《2019-2020年高中化學 氨 硝酸 硫酸考點梳理（含解析）新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 氨 硝酸 硫酸考點梳理（含解析）新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 氨 硝酸 硫酸考點梳理（含解析）新人教版必修1 主要考點梳理 1. 氨： （1）物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)： （3）實驗室制法 2. 硝酸 （1）物理性質(zhì) （2）化學性質(zhì) 不穩(wěn)定性： 強氧化性： 3. 濃硫酸： （1）特性 吸水性： 脫水性： 強氧化性： （2）安全問題 金題精講 題一 下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 c．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 題二 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 題三 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關說法正確的是（ ） A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 課后拓展練習 題一 試分析H2SO4在化學反應中的作用。 甲： 氧化性 乙：還原性 丙：酸性 ?。何? 戊： 脫水性 A．濃硫酸能溶解銅 _______ B．硫酸除去鐵釘表面的鐵銹 ______ C．濃硫酸做干燥劑 _______ D．把木條放進濃硫酸里，木條變黑 ______ E．硫酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 _______ F．敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 _______ G．紅熱的炭塊與濃硫酸作用會產(chǎn)生氣體 _______ O2 O2 O2 H2 H2O Cu A B C D E 題二 題面：右圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖， 其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色 （1）寫出化學式：A B C D E （2）寫出反應方程式： A與O2 ； A與H2 ； D與O2 ；C與O2 ； B與H2O ；E與Cu 。 題三 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……?！蹦承；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是 。 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是 ； 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 。 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： <1>兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。 <2>氨氣燃燒的化學方程式是 。 講義參考答案 金題精講 題一 答案：D 題二 答案：B 題三 答案：CD 課后拓展練習 題一 解題關鍵步驟：全面掌握濃硫酸的性質(zhì)。 答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脫水性；酸性；吸水性；氧化性。 解析：A，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性，同時得到硫酸銅，體現(xiàn)酸性；B，酸與堿性氧化物反應得到鹽和水，體現(xiàn)酸性；c，吸收現(xiàn)成的水分子，體現(xiàn)吸水性；D中沒有水，將H、O兩種元素按照原子個數(shù)比2:1脫去成水，為脫水性；E，中和了堿，酸性；F，吸收了空氣中的水蒸氣，吸水性；G中濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性。 題二 解題關鍵步驟：紅棕色氣體為NO2。 答案：（1）N2 NO2 NO NH3 HNO3 放電 （2） N2＋O2 2NO N2＋3H2 2NH3 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 2NO＋O2 = 2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：由題中所給的轉(zhuǎn)化關系得知：A到C，C到B為連續(xù)氧化過程；D到C，C到B也為連續(xù)氧化過程；B到E的過程應該為氧化物與水反應得到酸（堿）的過程。而E與Cu能反應，說明E為硝酸或濃硫酸，因為B為紅棕色，所以為NO2。這樣，其他物質(zhì)就順利判斷出來。 題三 解題關鍵步驟： 1．本題的第（3）小題為實驗設計試題，解答此題要充分注意到題給信息“氨氣可在純氧中安靜燃燒”和氨氣有毒這一重要物理性質(zhì)，其擴散到大氣中會造成嚴重的環(huán)境污染。由此不難得出，應先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。 2．根據(jù)氧化還原反應“鄰近價態(tài)原則”可知燃燒產(chǎn)物為氮氣。也可由圖中觀察得出燃燒產(chǎn)生的氣體未經(jīng)尾氣處理直接排放，斷定此氣體無毒。 答案：（1）<1>［或］ <2>吸收水和二氧化碳 （2） （3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。 <2> 解析：（1） 要得氨氣，需要加熱銨鹽，碳酸的銨鹽有兩種：和。 產(chǎn)物均為氨氣、二氧化碳、水，要得到純凈氨氣，需要吸收二氧化碳和水。 （3）主要從氨氣燃燒環(huán)境和氨氣的污染性方面考慮問題。