《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)案 魯科版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)案 魯科版必修2.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的快慢 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 (3)表達(dá)式：v＝或v＝。 式中：Δc為濃度的變化量，一般以molL－1為單位； Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位。 (4)常用單位 molL－1s－1或 molL－1min－1。 2．化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表： 有關(guān)反應(yīng)物質(zhì) SO2(g) O2(g) SO3(g) 物質(zhì)的量濃度變化 0.4 molL－1 0.2 molL－1 0.4 molL－1 化學(xué)反應(yīng)速率 0.08 molL－1s－1 0.04 molL－1s－1 0.08 molL－1s－1 化學(xué)反應(yīng)速率之比 2∶1∶2 (1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 ①定義式法：利用公式v＝計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。 ②關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 例1　在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 molL－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1 C．在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　B 解析　A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢(shì)也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 思維啟迪 (1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 (3)同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可代表整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 例2　反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為 ①v(A)＝0.6 molL－1min－1 ②v(B)＝0.45 molL－1min－1 ③v(C)＝0.015 molL－1min－1 ④v(D)＝0.45 molL－1min－1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　) A．②③ B．①③ C．②④ D．② 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 答案　D 解析　化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0.6 molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 molL－1min－13＝1.35 molL－1min－1；③中v(A)＝v(C)＝0.015 molL－1min－1＝0.022 5 molL－1min－1；④中v(A)＝v(D)＝0.45 molL－1min－1＝0.675 molL－1min－1；所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。 方法規(guī)律——化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 (1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。 (2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較與，若＞，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片上產(chǎn)生氣泡但較慢，鎂條上產(chǎn)生氣泡且較快 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。 ②其他條件相同時(shí)，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越大 2.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加0.5 molL－1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡較慢，加3 molL－1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡較快 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大 3.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加熱的試管中產(chǎn)生氣泡較快，不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡較慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件相同時(shí)，體系溫度越高，反應(yīng)速率越大 4.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①有少量氣泡出現(xiàn) ②能產(chǎn)生大量氣泡 ③能產(chǎn)生大量氣泡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 5.探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、溫度、催化劑和固體表面積外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、溶劑、光波等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 影響因素 規(guī)律 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢 外因 濃度 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大； 降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 催化劑 一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率 固體的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 其他 光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率 例3　一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合 答案　D 解析?、偕叻磻?yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確；②C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)體系的體積，CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；④減少體系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯(cuò)誤，選D。 思維啟迪——壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。 (1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。 例4　CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小 C．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 molL－1s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 答案　D 解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4 min內(nèi) n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。 思維啟迪——化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷 (1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。 (2)在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。 例5　已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　) 答案　D 解析　當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保證其他條件相同的情況下，再改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化。 方法規(guī)律 研究某種因素對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)固定其他條件不變，只改變一種條件研究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL－1s－1和molL－1min－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的概念 答案　C 解析　化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。 2．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) N2 H2 NH3 起始濃度/molL－1 1.0 3.0 0 2 s末濃度/molL－1 0.6 1.8 0.8 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為(　　) A．0.2 molL－1s－1 B．0.4 molL－1s－1 C．0.6 molL－1s－1 D．0.8 molL－1s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　B 解析　v(NH3)＝＝0.4 molL－1s－1，B項(xiàng)正確。 3．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 molL－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 molL－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 molL－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 molL－1的X溶液 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響 答案　B 解析　在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。 4．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 molL－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 molL－1硫酸溶液 C．改用熱的2 molL－1硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定 答案　D 解析　A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快；B項(xiàng)，改用3 molL－1硫酸溶液，濃度增大，速率加快；C項(xiàng)，改用熱的2 molL－1硫酸溶液，溫度升高，速率加快；D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減慢。 5．(2017棗莊高一檢測(cè))在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。下列說法正確的是(　　) A．增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快 B．升高溫度反應(yīng)速率不一定變化 C．再充入CO反應(yīng)速率加快 D．充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快 答案　C 解析　Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒容充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c(CO)的變化，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題： (1)反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是 ， 有關(guān)的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)時(shí)間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是 。 (3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是 。 答案　(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (2)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大 (3)硫酸的濃度減小使反應(yīng)速率減小 解析　(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。 (2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL－1s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的概念 答案　D 解析　A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8 molL－1s－1表示1 s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 molL－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 2．將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 molL－1稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(　　) A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5 molL－1min－1 B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.25 molL－1min－1 C．硫酸亞鐵的生成速率＝0.5 molL－1min－1 D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5 molL－1min－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　C 解析　根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2 min時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化量。在反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6 g Fe的物質(zhì)的量＝＝0.1 mol。參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1 mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5 molL－1min－1。 3．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 答案　D 解析　在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A選項(xiàng)應(yīng)為5v(NH3)＝4v(O2)；B選項(xiàng)應(yīng)為6v(O2)＝5v(H2O)；C選項(xiàng)應(yīng)為3v(NH3)＝2v(H2O)。 4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.8 molL－1s－1 D．v(D)＝1 molL－1s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 答案　B 解析　用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢時(shí)，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A選項(xiàng)＝0.25 molL－1s－1，B選項(xiàng)＝0.3 molL－1s－1，C選項(xiàng)＝ molL－1s－1，D選項(xiàng)＝0.25 molL－1s－1；然后比較大小，B選項(xiàng)最大。 5．某溫度下，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 molL－1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 molL－1min－1，生成的c(Z)為0.4 molL－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(　　) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用 題點(diǎn)　確定化學(xué)方程式或化學(xué)計(jì)量數(shù) 答案　C 解析　用X2表示的反應(yīng)速率為v(X2)＝＝0.3 molL－1min－1。用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.2 molL－1min－1。根據(jù)X2、Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3 molL－1min－1∶0.1 molL－1min－1∶0.2 molL－1min－1＝3∶1∶2。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y2===2X3Y。 6．(2017陜西咸陽校級(jí)期末考試)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL－1s－1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　B 解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝0.50.12 molL－1s－1＝0.06 molL－1s－1，則Δc(B)＝0.06 molL－1s－110 s＝0.6 molL－1，Δn(B)＝0.6 molL－12 L＝1.2 mol，故10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 題組二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 7．(2017平頂山高一檢測(cè))相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是(　　) A．0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1硫酸與2 molL－1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 B．大理石塊和大理石粉與0.1 molL－1鹽酸反應(yīng)的速率相同 C．等量的鎂粉、鋁粉和0.1 molL－1鹽酸反應(yīng)的速率相同 D．0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 答案　D 解析　A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應(yīng)慢；C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。 8．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) ①增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾犹嫉牧? ⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定 答案　C 解析　因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。 9．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(　　) 選項(xiàng) 金屬(粉末狀) 酸的濃度 體積 反應(yīng)溫度 A 0.1 mol Mg 6 molL－1 硝酸 10 mL 60 ℃ B 0.1 mol Mg 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ C 0.1 mol Fe 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ D 0.1 mol Mg 3 molL－1硫酸 10 mL 60 ℃ 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　利用圖表探究化學(xué)反應(yīng)速率的變化 答案　D 解析　金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可，顯然3 molL－1鹽酸中c(H＋)小于3 molL－1硫酸中c(H＋)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。 10．某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/molL－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/molL－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線 B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線 C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快 D．O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 答案　C 解析　結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是(　　) ①縮小體積使壓強(qiáng)增大?、诤闳莩淙隢2?、酆闳莩淙牒狻、芎銐撼淙牒? A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　A 解析?、佗诙寄茉龃笪镔|(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大，③無影響，④使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。 12．(2017淮北高一檢測(cè))為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　) A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大 B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快 C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究 答案　A 解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。 [綜合強(qiáng)化] 13．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。 編號(hào) 改變的條件 反應(yīng)速率 (1) 升高溫度 (2) 加入正催化劑 (3) 再充入a mol H2 (4) 將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍 (5) 保持容積不變，通入b mol Ne 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合 答案　(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)減小　(5)不變 解析　(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 (5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 14．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL－1min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 molL－1min－1。 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL－1s－1，則在2 s 時(shí)，容器中有 mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 。 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　(1)0.6　(2)0.05 molL－1s－1 (3)8.8　0.08 molL－1 解析　(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系：＝，v(B)＝3v(A)＝30.2 molL－1min－1＝0.6 molL－1min－1。 (2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝＝0.05 molL－1s－1。 解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)＝＝ molL－1s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 molL－1s－1。 (3)　　　　　　　 3A(g)?。? B(g)　　 2C(g) 起始濃度/molL－1 1.0 0.5 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL－1 0.062＝0.12 0.04 0.08 2 s時(shí)濃度/molL－1 1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04＝0.46 0.08 則2 s時(shí)，n(A)＝0.88 molL－110 L＝8.8 mol， c(C)＝0.08 molL－1。 15．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的形態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 (3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： 。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究 答案　(1)固體表面積　溫度　(2)溫度越高　(3)Ⅱ?、蟆?4)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng) 解析　(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度，對(duì)氣體來說還有壓強(qiáng)等。根據(jù)表格提供的信息，鋅有薄片和粉末兩種狀態(tài)，反應(yīng)溫度有15 ℃和25 ℃，可知該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)表格提供的信息，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體積的氫氣所需時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大。(3)探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要溫度相同。(4)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須其他條件相同，故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。 16．某溫度時(shí)，在2 L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 、 。 (3)5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相比較 (填“大”“小”或“相等”)。 答案　(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 molL－1min－1 0．04 molL－1min－1　(3)相等 解析　(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0 mol－0.7 mol)∶(1.0 mol－0.9 mol)∶(0.3 mol－0.1 mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。又因?yàn)? min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。 (2)2 min內(nèi)v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1；5 min內(nèi)v(Z)＝＝0.04 molL－1min－1。 (3)5 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相等。