《中考化學總復習 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義，會判斷溶液是否飽和。 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在 、 中， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？ 。,知識整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和,(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：,改變溫度,加入溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,改變溫度,加入溶劑,(4)判斷正誤： 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 （ ） 同溫下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度。 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 （ ） 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。 （ ）,錯,對,錯,對,1.四要素： 、 、 、 。(1)下列說法正確的是 （ ） A.20℃時，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10g。 B.100g水中溶解了36g食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。 C.在20℃時，100g水里最多溶解33.3g氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。 D.在20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20℃硝酸鉀的溶解度是24g。 E.在40℃時，100g水中加入40g氯化鉀后達到飽和，則40℃時氯化鉀的溶解度是40g。,一定溫度,100g溶劑,達到飽和狀態(tài),二、物質(zhì)的溶解度,溶解溶質(zhì)質(zhì)量,E,(2)指出“20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g”表示的意義： (3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃)。,在20℃時，100g水中加入31.6g硝酸鉀后達到飽和,2.固體溶解度的影響因素：外因 。 3.溶解度曲線(如右圖所示) (1)橫坐標表示 ，縱坐標表示 。 (2)溶解度曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 。 (3)溶解度曲線交點表示的意義： 。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 ；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小，如 。,溫度,溫度,溶解度,越大,該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同,硝酸鈉,氫氧化鈣,氯化鈉,4.溶液的結(jié)晶 (1)定義：溶質(zhì)從 中以 的形式析出的過程。 (2)常見的結(jié)晶方法： ①蒸發(fā)溶劑——適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì)； ②冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)——適于溶解度隨溫度升高而 的固體物質(zhì)。,溶液,晶體,較小,增大,(二)氣體溶解度 1.定義：在 、 時，某氣體在1體積水中達到 狀態(tài)時所溶解的體積。 2.影響因素(外因)： 和 溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度 ;壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度 【解釋】1.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出 。2.炎熱的夏季，魚兒經(jīng)常露出水面呼吸 。,一定溫度,一定壓強,飽和,溫度,壓強,越大,越小,壓強減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出,溫度升高，氣體溶解度降低，水中氧氣不足,例題分析,例1 (2013?廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A (填“”、“”或“=”，下同)B。 (2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B (3)t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解 gB也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%)。,,,25,33.3%,【思路點撥】(1)由圖可知：t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A 小于B； (2)由圖可知：t3℃→t1℃，A的溶解度受溫度影響比B大，所以將t3℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A＞B； (3)t2℃時A、B的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度在該溫度時相等，100g水中溶解50gA剛好飽和，則B也是這樣，那么50g水中溶解25gB剛好達到飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是25g/75g×100%≈33.3%。,例2 (2014?廣東)KCl與KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是（ ) A.KNO3比KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃之間 C.在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3％ 的KCl溶液 D.在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中， 充分溶解，均有固體剩余,B,【思路點撥】A.沒有指明溫度無法比較溶解度的大小，故A錯誤； B.分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度在20～30℃溫度范圍內(nèi)有相等的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故B正確； C.20℃時KCl的溶解度是33g，相當于100g水最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.3g/(3.3g+10g)×100%=24.8%，故C錯誤；D.50℃時KCl溶解度是41g，相當于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50℃時硝酸鉀溶解度是88g，相當于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯誤。,強化訓練,1.（2016?廣東）如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高， Na2SO4的溶解度先增大后減小， 醋酸鈣則相反 C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā) 濃縮，后降溫結(jié)晶的方法 D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液,D,A組,2.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( ),C,3.20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。 則下列敘述正確的是 （ ） A.②中所得溶液是飽和溶液 B.20℃時10g水最多能溶解4g NaCl C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％,C,4.(2013?山西)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g (2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 (3)t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。 (4)t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A (填“＞”、“＝”或“＜”)B。,A,25,降低溫度（增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）,減少,＜,5.(2013?東營)20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)圖1中一定為飽和溶液的是 . (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點表示的含義是 。,甲,相等或甲=乙,N,30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,6.(2009?廣東)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題。 (1)60℃時，氯化鈉的溶解度為 g。 (2)在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為 g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時具有相同的溶解度Y，則該溫度X的取值范圍是 ℃。該溶解度Y的取值范圍是 g。,37.3,B組,145.8,蒸發(fā)結(jié)晶,20X30,36.0Y36.3,7.在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫兩條) ； 。,20℃時，KNO3的溶解度是31.6g,50℃時，KNO3的溶解度是85.5g或硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等,(2)小明參照上圖在常溫20℃時進行了如下實驗： 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是 。 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是 (填字母)。 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。,固體部分溶解,A、C、D,37.5%,8.（2016?廣州）以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl已知：碳酸氫銨在 40℃受熱易分解。,回答下列問題： （1）該反應中的四種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示： ①35℃時，比較 A、B 溶解度的大?。篈 B。（填“”或“”） ②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。（填“A”或“B”） （2）為探究 NaHCO3析出的最佳條件，完成了以下幾組實驗：,,B,①實驗c和d的目的是 。 ②表格中 X 的數(shù)值可能是 。 A.85．8 B.86．8 C.92．1 D.93．1 ③在相同反應時間，40℃時碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35℃時低的原因是 。,探究相同反應溫度時，反應時間對 NaHCO3 產(chǎn)率的影響,C,在 40℃時 NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少,9.（2015?廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題： （1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 （2）20℃時100g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。 （3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為 g。,NH4Cl,36,10～20,12.8,謝謝?。?