2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題五《元素周期律 元素周期表》.doc
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2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題五《元素周期律 元素周期表》 【專題考案】 1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 A. X是活潑的非金屬 B. 三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng) C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 【答案】BC 2．下列敘述正確的是 A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體 D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 【答案】C 3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元 素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是 A．A和C能形成共價(jià)化合物 B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體 C．E和C只能形成E2C 一種化合物 D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽 【答案】A 4. 下列說法中正確的是（ ） A. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物 B. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D. NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 【答案】D 5. 表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)： 元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半徑（nm） a 0.075 b 0.110 c d 最 高 化 合 價(jià) +6 +5 +5 +7 最 低 化 合 價(jià) -2 -3 -2 -3 -1 -1 下列說法正確的是（ ） A. 元素①的最外層電子排布為2S22P4 B. 元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵 C. 原子半徑：a＞d＞b＞c 【答案】C 【解析】先從化合價(jià)角度分析，最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，最低價(jià)的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ無最高正價(jià)，可確定元素①為S和元素③為O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半徑大小②＜ ④，馬上確定元素②為N元素④為P元素；元素①的最外層電子排布為3S23P4；NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金屬性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。選C 6.（07北京理綜）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 【答案】D 7．右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是 X Y Z W ①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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