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第三單元 物質的變化,第12講 化學方程式,C,2．(2015，慶陽)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不可能生成的物質是( ) A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2,A,3．(2016，天水)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是( ),A．該反應為化合反應 B．丙一定為該反應的催化劑 C．此反應中乙物質和丁物質的質量比為3∶2 D．丁的相對分子質量是甲的2倍,C,4．(2016，甘肅)化學方程式是重要的化學語言，下列化學方程式書寫正確的是( ) A．Mg＋O2===MgO2 B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH D．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O,D,6．(2015，甘南州)在化學反應A＋B===C＋D中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應，生成7 g的C和一定質量的D，則D的質量為( ) A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g,C,7．(2016，蘭州)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是( ),A.X＝0.4 B.丁一定是單質 C.甲和乙是反應物 D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11∶14,B,8．(2015，慶陽)取一定溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100 g，求： (1)所取的氫氧化鈉溶液的質量； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。,9．(2016，蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為30.2 g，之后，將一枚質量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為41.9 g。請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式是_____________________________。 (2)反應后產生的氣體的質量是________。 (3)計算該硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,0.1g,質量守恒定律,1．內容：____________的各物質的質量總和等于_____________ ______________總和。 2．使用范圍。 (1)質量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于____變化。 (2)質量守恒定律指“_____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量______(填“能”或“不能”)計入“總和”中。,反應后生成的 各物質的質量,參加化學反應,物理,質量,不能,3．微觀解釋：物質發(fā)生化學反應的實質是原子的重新組合，在化學反應前后，原子的______、______、______均保持不變。 4．驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在_______容器中進行才能驗證質量守恒定律。,種類,數(shù)目,質量,密閉,5．質量守恒定律的“變”與“不變”。,化學方程式的意義及書寫,1．化學方程式的定義：_______________________________ ____________。 2．書寫應遵循的原則： (1)________________； (2)_________________。,用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式,依據(jù)客觀事實,遵守質量守恒定律,每4份質量的氫氣和32份 質量的氧氣反應生成36份質量的水,氫氣在氧氣中點燃生成水,每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子,4．化學方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應物和生成物的化學式，要符合化合價原則； (2)配平化學方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應條件、標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“↑”，生成沉淀標“↓”)。,6．化學方程式提供的信息包括： (1)____________； (2)__________________； (3)________________________________； (4)_________________________________。,反應條件,反應物、生成物,反應物、生成物之間的質量關系,反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比,7．化學反應類型。,根據(jù)化學方程式的簡單計算,1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律，其一般步驟： (1)設——____________________________________； (2)寫——______________________________________； (3)比——______________________________________________ ____________________________________； (4)代——______________________； (5)求——______________________； (6)答——________________。,根據(jù)題意設未知量，未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學方程式，并注明反應條件,求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子 質量和)，并寫在相應物質化學式的下邊,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知數(shù),簡明寫出答案,密度×體積,質量守恒定律,[命題解讀]質量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：①利用某一未知物質在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質的組成元素；②利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；③計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質量比等。,【例1】(2016，廈門)三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是( ),C,A．反應中CaO為催化劑 B．該反應是復分解反應 C．反應后容器中固體質量減少 D．反應后容器中氧元素質量分數(shù)增大,【方法指導】根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，反應前后質量減少的是反應物，反應前后質量增加的是生成物；反應中減少的質量為反應的質量，反應中增加的質量為生成的質量，據(jù)此來解答。,[對應練習],B,2．(2016，黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M＋2N＝P＋2Q，則下列說法中不正確的是( ) A．若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1∶2,C,3．(2016，桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28 g，在足量的氧氣中燃燒，生成36 g H2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為( ) A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2,A,化學方程式的書寫及意義,[命題解讀]化學方程式的書寫及意義是化學中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①書寫化學方程式；②根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應的化學方程式；③在選擇題中會結合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。,C,[對應練習],B,D,3．(2016，長沙)按照要求寫出下列反應的化學方程式： (1)氫氣在氧氣中燃燒：________________________； (2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_____________________________。 4．(2016，荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題： (1)銅的金屬活動性比鐵弱___________________________； (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰_______________________； (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬______________________________； (4)服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_______________________________。,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,利用化學方程式的計算,[命題解讀]根據(jù)化學方程式進行簡單計算是化學中考的必考考點，主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有：①已知一種反應物或生成物的質量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質量；②含雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算；③溶液中溶質質量分數(shù)的計算。,【方法指導】根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，關鍵在于：①化學方程式書寫正確，要配平；②要注意格式必須正確；③必須找出化學反應中反應物或生成物中的質量，雜質和沒有參加反應的物質的質量不能進行計算。,[對應練習],1．(2016，常德)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。,2．(2016，云南)為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87 g。請計算： (1)反應后生成沉淀的質量是______。 (2)該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%),2.33g,3．(2016，徐州)某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反應(廢水中的其他物質不參與反應)。 (1)請完成該反應的化學方程式：_______________________________。 (2)計算該廢水中H2SO4的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O,