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2019-2020年高中化學 第3章 第4節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．[雙選題]下列說法不正確的是(　　) A．溴在海水中以游離態(tài)形式存在 B．從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟 C．提取時利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性 D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同 解析：海水中的溴以化合態(tài)形式存在溴在常溫下為紅棕色液體，而Cl2為黃綠色氣體。 答案：AD 2．從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列說法正確的是(　　) A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 解析：該反應為氧化還原反應，Br－是還原劑，Cl2是氧化劑，故Cl2的氧化性強于Br2。 答案：D 3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是(　　) A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl 解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反應，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因為Br2易揮發(fā)，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。 答案：D 4．[雙選題]下面的敘述正確的是(　　) A．碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗 B．液溴應保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．漂白粉不可露置在空氣中保存 D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘 解析：濃鹽酸不溶解I2，可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡。漂白粉露置在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應而變質(zhì)；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。 答案：BC 5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4， 現(xiàn)欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　) A. B. C. D. 解析：設原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)反應方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I－ 的物質(zhì)的量之比為1∶4。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(6分)①KCl晶體?、贖2S氣體?、跜Cl4?、躆g?、軳aOH　⑥Na2CO3?、逳a2SO3?、郌eBr2用序號填空： 將溴水分別與①～⑧種物質(zhì)混合 (1)不能使溴水退色的是________，其中屬于物理變化的是________。 (2)為防溴蒸氣逸出污染空氣，實驗室一般用________吸收。若有溴蒸氣外逸，為避免中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻。 解析：溴與KCl不反應，與H2S反應：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水層顏色退去。溴與Mg反應生成MgBr2，溴與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可與Na2CO3反應，而使溴水中的Br2繼續(xù)與水反應掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3＋為棕黃色。因此溴水不退色的有①和⑧。萃取是物理變化。實驗室常用NaOH溶液吸收Br2氣體，但為防人吸收Br2氣體，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。 答案：(1)①⑧?、? (2)⑤　⑥[ 7．(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)________色，原因用化學方程式表示為 ________________________________________________________________________[ ________________________________________________________________________。 (2)若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。 (3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：溴水中含Br2而使其顯橙色，加入Mg粉后發(fā)生Mg＋Br2===MgBr2反應，溶液變?yōu)闊o色。若加入氯水后發(fā)生反應MgBr2＋Cl2===Br2＋MgCl2。若加入適量AgNO3溶液發(fā)生2AgNO3＋MgBr2===2AgBr↓＋Mg(NO3)2反應，即有淺黃色沉淀生成。 答案：(1)無　Mg＋Br2===MgBr2 (2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (3)淺黃色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓ 8．(14分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問題 Fe3＋與Br2誰的氧化性更強？ (2)猜想 ①甲同學認為氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。 ②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。 (3)設計實驗并驗證 丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。 供選用的試劑： a．酚酞試液　　　　　　　b．四氯化碳 c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)應用與拓展 氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。 ①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____________(填離子符號)。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。 解析：(3)丙同學實驗設計的出發(fā)點應從檢出Fe3＋，檢不出Br2開始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。 (4)②由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，則Fe2＋應已全部被氧化。 設FeBr2的物質(zhì)的量為x mol， 則有x mol Fe2＋，2x mol Br－ 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 (x＋)＝2 x＝0.1 c(FeBr2)＝＝1 molL－1。 答案：(2)①Br2?、贔e3＋ (3) 方案1 b CCl4層無色 方案2 d 溶液變紅色 (4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ①Fe2＋　②1 molL－1