《人教版選修4 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 1 下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中 正確的是 A 反應(yīng)物濃度冪之積為常數(shù)B 生成物濃度冪之積為常數(shù)C 壓強(qiáng)越大 平衡常數(shù)越大D 平衡常數(shù)只受溫度影響 D 2 對于可逆反應(yīng) A g B g C g 下列平衡常數(shù)表 示正確的是 D 3 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí) 與 的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 常用符合K表示 4 對于一般的可逆反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 其平衡常數(shù)表達(dá)式為K 表達(dá)式中以 為冪 化學(xué)平衡 生成物濃度冪之積 反應(yīng)物濃度冪之積 化學(xué)計(jì)量數(shù) 5 某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 1 K值越大 說明平衡體系中 所占比例越大 其正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 即該反應(yīng)進(jìn)行得越 反應(yīng)物 越大 反之 就越不完全 反應(yīng)物 越小 2 當(dāng)K 105時(shí) 該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 3 K只受 影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) 6 對于反應(yīng) A g B g C g 已知A的起始濃度為 c起始 A 平衡濃度為c平衡 A 則A的轉(zhuǎn)化率 100 生成物 完全 轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 溫度 一 化學(xué)平衡常數(shù) 1 概念 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 常用符號K表示 2 應(yīng)用 1 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 由定義可知 K值越大 平衡體系中生成物濃度越大 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高 正反應(yīng)進(jìn)行越完全 反之 逆反應(yīng)進(jìn)行越完全 2 計(jì)算轉(zhuǎn)化率 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知 對于一個(gè)具體的可逆反應(yīng) 已知起始濃度 或平衡濃度 和平衡常數(shù)可以計(jì)算出平衡濃度 或起始濃度 進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 Q K 反應(yīng)逆向進(jìn)行 Q K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Q K 反應(yīng)正向進(jìn)行 4 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 升高溫度 K值增大 反應(yīng)正向移動(dòng) 則正反應(yīng)吸熱 升高溫度 K值減小 反應(yīng)逆向移動(dòng) 則正反應(yīng)放熱 3 注意事項(xiàng) 1 由化學(xué)平衡常數(shù)K的定義可知 K及其表達(dá)式與具體反 應(yīng)對應(yīng) 其中的冪與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng) 2 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 故一定溫度下 加入催化劑 改變氣體壓強(qiáng) 改變反應(yīng)物或生成物的濃度等 均不影響化學(xué)平衡常數(shù) 3 固體 純液體的濃度視為常數(shù) 不代入化學(xué)平衡常數(shù)表 達(dá)式中 4 平衡常數(shù)的大小只表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 不表示實(shí)際反應(yīng)的速率 也不表示達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間 例1 下列敘述中不正確的是 A 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng) 平衡常數(shù)必發(fā)生變化D 平衡常數(shù)發(fā)生變化 原化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)點(diǎn)撥 某一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 溫度改變 平衡移動(dòng)平衡常數(shù)就改變 反之亦然 答案 C CH40 2mol L 1時(shí) 上述反應(yīng) 例2 1000K時(shí)反應(yīng)C s 2H2 g CH4 g 的K 8 28 107L mol 1 當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20 7mol L 1 A 正向移動(dòng)B 逆向移動(dòng)C 達(dá)到平衡D 無法確定點(diǎn)撥 根據(jù)給出的可逆反應(yīng) 反應(yīng)物和生成物濃度 計(jì)算其濃度商并與平衡常數(shù)比較大小 確定反應(yīng)進(jìn)行的方向 答案 A 二 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1 基本計(jì)算 1 各物質(zhì)濃度 反應(yīng)物的平衡濃度 起始濃度 消耗濃度生成物的平衡濃度 起始濃度 增加濃度 2 平衡時(shí)氣體反應(yīng)中各組分的體積分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積混合氣體的總體積 100 3 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 平均摩爾質(zhì)量 混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量 4 轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量反應(yīng)物起始量 100 2 化學(xué)平衡的計(jì)算方法 起 轉(zhuǎn) 平 三步驟 化學(xué)平衡的一般思路和方法是建立模式 確定關(guān)系 依據(jù)題意列出方程求解 一般格式表示如下 三段式 或 起 轉(zhuǎn) 平 三步驟解法 mA g nB g pC g qD g 起始濃度 a b c d 轉(zhuǎn)化濃度 mx平衡濃度 a mx nx b nx px c px qx d qx 此三種濃度常常要用到平衡時(shí)的濃度數(shù)據(jù)求其他的值 p 平 n 平 V 平 n 平 平 Mr 平 3 化學(xué)平衡計(jì)算中對氣體定律的運(yùn)用 1 當(dāng)T V恒定時(shí) 氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比 即 p 始 n 始 2 當(dāng)T p恒定時(shí) 氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之 比 即 V 始 n 始 3 當(dāng)T p恒定時(shí) 氣體密度之比 即相對密度 等于氣體 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比 即 始 Mr 始 2 a b a b 例3 X Y Z為三種氣體 把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)X 2Y2Z 達(dá)到平衡時(shí) 若它們的 物質(zhì)的量滿足 n X n Y n Z 則Y的轉(zhuǎn)化率為 a bA 5 100 B 5b 100 C 2 a b 5 100 D 5a 100 點(diǎn)撥 利用 三段式 法進(jìn)行計(jì)算 答案 B 例4 碳酸甲乙酯 CH3OCOOC2H5 是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液 生成碳酸甲乙酯的原理為 C2H5OCOOC2H5 g CH3OCOOCH3 g 2CH3OCOOC2H5 g 其他條件相同 CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率 與溫度 T 反應(yīng)物配比 R 的關(guān)系如下圖所示 在密閉容器中 將1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加熱到650K 利用圖中的數(shù)據(jù) 求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 答 略 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全