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2019-2020年高三化學 課時12 化學平衡常數(shù)1復習學案 學習目標 （1）掌握化學平衡常數(shù)的定義及表達式 （2）掌握化學平衡常數(shù)及轉化率的相關計算 【自主學習】 一、化學平衡常數(shù)------平衡混合物中各組分的物質的量濃度之間的限制關系 1．概念 在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 表示。 2．化學平衡表達式 對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度條件下達到平衡時： K= CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 注意：反應體系中的純固態(tài)和純液態(tài)物質不寫入平衡常數(shù)表達式中，其濃度視為定值。 3．填寫課本P48 “交流與討論”表2-6，總結歸納平衡時反應物和生成物的物質的量濃度之間的關系？ 4．學習借鑒課本P49例1的解題方法，嘗試解決課本P50“問題解決”問題（1）和課本P51第6題。 本節(jié)課我的疑惑是： 【探究學習】 探究1 化學平衡表達式與化學方程式書寫關系 5．化學平衡表達式與化學方程式書寫關系 N2 + 3 H2 2 NH3 K1= 2N2 +6 H2 4NH3 K2= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K3= 2 NH3 N2 + 3 H2 K4= 變式練習： 課本P51第5題 總結： （1）比較K1與K2、K3 ，可得化學計量數(shù)擴大或縮小2倍，則 K （2）比較K1與K4 ，可得 互逆的反應，其平衡常數(shù) 探究2 平衡常數(shù)K有關的計算 6．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，充入N2和H2發(fā)生反應N2 + 3 H2 2 NH3 。實驗測得，當達到平衡時，N2和H2的濃度各為2mol/L，NH3的濃度為3mol/L，求：(1)該溫度下的平衡常數(shù)K；（2）N2和H2在反應開始時的濃度。 7．已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在5000C時K=9，如果開始時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO（g）的平衡時濃度是多少？ 鞏固案 【當堂檢測】 8．化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是( 　　) A．K越大，反應物的轉化率越小 B．K與反應物的濃度有關 C．K與生成物的濃度有關 D．K與溫度有關 9．將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應2SO2＋O22SO3，達到平衡：測得平衡時SO3的濃度為0.5 molL－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為(　　) A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2