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（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。 答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2 （2）d區(qū)、四、IIIB、金屬、+3 詳解： 其價(jià)電子構(gòu)型為3d14s2，所以根據(jù)排布規(guī)律可知電子排布式為：1S22S22P63S23P63d14S2 原子序數(shù)是21，所以位于d區(qū)，是第四周期，第IIIB族金屬元素，根據(jù)價(jià)電子數(shù)為3可知最高正價(jià)為+3 5 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物質(zhì)的電子式是____________· （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)填寫）。 （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 答案：（1）二、VIA，、 （2）OMg>Al>Na （3）Na>Mg>Al>Cl （4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 詳解： A元素化學(xué)性質(zhì)活潑并且原子半徑是本周期中最大，所以推測(cè)A是Na,因?yàn)锳BC原子序數(shù)相差1，所以BC分別是Mg,Al；B與D反應(yīng)生成BD2，所以D是Cl，所以： Na的原子結(jié)構(gòu)為，電子排布式為1S22S22P63S23P1，BD2是氯化鎂，電子式為： ，第一電離能的大小順序即金屬性順序?yàn)椋篘aMg>Al>Cl；最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 7 X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ） B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 答案：C 詳解： A，X電子層數(shù)多說(shuō)明所處周期大，那么非金屬性弱； B，X是Cl，Y是F的時(shí)候不成立； C，正確，X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，說(shuō)明X的非金屬性更強(qiáng)； D，這說(shuō)明Y的非金屬性更強(qiáng) 故選C 8 第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。 答案：氣、中、1、能量、小、> 詳解： 第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；第一電離能越大說(shuō)明元素越不容易失去電子，所以金屬活動(dòng)性越??；同一元素失去第二個(gè)電子要比失去第一個(gè)電子所需要的能量高，故第二電離能大于第一電離能。 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三講 化學(xué)鍵 1 在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 A．離子鍵 B．分子間作用力 C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用 答案：A 詳解： 單質(zhì)是指由同種元素組成的化合物，所以所有的原子的非金屬性是相同的，所以不可能存在離子鍵 故選A 2 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是高考資源網(wǎng) A． HCl與NaOH???? B． H2O與MgO??? C． H2O和CO2????? D． H2SO4和NaNO3 答案：C 詳解： A，HCl只有共價(jià)鍵，NaOH既有共價(jià)鍵又有離子鍵； B，H2O只有共價(jià)鍵，MgO只有離子鍵； C，H2O和 CO2都只有共價(jià)鍵； D，H2SO4只有共價(jià)鍵，NaNO3既有共價(jià)鍵也有離子鍵； 故選C 3 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 C、具有離子鍵的化合物是離子化合物 D、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 答案：C 詳解： A，錯(cuò)誤，反例是NH4Cl； B，錯(cuò)誤，反例是NaOH，具有共價(jià)鍵，但是離子化合物； C，正確，只要含有離子鍵就是離子化合物； D，錯(cuò)誤，也可能是離子之間的強(qiáng)烈相互作用 故選C 4 將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是 ? ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是 ? ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是 ? ，具有弱極性鍵的弱酸是 ? ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是 ? ，其水溶液有弱堿性的是 ? 。 答案：?HF，?HCl，?HI，?H2S，?NaOH，?NH3、MgO、NaHCO3 詳解： ①只有HF，②只有HCl，HI中的不是強(qiáng)極性鍵；③只有HI；④有H2S；⑤包括NaOH；⑥包括NH3,MgO,NaHCO3。 5 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________； ②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________； ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可) 答案：①直線型； 共價(jià)鍵。 ②Si—O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 共價(jià)鍵。 ③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)。 詳解： ①CO2是分子晶體，是直線型分子，碳氧原子之間是共價(jià)鍵； ②SiO2是原子晶體，硅氧原子之間形成四面體，然后無(wú)限延伸形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅氧原子之間是共價(jià)鍵； ③離子晶體的物理性質(zhì)包括：熔沸點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，硬度比較大等； 6 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是高考資源網(wǎng) A? HCl? MgCl2??? NH4Cl?????? B? H2O???? Na2O??? ? CO2 C? CaCl2 ?? NaOH???? H2O???????? D? NH3???? H2O????? CO2 答案：D 詳解： A，依次是共價(jià)鍵，離子鍵，離子鍵和共價(jià)鍵； B，依次是共價(jià)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵； C，依次是離子鍵，離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵； D，都是共價(jià)鍵 故選D 7 下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵 B.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其它晶體 C.由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低 D.原子晶體中除非極性共價(jià)鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵 答案：C 詳解： A，離子晶體可以含有非極性共價(jià)鍵，例如過(guò)氧化鈉； B，不一定，原子晶體總體來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)比較高，但是有些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些原子晶體； C，因?yàn)槭欠肿泳w，熔化的時(shí)候克服的是較弱的分子間作用力； D，錯(cuò)誤，例如二氧化硅中，含有的是極性共價(jià)鍵 故選C 8 現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵。 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。 ④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是 A、①②⑤正確 B、都不正確 C、④正確，其他不正確 D、僅①不正確 答案：B 詳解： ①錯(cuò)誤，還有氫鍵；②錯(cuò)誤，不一定的例如AlCl3就是共價(jià)化合物； ③錯(cuò)誤，既有陰離子和陽(yáng)離子之間的相互吸引也有電子之間的相互排斥等作用力； ④錯(cuò)誤，這是在溶液中存在的電離方程式不是在熔融條件下存在的； ⑤錯(cuò)誤，氯化氫不是離子化合物而是共價(jià)化合物兩者之間是形成公用電子對(duì)的 故選B 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四講 分子間作用力 1 根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說(shuō)來(lái)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。 （2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。 （3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。 答案：（1）正確 （2）錯(cuò)誤 （3）正確 詳解： （1）氯化氫是極性分子，水是極性分子而苯是非極性分子，所以說(shuō)法正確； （2）碘是非極性分子不易溶于水，錯(cuò)誤； （3）食鹽是離子晶體是極性的，易溶于水不易溶于非極性的汽油，正確； 2 H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是 A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量 答案：C 詳解： H2O，HF，NH3中因?yàn)楹袣滏I，所以其沸點(diǎn)高于同族其他元素的氫化物 故選C 3 下列敘述正確的是 A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān) C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 答案：B 詳解： A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵； B，正確，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力也依次增大； C，錯(cuò)誤，反例是C2H2既含有極性鍵又含有非極性鍵； D，錯(cuò)誤，有些共價(jià)化合物的晶體是原子晶體熔點(diǎn)很高 故選B 4 下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是 A. HI　HBr　HCl　HF　　　 　B. Li Na K Rb C. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2 答案：D 詳解： A，HF的熔沸點(diǎn)還與氫鍵有關(guān)；B，是與金屬鍵有關(guān)； C，LiCl，RbCl的還與離子鍵有關(guān)；D，都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時(shí)候只克服范德華力，所以熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān) 故選D 5 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱 B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 答案：D 詳解： A，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能依次減小，所以熱穩(wěn)定性依次減弱； B，兩者都是原子晶體，由于金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵鍵能，所以金剛石的硬度和熔沸點(diǎn)更高； C，因?yàn)槿刍臅r(shí)候克服的是離子鍵，所以熔點(diǎn)依次下降與離子鍵的鍵能依次下降有關(guān)； D，這是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量依次增大導(dǎo)致分子間作用力依次增大； 故選D 6 有下列兩組命題 B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ A組 B組 Ⅰ．H—I鍵鍵能大于 H—Cl鍵鍵能 ①HI比HCI穩(wěn)定 Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點(diǎn)比HCl高 Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 ④HI沸點(diǎn)比HCl低 答案：BC 詳解： A，I中本身說(shuō)法不正確，①的說(shuō)法也不正確； B，可以解釋，穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)； C，可以解釋，兩者都是分子化合物，所以沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)； D，根據(jù)C可知D說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選BC 7 自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ （1）H-OH H2O 18 100 （2）CH3-OH CH4O 32 64 （3）CH3CH2OH C2H6O 46 78 （4）CH3COOH C2H4O2 60 118 （5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 （6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97 （7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11 它們的沸點(diǎn)說(shuō)明什么問(wèn)題？ 答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高。 （2）分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。 詳解： CH3OH和CH3CH2OH結(jié)構(gòu)相似，但是后者相對(duì)分子質(zhì)量大，所以后者沸點(diǎn)高，說(shuō)明： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是前者極性強(qiáng)并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)高，所以可知： 分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。 8 下列敘述正確的是 A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān) C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 答案：B 詳解： A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵，只有分子間作用力； B，正確，因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大那么分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高； C，錯(cuò)誤，C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵； D，錯(cuò)誤，共價(jià)化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點(diǎn)； 故選B 9 下列敘述中正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低 C．分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低 D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 答案：C 詳解： A，錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵逐漸減弱，所以一般是呈下降趨勢(shì)的； B，錯(cuò)誤，原子序數(shù)越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高； C，正確，分子化合物沸點(diǎn)與分子間作用強(qiáng)弱成正相關(guān)； D，錯(cuò)誤，原子半徑越小對(duì)核外電子束縛力越強(qiáng)，越不易失電子，故選C 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第五講 晶體結(jié)構(gòu) 1 在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是 A．離子晶體中，一定存在離子鍵???????? B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵?????????? D．分子晶體中有可能存在離子鍵 答案：D 詳解： A，正確，離子晶體中肯定存在離子鍵；B，正確，原子晶體中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵； C，正確，離子晶體可以存在共價(jià)鍵，但是共價(jià)型晶體中肯定不存在離子鍵； D，錯(cuò)誤，分子晶體中肯定不存在離子鍵，否則就是離子晶體了 故選D 2 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是___________ _____ ； (2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨 （填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是： ； (3)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問(wèn)題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：_______ _______。 (4)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.⑴ B.⑵ C.⑶ D.(4) 答案：(1) 碳原子排列方式不同 ； (2)活潑 ，足球烯含有C=C鍵容易加成 ；（3）2∶3 （4）6 ， 109°28′ （或109.5°）； （5）碳納米管 ；（4）BC 詳解： （1）都是碳元素的單質(zhì)，但是由于碳原子在空間的排布方式不同，所以性質(zhì)會(huì)有極大差異； （2）足球烯中含有碳碳雙鍵，所以比石墨活潑，更易于F2 發(fā)生加成反應(yīng)； （3）碳納米管具有極大的表面積可以吸附H2，所以最可能稱為儲(chǔ)氫材料； （4）氯化鈉是6個(gè)Na(或Cl)形成的正八面體中間包圍一個(gè)Cl（或Na），其晶胞是一個(gè)正方體，所以BC都是 3 某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，其化學(xué)式是 A． B．x2y2z1 C．x3yz D．x2y3z 答案：A 詳解： x的數(shù)目為8×1/8=1，y的數(shù)目為12×1/4=3，z的數(shù)目是1，所以化學(xué)式是 xy3z，故選A 4 金屬能導(dǎo)電的原因是 A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 答案：B 詳解： 金屬導(dǎo)電的原因是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)下的定向移動(dòng)，金屬離子是不移動(dòng)的 故選B 5 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 答案：D 詳解： 一個(gè)晶胞中含有白色原子一個(gè)，含有黑色原子8×1/8=1個(gè)，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1 故選D 6 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每?jī)蓚€(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 答案：D 詳解： 一個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×1/3=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×1/2=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3 故選D 7 磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 答案：B 詳解： 含有Mn的個(gè)數(shù)為：12×1/6+2×1/2+6×1/3+1=6 含有Bi的個(gè)數(shù)為：6 所以化學(xué)式表示為MnBi 故選B 8 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( ) A．SP，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 答案：C 詳解： 與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B與三個(gè)-OH共面，所以B是sp2雜化，同層分子間由于有-OH的存在所以主要是氫鍵相互作用 故選C 9 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè) 答案：D 詳解： 每個(gè)環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)目為6×1/3=2 所以7個(gè)環(huán)實(shí)際完全占有的碳原子數(shù)目是2×7=14 故選D 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第六講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 下列敘述正確的是 A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵 B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體低 答案：AB 詳解： A，正確，例如C2H2中還可以含有非極性鍵； B，正確，例如過(guò)氧化鈉是離子化合物； C，錯(cuò)誤，有些共價(jià)化合物是原子晶體，熔點(diǎn)很高； D，錯(cuò)誤，有些金屬晶體的熔點(diǎn)例如鎢高于很多原子晶體 故選AB 2 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 答案：B 詳解： A，二氧化硅中共價(jià)鍵強(qiáng)于硅中共價(jià)鍵，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于晶體硅； B，正確，因?yàn)榉肿娱g作用力依次減弱； C，錯(cuò)誤，由于H2O中含有氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于O2和N2 D，錯(cuò)誤，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)低于純鐵的熔點(diǎn) 故選B 3 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．水的熔點(diǎn)比H2S高 D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物 答案：C 詳解： A，錯(cuò)誤，水分子內(nèi)部含有的是H-O共價(jià)鍵； B，錯(cuò)誤，水蒸氣中由于分子間距離比較大所以不存在氫鍵； C，正確，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵； D，錯(cuò)誤，H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能很大 故選C 4 氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 Ａ．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 答案：CD 詳解： A，氯化硼熔沸點(diǎn)都較低說(shuō)明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電； B，錯(cuò)誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低； C，正確，因?yàn)槠浞肿訕?gòu)型對(duì)稱正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子； D，正確，因?yàn)槁然鹚馍傻腍Cl在空氣中形成白霧。 故選CD 5 有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)示)__________________________。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。 答案：(1)FeFe(CN)6- (2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。 詳解： （1）含有的Fe3+和Fe2+數(shù)都是4×1/8=1/2，含有CN-數(shù)目是12×1/4=3，所以最簡(jiǎn)式為 FeFe(CN)6- （2）帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，用帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子例如Na+,K+,Rb+等形成MFeFe(CN)6 (3)因?yàn)檎襟w的頂點(diǎn)，還有棱都被占據(jù)了，只有體心沒被占據(jù)，所以位于立方體的體心。 6 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕 答案：D 詳解： 電子氣理論可以解釋金屬的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，還有延展性，不能解釋其為什么容易腐蝕 故選D 7 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 答案：AB 詳解： A，錯(cuò)誤，AlCl3熔點(diǎn)很低，說(shuō)明是分子晶體； B，錯(cuò)誤，BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)； C，正確，例如CO2是分子晶體，而SiO2是離子晶體 D，正確，例如Na的熔點(diǎn)只有97.8℃，而AlCl3的熔點(diǎn)卻是190℃ 故選AB 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第七講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí) 1 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 答案：B 詳解： 如果要表示分子組成，那么說(shuō)明該物質(zhì)是分子化合物，屬于分子化合物的只有B 故選B 2 有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題： A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石 (1)屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 . (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ,會(huì)有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 . (3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是 . 答案：(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G 詳解： 屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)晶體是G，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D；由極性分子構(gòu)成的晶體是B，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，是分子晶體而且是單質(zhì)的是C和D；一定條件下能導(dǎo)電但是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵受熱熔化不破壞化學(xué)鍵說(shuō)明是分子晶體所以是BC，受熱熔化需需要克服共價(jià)鍵的是原子晶體所以是AG 3 和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于 （ ） A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 答案：B 詳解： 說(shuō)明b+n=a-m，所以a=b+m+n 故選B 4 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 答案：A 詳解： 陰離子半徑最大的是I-，陽(yáng)離子半徑最小的是Li+，所以選A 5 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 第三周期中的半導(dǎo)體材料 B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1 C 第三周期主族元素中其第一電離能最大 D 前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多 （1）B單質(zhì)分子中，含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。 （2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________ （3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。 答案：（1）1，2，三角錐形， （2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高 （3）1s22s22p63s23p63d54s1 詳解： A是第三周期的半導(dǎo)體，那么A是Si；B原子L層的s電子是2，那么p電子數(shù)是3，所以原子序數(shù)是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一電離能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成對(duì)電子數(shù)最多所以其價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1 （1）B的單質(zhì)是N2，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B的氣態(tài)氫化物是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形； （2）C的單質(zhì)是Cl2,A的單質(zhì)是Si，后者是原子晶體，所以熔點(diǎn)是CC>Si； （2）根據(jù)Si晶體中Si原子之間形成四面體可知雜化方式為sp3，由于是原子晶體，所以存在的作用力是共價(jià)鍵； （3）SiC含有6+14=20電子，所以M的原子序數(shù)為20-8=12，所以M是Mg元素，MgO的熔點(diǎn)比CaO高時(shí)因?yàn)镸g2+半徑小于Ca2+，所以其離子晶體中晶格能比較大 （4）能否形成穩(wěn)定π鍵要看原子的p軌道之間是否能夠充分重疊，這就要求原子半徑足夠小，原子可以充分靠近，所以原因是：C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵 7 下列敘述正確的是( ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等 答案：C 詳解： A，錯(cuò)誤，VIIA族的原子半徑是最小的； B，錯(cuò)誤，VIA族半徑越大，說(shuō)明非金屬性越弱，越不容易得電子； C，正確，俗稱稀有氣體；D，錯(cuò)誤，這是不一定的，例如氯原子形成的單原子離子是Cl-，化合價(jià)是-1價(jià)，與其族序數(shù)不相等 故選C 8 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（ ） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 答案：B 詳解： A，表述I是正確的，表述II不能解釋表述I，NaCl之所以溶解度大是因?yàn)镹aCl和H2O都是極性的； B，正確； C，表述I不正確，例如VIA族的O元素和S元素，O一般是-2價(jià)的，而S可以是-2，+4，+6價(jià)； D，表述I不正確，P4O10溶于水后可以與水反應(yīng)生成H3PO4是可以導(dǎo)電的 故選B 25 .