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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列敘述中，正確的是 ①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現 ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 2．有關電化學知識描述正確的是 A．反應CaO+H2OCa(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能 B．某原電池反應為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是含瓊膠的氯化鉀飽和溶液 C．原電池的兩極一定是活潑性不同的兩種金屬 D．一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池 3．下列關于實驗現象的描述不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡 B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵片表面出現氣泡 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 4．對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是 A．反應過程中能量關系可用上圖表示 B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關 C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極 D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L 5．M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為 E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是 A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 6．pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 7．以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為 A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36 L 8．“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能。用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如下圖所示。下列有關說法正確的是 A．該電池的總反應為C＋O2===CO2 B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高 C．進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響 D．電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質為煤粉 9．下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法不正確的是 A．裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 B．裝置中出口①處的物質是氫氣，出口②處的物質是氯氣 C．除去雜質后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出 D．轉移0.8 mol電子時產生氫氣8.96 L(標準狀況) 10．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據圖示判斷下列說法正確的是 A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流 B．a電極的電極反應式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現棕褐色 D．乙池在反應前后溶液的pH不變 11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是 A．M電極有CO2和N2生成 B．H＋透過質子交換膜由左向右移動 C．微生物促進了反應中電子的轉移 D．N電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 1．【答案】B 【解析】①應為電能轉變成化學能；②為化學能轉變?yōu)殡娔?；⑤發(fā)生了化學變化。 2．【答案】D 3．【答案】C 【解析】把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅作正極，表面有氣泡，A正確；若把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵作正極，表面有氣泡，B正確；銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+，鐵片溶解，C錯誤；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，鋅置換出銅形成鋅銅原電池，加快反應速率，D正確。 4．【答案】D 【解析】根據題給熱化學方程式可知，該反應是放熱的氧化還原反應，則反應物的能量和大于生成物的能量和，A項正確；該反應可設計為原電池反應，由于反應中Zn被氧化，故作原電池的負極，C項正確；根據方程式中Zn和H2的計量關系知，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為0.5 mol，但由于溫度和壓強不確定，故其體積不一定為11.2 L，D項錯誤。 5．【答案】A 6．【答案】A 【解析】用惰性電極電解時，A、B、D三項實質就是電解水。電解后，三種溶液的濃度都將增大，A項pH增大；B項pH應減?。籇項pH不變；用惰性電極電解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，電解后溶液的酸性增強，pH減小。綜上本題應選A項。 7．【答案】C 【解析】n[Cu(OH)2]=0.1 mol，即加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O后電解質溶液復原，故V(O2)=22.4 L/mol=2.24 L。 8．【答案】A 【解析】A項，在原電池中陰離子移向電源負極，由圖中移向左邊可知a為負極，電極反應為C＋2－4e－===3CO2，b為正極，電極反應為O2＋2CO2＋4e－===2，所以該電池的總反應為C＋O2===CO2，故A正確；B項，煤直接燃燒發(fā)電會有部分化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽?，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故B錯誤；C項，將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極a附近參與反應，加快了反應速率，故C錯誤；D項，a為負極，電子由負極a沿導線流向正極b，故D錯誤。 9．【答案】B 【解析】若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過，則在陰極區(qū)產生的NaOH中混有NaCl，導致電解產物不純，A項正確；裝置出口①處(陽極)的物質為氯氣，出口②處(陰極)的物質是氫氣，B項錯誤；氫氧化鈉溶液在裝置右側生成，故除去雜質后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出，C項正確；當轉移0.8 mol電子時產生氫氣0.4 mol，即8.96 L(標準狀況)，D項正確。 10．【答案】B 11．【答案】D 【解析】因為是質子交換膜，因此反應的環(huán)境呈酸性，有O2的一邊(N)是正極反應區(qū)，即O2＋4H＋＋4e－===2H2O。尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質，M極反應為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，H＋應該透過質子交換膜由左向右移動；在微生物的作用下，此裝置構成原電池，加速了反應的進行，促進了反應中電子的轉移。綜上，A、B、C正確，D錯誤。