《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題能力訓(xùn)練5 電化學(xué)基礎(chǔ)（含15年高考題）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題能力訓(xùn)練5 電化學(xué)基礎(chǔ)（含15年高考題）課件.ppt（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題能力訓(xùn)練5電化學(xué)基礎(chǔ) 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 1 2015全國(guó)課標(biāo) 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 其工作原理如圖所示 下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 正極反應(yīng)中有CO2生成B 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O6 6O26CO2 6H2O 答案 解析 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 2 2014課標(biāo)全國(guó) 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系 下列敘述錯(cuò)誤的是 A a為電池的正極B 電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1 xMn2O4 xLiC 放電時(shí) a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D 放電時(shí) 溶液中Li 從b向a遷移 答案 解析 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 3 2015全國(guó)課標(biāo) 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周?chē)怯商挤?MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 溶解度 g 100g水 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 回答下列問(wèn)題 1 該電池的正極反應(yīng)式為 電池反應(yīng)的離子方程式為 2 維持電流強(qiáng)度為0 5A 電池工作5分鐘 理論上消耗鋅g 已知F 96500C mol 1 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 原電池原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)原電池解題的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 問(wèn)題探究1 如何確定正負(fù)極 1 根據(jù)電極材料判斷 活潑金屬作負(fù)極 不活潑金屬 或非金屬 作正極 燃料電池 燃料在負(fù)極 氧氣在正極 2 由反應(yīng)類(lèi)型判斷 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極 得電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極 3 依據(jù)電子流向 陰陽(yáng)離子流向 電流流向判斷 電子流出 電流流入 陰離子流向的電極為負(fù)極 電子流入 電流流出 陽(yáng)離子流向的電極為正極 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 怎樣正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng) 1 電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵 常見(jiàn)的步驟及方法 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)充分注意介質(zhì)影響 中性溶液反應(yīng)物中若是H 得電子或OH 失電子 H 和OH 均來(lái)自于水的電離 酸性溶液反應(yīng)物 生成物中均不出現(xiàn)OH 堿性溶液反應(yīng)物 生成物中均不出現(xiàn)H 水溶液中不能出現(xiàn)O2 3 如何分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析電極及電極區(qū)的pH及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí) 要從電極反應(yīng)入手 分析電解質(zhì)溶液中的pH及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí) 要從電池反應(yīng)入手 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例1 1 2013全國(guó)課標(biāo) 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快 效率高等優(yōu)點(diǎn) 其能量密度高于甲醇直接燃料電池 5 93kW h kg 1 若電解質(zhì)為酸性 二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化 可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量 2 2012課標(biāo)全國(guó)部分 與MnO2 Zn電池類(lèi)似 K2FeO4 Zn也可以組成堿性電池 K2FeO4在電池中作為正極材料 其電極反應(yīng)式為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 分析推理 1 對(duì)于燃料電池負(fù)極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 需要以下幾個(gè)思維步驟 第一步先寫(xiě)反應(yīng)物 生成物 注意溶液的環(huán)境 酸性電解質(zhì)中CH3OCH3 2CO2 第二步寫(xiě)明轉(zhuǎn)移電子數(shù) 根據(jù)碳元素的化合價(jià)變化 CH3OCH3 12e 2CO2 第三步配平 根據(jù)電荷守恒和原子守恒 3H2O CH3OCH3 12e 2CO2 12H 1mol二甲醚被氧化生成2molCO2 失去12NA個(gè)電子 故1個(gè)二甲醚分子轉(zhuǎn)移12個(gè)電子 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2013安徽理綜 熱激活電池可用作火箭 導(dǎo)彈的工作電源 一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示 其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl KCl混合物受熱熔融后 電池即可瞬間輸出電能 該電池總反應(yīng)為 PbSO4 2LiCl CaCaCl2 Li2SO4 Pb 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 正極反應(yīng)式 Ca 2Cl 2e CaCl2B 放電過(guò)程中 Li 向負(fù)極移動(dòng)C 每轉(zhuǎn)移0 1mol電子 理論上生成20 7gPbD 常溫時(shí) 在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì) 指針不偏轉(zhuǎn) 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 電解原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)電解池解題的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 問(wèn)題探究1 如何判斷陰陽(yáng)極 判斷原電池和電解池的電極是解題的關(guān)鍵 為了方便記憶 我們可采取口訣或諧音的方法記憶 原電池 正負(fù)極 電解池 陰陽(yáng)極 失去電子負(fù) 原電池 陽(yáng) 電解池 極 發(fā)生氧化定無(wú)疑 還可以用諧音幫助記憶 陰得 陰德 陽(yáng)失 陽(yáng)氧 陽(yáng) 陰還 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 怎樣判斷電解產(chǎn)物 1 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 首先看電極 如果是活性電極 金屬活動(dòng)性順序中Ag以前的金屬 包括Ag 作陽(yáng)極 則電極材料本身失電子 電極溶解 如果是惰性電極 則看溶液中陰離子的失電子能力 陰離子的放電順序?yàn)镾2 I Br Cl OH 其氧化產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為單質(zhì)S I2 Br2 Cl2和O2 2 陰極產(chǎn)物的判斷 直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序 如下 進(jìn)行判斷 Ag Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 其還原產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子 Ag Fe2 Cu H2 Pb Sn Fe Zn 3 如何正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 根據(jù)溶液環(huán)境 結(jié)合電解產(chǎn)物的判斷 書(shū)寫(xiě)出陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例2 1 2014全國(guó)課標(biāo) H3PO2也可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子 陰離子通過(guò) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜 從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 2 2014課標(biāo)全國(guó) PbO2也可以通過(guò)石墨為電極 Pb NO3 2和Cu NO3 2的混合溶液為電解液電解制取 陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 陰極上觀察到的現(xiàn)象是 若電解液中不加入Cu NO3 2 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 這樣做的主要缺點(diǎn)是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 4 對(duì)于Pb NO3 2和Cu NO3 2混合溶液 陽(yáng)極產(chǎn)物是O2嗎 陰陽(yáng)極產(chǎn)物如何判斷 一般要依據(jù)離子在溶液中的放電順序 活性電極作陽(yáng)極要先放電溶解 結(jié)合題給信息 知道PbO2可以由電解得到 則Pb2 的化合價(jià)升高 失電子 只能在陽(yáng)極產(chǎn)生 所以陽(yáng)極產(chǎn)生的是PbO2而非O2 根據(jù)放電順序 陰極產(chǎn)生的是銅單質(zhì) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 題后反思 1 寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)電子的得失易寫(xiě)反 如寫(xiě)成2H2O 4e O2 4H 而丟分 而寫(xiě)成4OH 4e 2H2O O2 也得分 2 得到H3PO2的原因 雜質(zhì)產(chǎn)生的原因 學(xué)生給出的答案千奇百怪 說(shuō)明對(duì)原理不清楚 即使清楚原理 很多學(xué)生語(yǔ)言敘述存在很大問(wèn)題 沒(méi)有說(shuō)出關(guān)鍵點(diǎn)而丟分 由此提醒我們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中多在課堂中練習(xí)表述 學(xué)會(huì)表述 3 對(duì)于Pb NO3 2和Cu NO3 2混合溶液中陽(yáng)極反應(yīng)很多學(xué)生沒(méi)有審清題 寫(xiě)成4OH 4e 2H2O O2 而丟分 同樣 陰極上觀察的現(xiàn)象 而許多學(xué)生寫(xiě)成溶液中的現(xiàn)象而丟分 審清題意成為此題得分的關(guān)鍵點(diǎn) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015河北邯鄲一模 用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫 將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生 這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法 其中陰 陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示 則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A X為直流電源的負(fù)極 Y為直流電源的正極B 陽(yáng)極區(qū)pH增大C 圖中的b aD 該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)定量計(jì)算金屬的腐蝕與防護(hù)的解題思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 問(wèn)題探究1 金屬防腐的電化學(xué)方法有哪些 1 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原電池原理 在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝若干較活潑金屬如鋅塊 讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極 簡(jiǎn)稱(chēng) 犧陽(yáng)保陰 2 外加電流的陰極保護(hù)法 電解池原理 讓被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極 惰性電極作陽(yáng)極 外接直流電源 簡(jiǎn)稱(chēng) 外流保陰 3 其他方法 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 如制成不銹鋼 加涂防護(hù)層如噴油漆 涂油脂 噴鍍等方法 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 有關(guān)電化學(xué)定量計(jì)算的方法有哪些 1 根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫(xiě)出電極反應(yīng) 再寫(xiě)出總反應(yīng)式 然后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算 2 守恒法計(jì)算 用于串聯(lián)電路中電極反應(yīng)物 產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例3 2014上?；瘜W(xué) 如下圖所示 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中 下列分析正確的是 A K1閉合 鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H 2e H2 B K1閉合 石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高C K2閉合 鐵棒不會(huì)被腐蝕 屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D K2閉合 電路中通過(guò)0 002NA個(gè)電子時(shí) 兩極共產(chǎn)生0 001mol氣體 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 分析推理 1 發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí) 是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕 審清溶液的環(huán)境 題中給出的是飽和氯化鈉溶液 所以發(fā)生吸氧腐蝕 鐵棒上是Fe 2e Fe2 石墨棒上是O2 2H2O 4e 4OH 2 如何判斷鐵棒是否發(fā)生腐蝕 先根據(jù)電源判斷正極與石墨棒相連 石墨棒為陽(yáng)極 鐵棒為陰極 被保護(hù) 要區(qū)別犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源的陰極保護(hù)法的不同之處 正極是活潑金屬還是外接電源 3 如何求算產(chǎn)生氣體的量 先寫(xiě)出陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式 陽(yáng)極 2Cl 2e Cl2 陰極 2H 2e H2 所以轉(zhuǎn)移1mol電子 共產(chǎn)生1mol氣體 答案 B 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性 現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源 以Al作陽(yáng)極 Pb作陰極 電解稀硫酸 使鋁表面的氧化膜增厚 反應(yīng)原理如下 電池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 電解池 2Al 3H2OAl2O3 3H2 電解過(guò)程中 以下判斷正確的是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 答案 解析 1 2 3 4 1 下圖是一套電化學(xué)裝置 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 答案 解析 1 2 3 4 2 2015河南六市檢測(cè) 英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù) 用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素 既能產(chǎn)生凈化的水 又能發(fā)電 尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示 關(guān)于該電池描述正確的是 A 電池工作時(shí)H 移向負(fù)極B 該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C 理論上電池工作時(shí) 每消耗67 2LO2時(shí) 可以?xún)艋?molCO NH2 2D 電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CO NH2 2 H2O 6e CO2 N2 6H 答案 解析 1 2 3 4 3 2014湖北黃岡中學(xué)模擬 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池 能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能 其總反應(yīng)為 A 該電池為可充電電池B 每有0 1molO2反應(yīng) 則遷移H 0 4molD 電子移動(dòng)方向 電極a 磷酸溶液 電極b 答案 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4