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2014學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷 高三年級化學(xué)學(xué)科 考試時(shí)間：120分鐘總分：150分 2015.4 完成本卷可能需要用到的數(shù)據(jù)： 1、相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 2、電離平衡常數(shù)（25℃）： Ki(C6H5OH) Ki(CH3COOH) Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) Ki1(H2S) Ki2(H2S) 1.010-10 1.710-5 4.310-7 5.610-11 9.110-8 1.110-12 第Ⅰ卷（共66分） 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是 A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是該物質(zhì)的分子式 C．B4C是一種原子晶體 D．電子式為： 2．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 3．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)。下列說法正確的是 A．它是的同分異構(gòu)體 B．它是O3的一種同素異形體 C．與互為同位素 D．1mol 分子中含有20mol電子 4．分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是 A．氨水和氫氧化鈉 B．硫酸銨和氯化鋇 C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸 5． 銅鋅合金俗稱黃銅。下列不易鑒別黃銅與真金的方法是 A．測密度 B．測熔點(diǎn) C．灼燒 D．看外觀 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A. 稀硝酸 B. 硝酸銅 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉 7．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 。下列說法正確的是 A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72 B．聚乳酸的分子式是C3H4O2 C．乳酸的分子式是C3H6O2 D．聚乳酸可以通過水解降解 8．硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是 A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 9．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是 A．陽極反應(yīng)式相同 B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同 C．陰極反應(yīng)式相同 D．通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓） 10．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋ Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋ Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是 A．Q1 > Q2 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1熱量 D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是 A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe 12．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．K＋、OH－、Cl－、SO42－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、NO3－ C．Na＋、S2－、Cl－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 13．鉈（Tl）與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+ 。下列推斷錯(cuò)誤的是 A．Tl+的最外層有1個(gè)電子 B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng) D．Tl+的還原性比Ag弱 14．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如右圖。下列分析不合理的是： a b c A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動(dòng) C．bc段說明水解平衡向左移動(dòng) D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響 15．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 a b c 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列說法錯(cuò)誤的是 A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩 16．X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是 A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 D．堿性：M(OH)2＞YOH 17．將40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A．Cu(OH)2 B．CuSO4Cu(OH)2 C．CuSO42Cu(OH)2 D．CuSO43Cu(OH)2 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．可能有Cl－和SO42－ B．一定有Al3＋和SO42－ C．可能有Al3＋和Cl－ D．一定沒有CO32－ A 堿石灰 B D C F E G 濃氨水 鉑絲 NaOH 溶液 石蕊試液 濃H2SO4 空氣 a 19．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持裝置已略去）下列推斷合理的是 A．C不需要持續(xù)加熱 B．D的作用是干燥氣體 C．B是無用裝置 D．僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的 20．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是 A．加入鐵粉，鐵粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解 C．加入銀粉，銀粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是 A．兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 B．兩溶液體積相同，酸是弱酸 C．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上 硫酸 化學(xué)純(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上 22．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 第II卷（共84分） 四、（本大題共12分） 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l) ＋ KAlSi3O8(s) KCl(l) ＋ NaAlSi3O8(s) + Q。 填空： 23．寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。 24．指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型_________________________。 25．上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是 。 26．某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如下圖。 （1）分析數(shù)據(jù)可知，Q _______0（選填“>”或“<”）。 （2）950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是 （填序號）。 a．延長反應(yīng)時(shí)間 b．充分?jǐn)嚢? c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒 （3）要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_____________。 27．工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應(yīng)方程式為：Na(l) ＋ KCl(l) NaCl(l) ＋ K(g) 用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因： 五、（本大題共12分） H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1 乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如右表所示。） 填空： 28．寫出H2C2O4的電離方程式_____________________________________。 29．KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。 a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) c．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+) 30．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_________________________________________。 31．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如右圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚______________，但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色，推測原因_________________。 32．已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________________________________。 六、（本題共12分） 過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解。 （I） （II） 填空： 33．過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如右圖（II），則過氧化氫屬于________（極性/非極性）分子。過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（I），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（II）________（選填編號）。 a．測定過氧化氫的沸點(diǎn) b．測定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量 c．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長 d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn) Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫。 34．上述過氧化物中最適合的是________，反應(yīng)完畢后________（填操作名稱）即可得到雙氧水。 35．若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度。 36．取5.00 mL雙氧水樣品，配制成250 mL溶液。此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為________________________________（填儀器名稱）。 37．取25.00 mL上述溶液，用0.020 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到____________ ________________________________，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50 mL。則原雙氧水樣品中含過氧化氫 _________ g/L。 七、（本題共12分） 肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸。 藥品物理常數(shù) 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度（25℃，g/100g水） 0.3 遇熱水水解 0.04 互溶 沸點(diǎn)（℃） 179.6 138.6 300 118 填空： 空氣冷凝管 溫度計(jì) 合成：反應(yīng)裝置如右圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻。 在150~170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)。 38．空氣冷凝管的作用是_______________________________。 39．該裝置的加熱方法是_____________________________。加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是_________________。 40．不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是____________。 粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作： 反應(yīng) 混合物 加入飽和 碳酸鈉溶液 蒸餾除去 苯甲醛 鹽酸酸化 操作I 過濾、洗滌干燥 肉桂酸晶體 41．加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是__________________________________。 42．操作I是____________；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_________（均填操作名稱）。 43．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______________________________________。 八、（本題共10分） 下列物質(zhì)為常見有機(jī)物： ① 甲苯 ② 1，3-丁二烯 ③ 直餾汽油 ④ 植物油 填空： 44．既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）； 45．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是__________（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。 46．已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化： 現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _____________；B ______________ (2) 加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________ (3) 1mol A與1mol HBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。 九、（本題共12分） 有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3~4倍。G的合成路線如下： KOH 乙基硫酸鈉 A B C ①H2SO4 D NaHSO3 H2SO4 F G ②Zn ①O3 ②NaOH E R—CH=CH2 ②Zn ①O3 R—CHO+HCHO 已知： 填空： 47．該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是_________。 48．寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱_________，由C到D的反應(yīng)類型為_______。 49．有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 50．有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。 ①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色； ②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 51．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 十、（本題共14分） 已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）。 52．用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________（需配平） 53．若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的，通過計(jì)算說明是否生成汽油。 54．以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到。） 高溫 ② 催化劑 ① 焦炭 天然氣 水 CO2 H2 CO ③H2 /Co做催化劑 160℃~200℃ 人工合成汽油 若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100％，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。 （1）通過計(jì)算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品。 （2）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品。 2014學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力測試試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 第Ⅰ卷（共66分） 一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號 1 2 3 4 5 答案 C D B B D 二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D D C A B B A C C C D 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分) 題號 18 19 20 21 22 答案 BD AD AB BD C 第II卷（共84分） 四、（本大題共12分） 23．1s22s22p63s23p5，高（各1分，共2分） 24．離子鍵、共價(jià)鍵； (各1分，共2分） 25． Na（2分） 26．（1） < （1分） （2）b d（2分） （3）950℃（1分） 27．①利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)。（2分） 五、（本大題共12分） 28．H2C2O4H+ + HC2O4－ （HC2O4－H+ +C2O42－+）（1分） 29． HC2O4-的電離程度大于水解程度（1分）； a，d（2分） 30．2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分），反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)具有催化作用（1分）。 31．溫度對反應(yīng)速率的影響（1分），KMnO4溶液過量。（2分） 32．FeC2O4 Fe+ 2CO2↑（2分） (或FeC2O4 FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO Fe+ CO2↑) 六. （本大題共12分） 33．極性（1分） d （2分） 34．BaO2、過濾（各1分，共2分） 35．2 BaO2+2H2SO4 →2 BaSO4+O2↑+2 H2O（2分）（只寫2 H2O→ O2↑+2 H2O得1分） 36．移液管（或滴定管）、250 mL容量瓶（各1分，共2分） 37．溶液呈淺（紫）紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（1分） 52.7 g/L（2分） 七、（本題共12分） 38．使反應(yīng)物冷凝回流（1分） 39．空氣浴（或油?。?分） 乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移（2分） 40．乙酸酐遇熱水水解；（1分） 41．將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水（2分） 42．冷卻結(jié)晶（2分） 重結(jié)晶（1分） 43．取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛。（2分）（用新制氫氧化銅懸濁液鑒別也給分） 八、（本題共10分） 44．②（2分） 45．④（1分） （2分） 46．（1） A B （各1分，共2分） （2）A （1分） （3） 4（2分） 九、（本題共12分） 47．香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化 （1分） 48．酚羥基（或醚鍵） 加成 （各1分，共2分） 49． （2分） 50．2（1分） （任意一種均可，2分） 51． （每步1分，共4分。反應(yīng)條件不做要求。） 十、（本題共14分） 52． （2分） 53．n= 3，所以沒有汽油生成（4分） 54．（1）根據(jù)化學(xué)方程式： 當(dāng)n＝5～8時(shí)，。（2分） 而由CH4＋2H2OCO2＋4H2、CO2＋C 2CO知，若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油，則，故不能得到理想產(chǎn)品。（2分） （2）（4分） 11