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2019-2020年高中化學 3.3《化學反應中的能量變化》學案 舊人教版選修 一、化學反應 1、化學反應分類 化學反應 根據(jù)反應物，生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少進行分類 按反應中是否有發(fā)生電子轉移進行分類 按是否有離子參加反應進行分類 按反應的能量變化進行分類 二、氧化還原反應 1、定義 氧化反應定義 還原反應定義 氧化還原反應定義 從化合價升降 從電子得失 2、氧化還原反應中的概念 反應物 化合價變化 表現(xiàn)出性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應 生成物 氧化劑 還原劑 3、氧化還原反應與四種基本類型的關系 ⑴化合反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應； ⑵分解反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應； ⑶置換反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應； ⑷復分解反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應。 4、價態(tài)規(guī)律 ⑴在氧化還原反應中，一般元素處在最高價態(tài)，可作 劑，具有 性。 ⑵在氧化還原反應中，一般元素處在最低價態(tài)，可作 劑，具有 性。 ⑶在氧化還原反應中，一般元素處在中間價態(tài)，既可作 劑，又可作 劑。 ⑷金屬元素在化合物中只有正價，那么金屬單質(zhì)具有 性，可作 劑。 5、氧化能力與還原能力的強弱判斷 氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 如：Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4 結論：氧化性強弱順序： 還原性強弱順序： 6、“雙線橋”表示法，標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少？指明氧化能力與還原能力的強弱情況。 ⑴2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑵Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑶ Fe+ H2SO4 ==== FeSO4+ H2 ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③與還原能力的強弱順序 ⑷2KMnO4 + 16 HCl ===== 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑸2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱情況 ⑹Cl2 + H2O= HCl + HClO ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 7、“單橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ ⑴2KMnO4 + 16 HBr ===== 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O ⑵2KClO3=2KCl+O2 ⑶2H2S+SO2=3S+2H2O ⑷Cl2 + H2O= HCl + HClO 8、下列變化需加入什么劑。 ⑴CuO變成Cu，需加入 劑；⑵Fe3+變成Fe，需加入 劑； ⑶Fe變成FeCl2，需加入 劑。 三、離子反應 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 定義 舉列 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 電離程度 溶質(zhì)粒子 化合物類型 物質(zhì)類別 舉例 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 3、電解質(zhì)導電的本質(zhì)是 ，決定電解質(zhì)溶液導電性強弱因素有 4、復分解反應離子發(fā)生條件是什么：① ② ③ 5、默寫常見物質(zhì)溶解性規(guī)律： 。 6、默寫常見化合價的口訣： 。 7、離子方程式： 。 ⑴書寫離子方程式的步驟：① ② ③ ④ ⑵拆寫原則：①用離子符號表示的有_______________________ ②用化學式表示的有_____________________ ⑶離子反應概念_______________________________________________ 8、寫出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式。 ⑴H2SO4= ⑷Na2CO3= ⑵BaCl2= ⑶CuSO4= ⑸Al2(SO4)3= 9、下列物質(zhì)中：⑴CH3COOH、⑵H2SO4、⑶Ca(OH)2、⑷AgCl、⑸Al2(SO4)3、⑹C2H5OH、 ⑺H2O、⑻Fe、⑼SO2、⑽Cu(OH)2、⑾石墨。 ①哪些是強電解質(zhì)？ ②哪些是弱電解質(zhì)？ ③哪些是非電解質(zhì)？ 10、寫出化學反應的離子方程式 ⑴氫氧化銅與鹽酸 ⑵醋酸與氫氧化鈉 ⑶氫氧化鋇與硫酸 ⑷鐵與硫酸 ⑸鐵與硝酸銀 ⑹碳酸鋇與硫酸 ⑺碳酸鈉與鹽酸 ⑻碳酸鈣與鹽酸 ⑼氫氧化鋇與鹽酸 ⑽二氧化碳與氫氧化鈉 ⑾二氧化碳與氫氧化鈣 ⑿飽和石灰水與稀硝酸反應 ⒀石灰漿與稀硝酸反應 ⒁碳酸鈣與醋酸反應: 四、化學反應中能量變化 1、放熱反應概念_______________________________________________ 吸熱反應概念_______________________________________________ 2、燃燒充分燃燒的條件①_____________________②__________________ 3、寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的化學方程式。 4、下列說法正確的是 ①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 ②放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應也能繼續(xù)進行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④