《高一化學《3.2.1 鈉的主要化合物》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學《3.2.1 鈉的主要化合物》課件（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第一課時鈉的主要化合物 1 Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Na2O Na2O2 2 1 離子 離子 不是 不是 淡黃色 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 供氧劑 2 Na2CO3與NaHCO3比較 3 焰色反應 1 概念 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)的顏色 其屬于物理變化 屬于的性質(zhì) 2 操作洗 用洗去鉑絲表面的雜質(zhì) 燒 將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與 蘸 用鉑絲蘸取待測物 燒 在火焰上灼燒 觀 觀察火焰的顏色 特殊 鹽酸 酒精火焰的顏色一致 元素 3 常見元素的焰色鈉元素 色 鉀元素 色 透過 應用 檢驗部分金屬元素的存在 包括單質(zhì)和化合物 黃 紫 藍色鈷玻璃 1 有關過氧化鈉和水的反應的論述正確的是 A Na2O2是氧化劑 H2O是還原劑B Na2O2既作氧化劑 又作還原劑C 氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1 1D 在2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 的反應中 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e 解析 在Na2O2與H2O反應中 Na2O2中O為 1介 其中有一部分升高到0價 有一部分降低到 2價 H2O中元素化合價未變 1molNa2O2在反應中轉(zhuǎn)移電子為1mol 答案 BC 2 下列判斷正確的是 A 可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B 可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C 可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D 將足量的Na2O2 Na2O分別加到酚酞試液中 最終溶液均為紅色 解析 CO2 H2O與Na2O2 Na2O均能反應 但與Na2O2反應時能產(chǎn)生氣體 不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體 故CO2和Na2O2的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生 水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象 故A項正確而B項錯誤 在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物 后者會轉(zhuǎn)化為前者 故C項錯誤 D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后 均先與試液中的水反應生成堿而使試液先變?yōu)榧t色 但因Na2O2具有漂白性 最后又會將變成紅色的溶液漂白 故D項錯誤 答案 A 3 有關純堿和小蘇打的敘述正確的是 A 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應 NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應 NaHCO3消耗的鹽酸多C 向NaHCO3溶液中滴入Ba OH 2溶液無沉淀 而Na2CO3溶液中加入Ba OH 2溶液出現(xiàn)白色沉淀D Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應 又能與氫氧化鈉反應 解析 Na2CO3 NaHCO3分別與HCl反應 有關物質(zhì)的質(zhì)量關系是 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g73g44gNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g36 5g44g 答案 A 1 Na2O2的強氧化性由于Na2O2在反應中生成的氧原子具有很強的氧化性 能氧化一些物質(zhì) 因此 Na2O2常用作氧化劑 漂白劑 與有機色質(zhì)如品紅 石蕊 酚酞發(fā)生氧化還原反應使其褪色而漂白 1 Na2O2與SO2反應 Na2O2 SO2 Na2SO4 2 Na2O2投入FeCl2溶液中 可將Fe2 氧化成Fe3 同時生成Fe OH 3沉淀 2 Na2O2的有關計算Na2O2與CO2 H2O的反應 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O22H2O 2Na2O2 4NaOH O2 1 物質(zhì)的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過足量的Na2O2時 CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比為2 1 4 固體質(zhì)量關系相當于固體 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作發(fā)生相應的反應 Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 實際上兩反應不能發(fā)生 過氧化鈉固體的增重有如下規(guī)律 CO2和H2O與Na2O2反應 W 28g mol n CO2 2g mol n H2O 即CO2 H2O g 分別與足量Na2O2反應 固體增重分別相當于等物質(zhì)的量的CO H2的質(zhì)量 CO和H2燃燒后的產(chǎn)物與Na2O2反應 W 28g mol n CO 2g mol n H2 即增重就等于CO和H2混合氣體的質(zhì)量 烴的含氧衍生物CxHyOz 若能寫成 CO m H2 n的形式 則燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2后 Na2O2增加的質(zhì)量就等于原有機物的質(zhì)量 例題1 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后 在密閉容器中加熱充分反應 排出氣體物質(zhì)后冷卻 殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 點撥 解答該類型題目時 先令NaHCO3固體完全分解 產(chǎn)生的CO2和H2O g 的混合氣體與Na2O2發(fā)生反應 此時可視作Na2O2先與CO2反應 待CO2反應完全后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應 答案 A 答案 B 解析 根據(jù)反應 設原混合物為9體積 反應后減少1體積 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 V211所以混合氣體中CO2有2體積參加了反應 又由于原氣體中三種氣體等物質(zhì)的量 即各為3體積 N2沒參加反應仍為3體積 CO2消耗2體積 剩余1體積 O2又增加1體積 反應后N23體積 O24體積 CO21體積 答案 A Na2CO3和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽 二者既有區(qū)別又有聯(lián)系 分析如下 1 與酸反應 1 都能與強酸 H 反應產(chǎn)生CO2 但反應的劇烈程度不同 應用 根據(jù)反應的劇烈程度可進行鑒別 2 向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液 開始時酸過量 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 開始時酸不足 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 無氣泡 HCl NaHCO3 NaCl CO2 H2O應用 不用其他試劑就能鑒別Na2CO3溶液和鹽酸 2 與堿反應 1 與石灰水 二者與Ca OH 2反應的離子方程式不同 但都能產(chǎn)生CaCO3沉淀 因此不能用石灰水鑒別二者 2 與NaOH Na2CO3與NaOH不反應 NaHCO3反應 但因無明顯現(xiàn)象 因此不能用NaOH鑒別二者 3 與鹽反應Na2CO3與BaCl2反應產(chǎn)生BaCO3白色沉淀 NaHCO3與BaCl2不反應 應用 可用BaCl2或CaCl2鑒別二者 4 熱穩(wěn)定性NaHCO3不穩(wěn)定 受熱易分解生成穩(wěn)定的Na2CO3 應用 用加熱法除去混在Na2CO3中的NaHCO3 5 生成將CO2通入NaOH溶液 CO2少量時生成Na2CO3 CO2過量時發(fā)生 CO CO2 H2O 2HCO 的反應 最終生成NaHCO3 應用 用通入CO2的方法除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3 6 CO2生成量的比較 1 等物質(zhì)的量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應 產(chǎn)生的CO2相等 2 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的酸反應 NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 3 等量的鹽酸與足量的Na2CO3 NaHCO3分別反應 NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 4 一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應產(chǎn)生的CO2的量相等 方法歸納 碳酸鈉 碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應的速率比較 例題2 X Y Z W四種化合物均由短周期元素組成 其中X含有四種元素 X Y Z的焰色反應均為黃色 W為無色無味氣體 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系 部分反應物 產(chǎn)物及反應條件已略去 1 W的電子式是 2 X與Y在溶液中反應的離子方程式是 3 X含有的四種元素之間 兩種 三種或四種 可組成多種化合物 選用其中某些化合物 利用下圖裝置 夾持固定裝置已略去 進行實驗 裝置 中產(chǎn)生白色沉淀 裝置 中可收集到一種無色氣體 裝置 中反應的化學方程式是 裝置 中物質(zhì)的化學式是 用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物 在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置 中的氣體 該化合物的化學式是 所需儀器裝置是 從上圖選擇必要裝置 填寫編號 4 向Z溶液中通入氯氣 可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白 消毒的物質(zhì) 同時有X生成 該反應的化學方程式是 點撥 該題的最大突破口是X物質(zhì)的推斷 據(jù) X是短周期元素組成 含有四種元素 且焰色反應為黃色 確定X為NaHCO3 在解答第 3 題時 要分析出各裝置的作用 解析 1 由X Y Z W都是短周期元素組成的化合物 X Y Z都是鈉的化合物 W是無色無味氣體可推出W是CO2 X是NaHCO3 Z是Na2CO3 Y是NaOH 3 由于X NaHCO3 中所含元素是鈉 氫 碳 氧 裝置 中生成的白色沉淀是BaCO3 裝置 中的固體是Na2CO3或NaHCO3 裝置 中的固體是Na2O2 當由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物 該化合物在催化劑的作用下 通過上述裝置收集到比空氣重的氣體 O2 該化合物為H2O2 發(fā)生反應為2H2O22H2O O2 發(fā)生裝置為 除雜 或干燥 裝置為 集氣裝置為 4 依題意和平時所掌握的知識可知 將氯氣通入到Na2CO3溶液中的反應產(chǎn)物是NaHCO3 NaClO NaCl 1 關于Na2CO3與NaHCO3的敘述中錯誤的是 A 用兩只小玻璃杯 分別加入少量的兩種樣品 再加入等量的食醋 產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打B 等物質(zhì)的量的這兩種鹽 分別與足量的鹽酸反應 在相同條件下產(chǎn)生的CO2體積相等 C 物質(zhì)的量相等的這兩種鹽 分別與同濃度的鹽酸完全反應 Na2CO3耗鹽酸體積是NaHCO3耗鹽酸體積的兩倍D 把石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀 而加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 解析 NaHCO3與醋酸反應要比Na2CO3快 A正確 根據(jù)碳原子守恒 等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3分別和足量的鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多 B正確 1molNa2CO3消耗2molHCl 1molNaHCO3消耗1molHCl 故C正確 石灰水與NaHCO3 Na2CO3反應均產(chǎn)生白色沉淀 D錯誤 答案 D 2 2009 濰坊一摸 為確定NaHCO3固體中是否含有Na2CO3 下列實驗操作及判斷正確的是 A 觀察加熱時能否放出氣體B 觀察加鹽酸時能否放出氣體C 溶于水中 加入澄清石灰水 觀察是否有白色沉淀生成D 溶于水中 滴加少量BaCl2溶液 觀察是否有白色沉淀生成 解析 加熱時放出氣體是NaHCO3的性質(zhì) 而非Na2CO3 A錯誤 二者均能與鹽酸反應放出CO2 B錯誤 二者加入澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀 C錯 若有Na2CO3 則加入BaCl2會有白色沉淀生成 否則沒有白色沉淀 D正確 答案 D 不同溫度下加熱NaHCO3飽和溶液 測得該溶液的pH發(fā)生如下變化 甲同學認為 該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大 故堿性增強 則該反應的離子方程式為 乙同學認為 溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解 生成了Na2CO3 并推斷Na2CO3的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度 丙同學認為甲 乙的判斷都不充分 丙認為 1 只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X 若產(chǎn)生沉淀 則 填 甲 或 乙 判斷正確 試劑X是 填序號 A 氫氧化鋇溶液B 氯化鋇溶液C 氫氧化鈉溶液D 澄清的石灰水 2 查閱資料 發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 丙斷言 填 甲 或 乙 判斷是錯誤的 理由是 2 因水的沸點為100 有水存在 溶液溫度一般不超過100 故NaHCO3不會發(fā)生分解 所以乙的判斷是錯誤的 1 含8 0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后 將得到的溶液小心蒸干 稱得無水物7 9g 則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 A Na2SB NaHSC Na2S和NaHSD NaOH和NaHS 解析 該題涉及到的知識點有NaOH與H2S的中和反應 Na2S和NaHS的水解反應 有關化學反應的計算 測試利用數(shù)學工具 通過計算和推理 結(jié)合化學知識 解決化學問題的能力 若NaOH與H2S完全反應 2NaOH H2S Na2S 則8 0克NaOH反應生成Na2S7 8克 若H2S過量 則NaOH H2S NaHS 則8 0克NaOH反應生成NaHS11 2克 由于7 8g 7 9g 11 2g 可以判斷生成物中同時含有Na2S和NaHS或NaOH和Na2S 所以選A 答案 A 2 2009 東北三校聯(lián)考 向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末 振蕩 正確的敘述是 A 溶液為紫色B 最后溶液變藍色C 最后溶液褪色D 有沉淀產(chǎn)生解析 Na2O2投入紫色石蕊試液中 因其具有氧化性 所以使紫色石蕊試液褪色 答案 C 3 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì) 所選用的試劑或方法不正確的是 A Na2CO3溶液 NaHCO3 選用適量NaOH溶液B NaHCO3溶液 Na2CO3 應通入過量的CO2氣體C Na2O2粉末 Na2O 將混合物在空氣中加熱D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba OH 2溶液 過濾 答案 D 4 2010 廣東佛山模擬 下列物質(zhì)放置空氣中發(fā)生顏色變化 但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是 A 過氧化鈉固體B 亞硫酸鈉固體C 硫酸亞鐵固體D NO氣體 解析 Na2O2為淺黃色固體 久置發(fā)生反應 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2等 變成白色固體 Na2SO3為白色固體 久置發(fā)生反應 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 還是白色固體 FeSO4晶體為草綠色 久置被O2氧化成的Fe2 SO4 3為棕黃色 2NO O2 2NO2 由無色變成紅棕色 答案 A 5 2009 江蘇無錫一摸 甲 乙 丙是前18號元素形成的常見單質(zhì) A B C D是前18號元素形成的不同化合物 甲 乙 丙和A B C D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系 丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì) 請回答下列問題 1 若甲為金屬單質(zhì) 則A的化學式為 寫出反應 的化學方程式 標出反應 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2 若甲為非金屬單質(zhì) 則A的電子式為 C的化學式為 指出B的一種用途 寫出反應 的離子方程式 解析 根據(jù)丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì) 可知丙為O2 則A為氧化物 能與氧化物反應生成O2的化合物B為Na2O2 則A只能是H2O或CO2 當甲為非金屬單質(zhì)時 符合圖示關系的A只能為H2O 則當甲為金屬單質(zhì)時 符合圖示關系的A應為CO2 1 能與CO2反應生成單質(zhì)及化合物的金屬單質(zhì)為Mg 2 能與H2O反應生成單質(zhì)及化合物的非金屬單質(zhì)為C 反應的產(chǎn)物為CO和H2 Na2O2通常用作供氧劑 漂白劑及氧化劑 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全