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,歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學鍵（3）,第一章物質結構元素周期律,學習目標：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質的溶解性的影響。重點：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點：分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規(guī)律。,化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,復習,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,,非極性鍵,極性鍵,,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,問題？？,分子間是否存在相互作用呢？物質為什么會有三態(tài)變化？不同物質為什么熔、沸點不同？,存在,不同溫度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,,定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。,（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：,又如氣態(tài)氫化物：,但是：,,,,,,,,,,,,,,,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,2、氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產生的一種比分子間作用力稍強的相互作用——氫鍵。,（1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，,（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。,（3）特征：具有方向性。,（4）結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？,討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？,（5）結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,原子,分子,離子,宏觀物質,,,,,,或范德華力,得失電子,范德華力氫鍵,共價鍵,金屬鍵或共價鍵,離子鍵,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,作業(yè)：P.231、2思考：5,小結：,有幾種形成方式？,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,