1、沈陽工學院 畢業(yè)設計報告 題 目：基于單片機人體反應速度測試儀 院 系： 信息與控制學院 （黑三） 專 業(yè)： 通信工程 （黑三） 班級學號： 093041 07 （黑三） 學生姓名： 張 三 （黑三） 指導教師： （黑三） 成 績： 2014 年 06 月 25 日 摘 要 本文是基于單片機人體反應速度測試描述，通過單片機測試人的反應速度。在本 設計中以 AT89S52 單片機為核心的人體反應速度測試儀，主要通過控制測試燈的狀態(tài)， 在測試按鍵的狀態(tài)來間接計算人體反應速度。正常情況下系統(tǒng)運行主程序一直處于空 閑等待狀態(tài)，知道測試者按下按鍵后，LED 測試燈立即。

2、學考標準 1.化學反應速率及其簡單計算(a)。2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產和科學研究中的作用(a)。3.化學反應限度(a)。4.化學平衡的概念(a)。5.化學平衡狀態(tài)的特征(a)。,3.簡單計算,二、影響化學反應速率的因素,三、化學反應的限度 1.可逆反應,2.化學平衡的概念,可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。,3.化學平衡狀態(tài)的特征,(1) 逆：只有可逆反應才能在一定條件下建立化學平衡狀態(tài)。 (2) 動：化學平衡是一種動態(tài)平衡。在化學平衡。

3、2019-2020年高考化學 化學反應速度和化學平衡單元突破訓練 1 選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度。

4、化學反應速度常數與平衡常數的關系,鄭欣03088050,計算公式的推導計算實例評價,復雜反應中，可逆（反應）較常見。一般化學教科書根據當反應達到平衡時，宏觀上反應速度等于零。如果用冪函數形式表示速度，可導出在一定溫度下正逆反應速度常數與平衡常數關系,可逆反應,在一定溫度下正逆反應速度分別為,不管反應復雜與否,當反應達到平衡時,從動力學考慮則:,從熱力學考慮,若不計系統(tǒng)的非理想性,則,結合(1。

5、2019 2020年高三化學化學反應速度 一 教學目的和要求 1 了解化學反應速率的概念及表示方法 認識濃度 壓強 溫度和催化劑等化學反應速率的影響 2 能初步運用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度 壓強 溫度和催。

6、化學精品】2013版6年高考4年模擬化學反應速度及化學平衡第一部分 六年高考薈萃2012年高考題1. 2012江蘇化學卷10下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度。

7、高考化學最后沖刺專題三：化學反應速度和化學平衡的梳理和綜合命題趨向考試大綱對這部分內容的具體要求是：（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。高。

8、一、 實驗目的1. 根據物質的光學性質研究蔗糖水解反應，測定其反應速度常數。2. 了解旋光儀的基本原理、掌握使用方法。二、 基本原理3. 蔗糖的轉化為一級反應蔗糖在H+催化作用下水解或葡萄糖和果糖，反應方程式為：CHO + HOCHO + CHO蔗糖 葡萄糖 果糖由于在較稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反應過程。

9、實驗 影響酶促反應速度的因素1、 實驗目的通過本實驗了解溫度、PH、激活劑、抑制劑對酶促反應速度的影響。2、 實驗原理 唾液淀粉酶催化淀粉水解生成各種糊精和麥芽糖。淀粉溶液與碘反應呈藍色；糊精根據分子大小，與碘反應分別呈藍、紫、紅、無色等不同的顏色；麥芽糖不與碘呈色。唾液淀粉酶的活性受溫度、酸堿度、抑制劑與激活劑等的影響。溫度：溫度降低，酶促反應減弱或停止；溫度升高，反應速度加。

10、化學反應速率與反應速度1下列說法正確的是()A2H2O22H2O與2H2O2H2O2互為可逆反應B在可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等C可逆反應通過改變反應條件也可以進行徹底D化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變解析A項中反應條件不同；B項中只有在可逆反應達到平衡時正反應速率與逆反應速率才相等；可逆反應的特點就是存在著一種平衡關系。

11、第十一單元 化學反應速率與反應速度學考標準1化學反應速率及其簡單計算(a)。2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產和科學研究中的作用(a)。3.化學反應限度(a)。4.化學平衡的概念(a)。5.化學平衡狀態(tài)的特征(a)。一、化學反應速率及其計算1概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。2表示式：v或v。式中：c為濃度的變化量，單位常。

12、敢怒不敢言打一化學物質（答案在課堂上找）,第四章化學反應速度,第一節(jié)化學反應速度表示法一、化學反應速度化學反應速度是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的:單位用molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1。如:某給定溫度下,在密閉容器中氮氣與氫氣反應生成氨,各物質變化濃度如下:N2+3H22NH3起始(molL-1)1.03.003秒后濃度(molL-1)0。

13、第四節(jié)反應速度和反應級數,一、生化反應的反應速度單位時間的底物減少量單位時間的最終產物增加量單位時間的微生物細胞增加量S=yX+zP(式中：P-Product難以計量，所以一般用S-Substrate、X-Mass來表示反應速度),二、反應級數,若反應pA+qBmC+nD的反應速度為：v=kApBq這個反應稱為（p+q）級反應；（p+q）稱為反應的級數。也可稱這個反應是A的p級反應，或B。

14、第三章,化學反應速率 和化學平衡,目 錄,化學反應速率 化學反應速率及其 表示方法 速率理論 影響化學反應速率的因素,化學平衡 化學平衡特征 平衡常數 化學平衡的移動 有關平衡常數的計算,教學要求,了解化學反應速率理論,理解活化能、活化分子、基元反應等基本概念,掌握質量作用定律,理解化學平衡特點及平衡移動原理,掌握平衡常數K的意義、書寫形式及其相應計算,2-1 化學反應速率 一、化學反應速率表示方。

15、1,燃燒基本原理,第八章 燃燒反應速度和反應機理,2,第一節(jié) 化學反應速度 第二節(jié) 可燃氣體的燃燒反應機理 第三節(jié) 碳的燃燒反應機理 第四節(jié) 燃燒過程中氧化氮的生成機理,第八章 燃燒反應速度和反應機理,工程燃燒學-第八章,3,8.1 化學反應速度,工程燃燒學-第八章,一、基本概念 1、濃度表示法,mol/cm3,摩爾濃度：單位體積所含某物質的摩爾數。,g/cm3,質量濃度：單位體積所含某物質。

16、第三章 酶 ENZYMES,考綱要求： 1、了解生命的特征，生命的物質基礎。 2、了解酶的組成、酶的作用機理、酶在 生產和生活中的應用。掌握酶的特性 影響酶活性的因素。 。,四、影響酶促反應速度的因素 學習目標： 1、掌握影響酶促反應速度的因素 2、掌握各種因素是如何影響酶促 反應速度的。,影響酶促反應速度的因素 底物濃度、酶濃度、pH、溫度、激活劑與抑制劑等。,（一）酶反應速度 單位時間內底。

17、第三章 酶 ENZYMES,考綱要求： 1、了解生命的特征，生命的物質基礎。 2、了解酶的組成、酶的作用機理、酶在 生產和生活中的應用。掌握酶的特性 影響酶活性的因素。 。,四、影響酶促反應速度的因素 學習目標： 1、掌握影響酶促反應速度的因素 2、掌握各種因素是如何影響酶促 反應速度的。,影響酶促反應速度的因素 底物濃度、酶濃度、pH、溫度、激活劑與抑制劑等。,（一）酶反應速度 單位時間內底。