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2019-2020年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。 2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。 【教學(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化 【教學(xué)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示 【教學(xué)過程】 復(fù)習(xí)引入： 1、 復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。（討論醋酸和氯化銀各屬哪一類） 2、 復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性。 3、 分析電解質(zhì)氯化鈉在水中的溶解情況（隨氯化鈉的增多），演示課件。 說明并板書：強(qiáng)電解質(zhì)溶解的過程就是電離的過程。 過程圖像分析： 提問：當(dāng)氯化鈉的溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)，體系將處于什么狀態(tài)？ 板書：一、強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡 回顧：關(guān)于平衡前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義均類似且均遵循平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理），強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡也不例外。 提問：有那位同學(xué)能模仿化學(xué)平衡的定義結(jié)合我們剛才演示的氯化鈉的溶解情況給出強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡的定義呢？ 投影：1、定義：一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 板書：2、特征：等、動(dòng)、定、變。 板書：表達(dá)式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq) 強(qiáng)調(diào)并板書：變：當(dāng)條件改變時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡可能發(fā)生移動(dòng)，從而達(dá)到新的平衡。 閱讀：課本65頁-66頁 練習(xí)1：下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A、反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。 B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。 練習(xí)2：書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 練習(xí)3：向有固態(tài)氫氧化鎂存在的飽和溶液中，分別加入固體醋酸鈉、氯化銨時(shí)，固體氫氧化鎂的質(zhì)量有什么變化？ 板書：4、影響溶解平衡的因素： 提問：應(yīng)該從那幾方面去分析？ （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 展開：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 投影 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 難溶物質(zhì)的溶解度很小，有沒有可能等于零呢？ 引導(dǎo)學(xué)生觀察課本表3-4，得： 板書：1、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 學(xué)生分析： 1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)（如AgCl）懸濁液中是否存在溶解平衡？如果存在，寫出溶解平衡表達(dá)式。 3、 什么情況下存在溶解平衡？ （2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理 講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響？ 學(xué)生回答，教師總結(jié)： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 鞏固訓(xùn)練： 1、試用文字描述生成氯化銀反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填下下表。 C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl) 反應(yīng)初始 達(dá)到溶解平衡前 達(dá)到溶解平衡時(shí) 2、下列說法中正確的是 A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。 板書設(shè)計(jì) 一、 電解質(zhì)的溶解平衡 1、定義：一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、特征：等、動(dòng)、定、變。 變：當(dāng)條件改變時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡可發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。 3、表達(dá)式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq) 4、 影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 1、 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理 ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 第二課時(shí)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 板書：沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的生成 學(xué)生思考：向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？ 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 總結(jié)：③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。 以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 提問：如果想沉淀溶液中的碳酸根，可以用什么方法？ 學(xué)生：閱讀課本67頁第一部分：沉淀的生成。完成思考與交流。 總結(jié)：根據(jù)物質(zhì)的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。 練習(xí)1：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 2、 沉淀的溶解 過渡：既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。 提問：結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？ 學(xué)生：閱讀課本67頁第二部分 教師知道學(xué)生完成試驗(yàn)3-3 總結(jié)：溶解沉淀的方法： a) 加入足量的水 b) 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 c) 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 練習(xí)2：試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 過渡提問： 當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會(huì)看到什么現(xiàn)象？ 學(xué)生思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)。 設(shè)問： 通過實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？ 板書：3、沉淀的轉(zhuǎn)化 完成試驗(yàn)3-5，學(xué)生閱讀68頁剩余部分。 總結(jié)：④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 練習(xí)3：將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ _____ _ 練習(xí)4：己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。 （1）寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) ②S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 小結(jié)：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題，其基本依據(jù)主要有 投影：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 ③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。 ④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 閱讀70頁“科學(xué)視野” 溶度積 討論：71頁練習(xí) 閱讀：71頁“資料” 板書設(shè)計(jì)： 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的生成 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。 根據(jù)物質(zhì)的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。 2、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 ①加入足量的水②使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體③使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 3、 沉淀的轉(zhuǎn)化 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。