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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期表 元素周期律課堂評(píng)價(jià) 1. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如右表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是 (　　) A. R位于元素周期表中第2周期ⅣA族 B. 五種元素中原子半徑最大的是Z C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>T D. Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4 [答案]　A [解析]　設(shè)T、Y的最外層電子數(shù)為a，R、X的最外層電子數(shù)為a-1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，通過(guò)計(jì)算可得，a=5。R、T、X、Y、Z分別為C、N、Si、P、S。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:T >Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:T >Y，C錯(cuò);Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ZO4。 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的 B. 同周期元素中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 D. 原子半徑:Y>Z，離子半徑:Y3+< Z2- [答案]　D [解析]　先確定出W、X、Y、Z分別是Li、C、Al、S，再根據(jù)元素周期律解題。同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò);非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確;同一周期從左到右，半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，D項(xiàng)正確。 3. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的焰色反應(yīng)呈黃色;Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍;元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 氫化物穩(wěn)定性:Z>W B. 原子半徑的大小順序:X>Y>Q>W C. 元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物 D. X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) [答案]　B [解析]　Q、W、X、Y、Z分別是C、O、Na、Al、S。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z，A錯(cuò);X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)。 4. 右圖是某短周期主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)濃度的溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 原子序數(shù):WR C. Y和W形成共價(jià)化合物 D. X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng) [答案]　D [解析]　A項(xiàng)應(yīng)為W>Z>X;相同濃度的溶液pH較高的堿性強(qiáng)，酸性弱。在同一短周期里，原子半徑越大者，元素形成的最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)酸性差(如第3周期的元素就明顯體現(xiàn)了這個(gè)規(guī)律)。N與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都顯酸性，說(shuō)明都是非金屬元素，且R的非金屬性更強(qiáng)，半徑更小，原子序數(shù)更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y是較活潑的金屬元素，W是非金屬元素，二者不能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是活潑金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯酸性，二者應(yīng)該能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 【參考答案】 問(wèn)題思考 問(wèn)題1　(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律: 同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，失電子的能力逐漸減弱。 結(jié)論:同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律: 同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論:同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 問(wèn)題2　元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系可表示如下: 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. (1)②電子層數(shù)　核電荷數(shù)?、圩钔鈱与娮訑?shù)　(3)電子層數(shù)　最外層電子數(shù) 2. (1)核外電子排布、原子半徑 、主要化合價(jià)、 金屬性與非金屬性等　核外電子排布　(2)增大　增大　相等　增多　減小　增大　減弱　增強(qiáng)　增強(qiáng)　減弱　(3)強(qiáng)　強(qiáng)　強(qiáng)　強(qiáng)　強(qiáng) 考點(diǎn)2：　1.金屬　非金屬