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如皋海安2005～2006學(xué)年度第一學(xué)期 高三年級(jí)期末調(diào)研考試化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．2005年下半年，我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是 A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子 B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè) D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸 2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是 A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱 B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度 C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 D．給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人 3．在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl—離子存在 4．維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A．維生素C的分子式為C6H10O6 B．維生素C由于含有酯基而難溶于水 C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的 5．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體。下列說(shuō)法不正確的是 A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO C．該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍黑色加深 D．油酸鈉“分子”中，既有親水基團(tuán)，又有親油基團(tuán) 6．鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)相似，但在實(shí)際生產(chǎn)中多用鉀鹽而不用鈉鹽。如在實(shí)驗(yàn)室制氧氣是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火藥用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。對(duì)上述現(xiàn)象，以下解釋合理的是 A．鈉鹽比鉀鹽更容易得到 B．鉀鹽的氧化性比鈉鹽弱 C．鉀鹽的熔點(diǎn)比鈉鹽高 D．鈉鹽的吸濕性比鉀鹽強(qiáng) 7．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 8．右圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元)，其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—l，則理論上氯化銫晶體的密度為 A．g·cm－3 B．g·cm－3 C．g·cm－3 D．g·cm－3 二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分) 9．實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是 A．將稀硫酸改用濃硫酸 B．向稀硫酸中加入少量濃H2SO4 C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱 10．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為 A．鈉和氫氣 B．氟和氧氣 C．碳和硅 D．氯氣和溴 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O—→2C6H5OH＋CO32－ B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH—=A1O2—＋2H2O C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O D．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 12．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存，無(wú)論向溶液中加入哪種物質(zhì)，只要由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都會(huì)有沉淀生成。該組離子可能是 A． NH4＋、K＋、Cl—、SO32— B．K＋、Na＋、SiO32—、AlO2— C．Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3— D．Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1— 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．0.4g重水的分子中所含中子數(shù)一定為0.2NA B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA 14．常溫時(shí)，將V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2 mol·L—l的鹽酸中，下列敘述正確的是 A．若c1V1=c2V2，則所得混合液的pH=7 B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—) C．若c1V1>c2V2，則混合液中可能呈酸性、中性或堿性 D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1200 ⑵⑶ (其它合理答案也給分)(每空2分，共8分) 24．⑴ ⑵濃硫酸、加熱(每空2分，共10分) 六、(本題包括2小題，共19分) 25．⑴溶液中n(H＋)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒溶液中有 n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.35mol 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×12mol·L－1－0.35mol＝0.25mol(3分) ⑵產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2mol………………………………………① 銅失去電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒有 3n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.3mol………………………………………② 根據(jù)氮元素守恒有： n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.2mol………………………………………③ 解①、②、③得： n(NO)＝0.025mol (2分) n(NO2)＝0.125mol (2分) n(N2O4)＝0.05mol (2分) (其它合理解題思路參考上述過(guò)程酌情給分) 26．⑴①陽(yáng)極首先逸出的是氯氣 n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol 則c(NaCl)＝0.1mol/L(3分) 陽(yáng)極得到336mL氣體中，含0.01mol Cl2和0.005molO2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol 此過(guò)程中陰極剛好全部析出銅 n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol 則c(CuSO4)＝＝0.1mol/L(3分) ②t2時(shí)溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L 根據(jù)電荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L 即溶液的pH＝1(2分) ⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣(2分)