
(2)第(2)小題中要注意達到平衡的時間是10 min。
【解析】(1)①因為煉鐵反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大。
②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃時的平衡常數(shù)為0.263，此時Qc＝c(CO2)/c(CO)＝0.025 mol·L－1/0.1 mol·L－1＝0.25<0.263，說明反應沒有達到平衡，反應向右進行。
(2)①根據(jù)反應過程中CO2的濃度變化可知，從反應開始到達
37、平衡，CO2的濃度變化為0.75 mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L－1＝2.25 mol·L－1，H2的反應速率為2.25 mol·L－1/10 min＝0.225 mol·L－1·min－1。
②使增大，需要使平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無
38、影響，比值不變，E錯。
答案：(1)①增大
②右 因為c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263
(2)①0.225 mol/(L·min)?、贐、D
19.【解析】(1)①在反應體系中加入催化劑，活化能降低，E2也減小，反應速率增大。
② N2 ＋ 3H2 2NH3
起始 0.3 mol 0.5 mol 0
轉化 x mol 3x mol 2x mol
平衡 (0.3－x)mol (0.5－3x)mol 2x mol
根據(jù)題意有(0.3－x)mol ＋(0.5－3x)mol＋ 2x mol ＝
39、0.7，解得x＝0.05，H2轉化0.15 mol，轉化率為30%。
欲提高轉化率可以按原比例向容器中再充入原料氣(相當于加壓)，液化生成物分離出氨，也可以降溫。
(2)由蓋斯定律消去H2O(l)可得，2N2(g) ＋ 6H2O(g)4NH3(g)＋3O2 (g)
ΔH＝＋1 266 kJ·mol－1。
該反應的平衡常數(shù)表達式可以表示為K＝。K只受溫度的影響，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變。
答案：(1)①減小?、?0% A、D
(2)＋1 266 不變
20.【解題指南】解答該題應該注意以下兩點：
(1)增大碳的轉化率，即改變條件促使平衡向正反應方向移動。
(2)
40、催化劑不僅要考慮其活性，還要考慮工業(yè)上的經(jīng)濟效益。
【解析】(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(CO)c(H2)/c(H2O)。增大C的轉化率，需要使平衡向正反應方向移動，C為固體對平衡移動無影響；加入H2O(g)平衡向正反應方向移動，C的轉化率增大；正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向逆反應方向移動。
(2)催化劑對正逆反應速率的改變程度是相同的，Z對反應速率的影響最大，且反應需要的溫度最低，有利于提高經(jīng)濟效益。
答案：(1)①K＝c(CO)c(H2)/c(H2O)
②B、C (2)Z 催化劑效率高且活性溫度低
41、21.【解題指南】解答該題應注意下面兩點：
(1)根據(jù)圖1確定反應方程式。
(2)根據(jù)圖2確定改變反應的條件及分析A的轉化率和平衡常數(shù)的比較。
【解析】(1)根據(jù)圖像可知，A、B為反應物，C為生成物，從反應開始到達平衡的過程中A、B、C的物質的量的變化為0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反應方程式為A＋2B2C。C的平均速率為0.6 mol/(5 L×3 min)＝
0.04 mol·L－1·min－1。
(2)反應達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。
(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度。
②t5時刻改變的條件是使用催化劑，A的轉化率不變，故整個過程中A的轉化率最大的一段時間是t2～t3。
因為t3升高溫度，t5使用催化劑，該反應為放熱反應所以K1>K2＝K3。
答案：(1)A＋2B2C 0.04 mol·L－1·min－1
(2)＜ (3)
(4)①升高溫度 ②t2～t3③K1>K2＝K3
內容總結
（1）將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應方向移動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯
（2）增加N2的物質的量，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率減小，C錯
安徽專用版高考化學 單元評估檢測六 新人教版含精細解析
