《高一化學(xué)：2.2《鈉、鎂及其化合物》學(xué)案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)：2.2《鈉、鎂及其化合物》學(xué)案2（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 +班級(jí)： 組別： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)： 江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高一化學(xué) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 2．運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。 【重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上的差異。 【自主學(xué)習(xí)】 （這部分要求同學(xué)們根據(jù)下面提示自主學(xué)習(xí)，課前獨(dú)立完成，記下不明白的問題，課堂小組交流討論） 1.請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀課本51頁“活動(dòng)與探究”，填寫下表 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)1 石灰水中滴加碳酸鈉溶液 氯化鈣溶液滴加碳酸鈉溶液 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 ———————— 實(shí)驗(yàn)4 ———————— 2．請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀課本52頁活動(dòng)與探究，完成下列思考題 （1）碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉如何除去？ （2）碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉如何除去？ （請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀課本52頁最后一段及圖2-10） 碳酸鈉的用途 碳酸氫鈉的用途 【合作探究】 （一）小組內(nèi)相互交流討論“自主學(xué)習(xí)”內(nèi)容，并展示討論成果： （二）小組合作討論： 1．有兩瓶固體一瓶是碳酸鈉固體，一瓶是碳酸氫鈉固體，有多少種方法將它們區(qū)別開來？ 2．鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液加入鹽酸現(xiàn)象有何不同？試寫出變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 內(nèi)容總結(jié) 1．碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)比較 2． 碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)比較 3． 碳酸鈉和碳酸氫鈉用途比較 【課堂檢測(cè)】 （請(qǐng)同學(xué)們利用課堂上10分鐘時(shí)間，完成當(dāng)堂檢測(cè)題，小組交流、展示答案。1-3題各10分， 第4題各20分，共50分） 1、下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 2．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 3．相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多 C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 4、將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時(shí)，生成CO2氣體11.0g。 試計(jì)算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？（以物質(zhì)的量為橋梁進(jìn)行計(jì)算） 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元鈉、鎂及其化合物 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 自主學(xué)習(xí) 1、 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)1 石灰水中滴加碳酸鈉溶液 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氯化鈣溶液滴加碳酸鈉溶液 澄清溶液變渾濁 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 實(shí)驗(yàn)2 氣球變大 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl 實(shí)驗(yàn)3 碳酸鈉溶液顯堿性 ———————— 實(shí)驗(yàn)4 銅片表面油污消失 ———————— 2、 （1）.加熱 (2).加入Ca（HCO3）2溶液 3、碳酸鈉的用途： 重要的化工原料，在玻璃，肥皂合成洗滌劑，造紙，紡織，石油，冶金食品等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 碳酸氫鈉的用途： 是烤制糕點(diǎn)所用的主要成分只一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的和藥劑。 合作探究 一、方法： 1. 配成溶液，各取少量于兩支試管，分別滴加祿化鈣溶液， 現(xiàn)象及結(jié)論：一試管中出現(xiàn)沉淀為Na2CO3，另一個(gè)沒有，為NaHCO3 化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 2. 加熱固體 △ 現(xiàn)象及結(jié)論：一有氣體產(chǎn)生，另一沒有。有是碳酸氫鈉，沒有事碳酸鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．各取少許加入鹽酸， 現(xiàn)象及結(jié)論：一反應(yīng)劇烈，是碳酸氫鈉；一反應(yīng)不劇烈，是碳酸鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4., 分別制成飽和溶液，通入二氧化碳。 現(xiàn)象及結(jié)論：一有晶體析出，是碳酸鈉；另一沒有，是碳酸氫鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 二、稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液，開始不會(huì)產(chǎn)生氣泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑ 碳酸鈉逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 課堂檢測(cè) 1、A 2、 BC 3、 C 4、碳酸鈉的質(zhì)量：5．3g 碳酸氫鈉的質(zhì)量：33.6g 111