《高一化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件新人教版選修4（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈 2 香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的 常用乙烯作為它的催熟劑 3 新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 思考與交流 用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí) 4 煤粉比煤塊更容易燃燒 1 催化劑 能大大改變速率 2 濃度 反應(yīng)物濃度越大 速率越大 3 溫度 體系溫度越高 速率越大 4 壓強(qiáng) 有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大 速率越大 5 固體表面積 塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率 6 溶劑的性質(zhì) 光 超聲波 磁場等 不同化學(xué)反應(yīng)的速率 反應(yīng)物本身性質(zhì) 內(nèi)因 同一化學(xué)反應(yīng)的速率 外界條件 外因 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì) 決定性因素 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 0 01mol L的KMnO4溶液 0 1mol LH2C2O4溶液 0 2mol LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 結(jié)論 其它條件相同時(shí) 增加反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率加快 反之 降低反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率減慢 增加固體物質(zhì)或純液體的量 因其濃度是個(gè)定值 故不影響反應(yīng)速率 不考慮表面積的影響 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí) 為了減慢反應(yīng)速率 而不影響生成H2的總量 可向其中加入適量的 A Na2CO3晶體B NaOH晶體C 水D CuSO4晶體 鞏固練習(xí) C 如反應(yīng) 3KSCN FeCl3 Fe SCN 3 3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體 不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率 鞏固練習(xí) 因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為 Fe3 3SCN Fe SCN 3 不會(huì) 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對于有氣體參加的反應(yīng) 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增大壓強(qiáng) 氣體的體積減小 濃度增大 反應(yīng)速率加快 由于壓強(qiáng)對固體 液體的體積幾乎無影響 因此 對無氣體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì) 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的壓強(qiáng)增大 濃度成比例增大 壓強(qiáng)減小 濃度成比例減小 發(fā)散思考 壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎 壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 緊扣對濃度的影響 結(jié)論 對于氣體反應(yīng)來說 其他條件相同時(shí) 增大壓強(qiáng) 縮小容器的體積 相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 增大容器的體積 相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率減慢 注意 恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)速率不變 恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大 反應(yīng)物和生成物的濃度都減小 所以化學(xué)反應(yīng)速率減小 壓強(qiáng)的 真變 與 假變 壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的 若壓強(qiáng)變化之后 氣體的濃度未變 其化學(xué)反應(yīng)速率不變 B 恒溫 恒壓時(shí)充入He A 恒溫 恒容時(shí)充入He 由于反應(yīng)物生成物濃度不變 反應(yīng)速率不變 相當(dāng)于于 假 變 由于SO2 O2 SO3的物質(zhì)的量不變 體積V變大 濃度降低相當(dāng)于 減壓 反應(yīng)速率降低 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強(qiáng) 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大 為什么 答案 1 3 鞏固練習(xí) 如下圖所示 相同體積的a b c三密閉容器 其中c容器有一活塞 a b兩容器為定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等 一定條件下發(fā)生2SO2 O2 2SO3的反應(yīng) 問 如起始在a c兩容器中通入同量的N2 則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa PbPc 起始a c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va Vc 反應(yīng)一段時(shí)間后a c中速率大小關(guān)系為Va Vc 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va Vb Vc 鞏固練習(xí) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 結(jié)論 其它條件相同時(shí) 升高溫度 反應(yīng)速率加快 反之 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 已知 4H 4I O2 2I2 2H2O現(xiàn)有1mol LKI溶液 0 1mol LH2SO4溶液和淀粉溶液 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系 結(jié)論 其它條件相同時(shí) 溫度高 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短 溫度低 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長 一般來說 溫度每升高10 反應(yīng)速率增大到原來的2 4倍 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 其它條件不變時(shí) 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率 正催化劑使反應(yīng)速率加快 負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢 探究1 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5 的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL 比較二者分解速率 FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好 探究2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響 MnSO4對該反應(yīng)有催化作用 探究3 現(xiàn)有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液 稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何 藍(lán)色很快褪去 藍(lán)色很難褪去 唾液對該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇性的 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 有可能發(fā)生有效碰撞的分子 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1 活化能越低 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多 化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快 有效碰撞 活化分子 活化能 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系 復(fù)習(xí)回憶 化學(xué)反應(yīng)的歷程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 內(nèi)因 外因 用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 碰撞理論解釋 濃度對反應(yīng)速率的影響 濃度增大 單位體積內(nèi)n總 單位體積內(nèi)n活 有效碰撞 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 壓強(qiáng)增大 濃度增大 單位體積內(nèi)n活 有效碰撞 溫度對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 升高溫度 一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子 使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高 活化分子間的有效碰撞頻率變大 故反應(yīng)速率增大 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 反應(yīng)熱 沒加催化劑 加了催化劑 催化劑對反應(yīng)速率的影響 小結(jié) 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不變 增加 增加 加快 鞏固練習(xí) 下列條件的變化 是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是 A 增大濃度B 增大壓強(qiáng)C 升高溫度D 使用催化劑 D 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因 對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是 A 活化分子百分?jǐn)?shù)不變 但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C 升高反應(yīng)物分子的能量 使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D 降低反應(yīng)所需的能量 使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 A A C D 外在條件對反應(yīng)速率的影響 1 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 A 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量一倍B 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來的一半C 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量D 鹽酸和碳酸鈣不變 增大壓強(qiáng)一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固體G 將CaCO3用CaCO3粉末代替 外在條件對反應(yīng)速率的影響 BG 2 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng) Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 外在條件對反應(yīng)速率的影響 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是 1 10 時(shí)0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL2 10 時(shí)0 1mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL 3 20 時(shí)0 2mol LNa2S2O3和0 2mol LH2SO4各5mL4 20 時(shí)0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各10mL C 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng) 測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1 則曲線a b c d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 A 4 3 2 1B 1 2 3 4C 3 4 2 1D 1 2 4 3 AC 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全