高一化學重點難點.doc
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?高一化學重點難點。? 易錯題以及知識點梳理！附件形式。謝謝！ 答：高一化學知識要點 第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。 3、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。 最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：（1）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性與還原性的關系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —
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