2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（一）化學(xué)試卷 含解析.doc
《2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（一）化學(xué)試卷 含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（一）化學(xué)試卷 含解析.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（一）化學(xué)試卷 含解析 一、 選擇題(本題共7小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題6分,共42分。) 1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )。 A. 1molOH- 中含有9NA個(gè)電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子 C. 1L1molL-1的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 1. B 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù),考查考生的理解、計(jì)算能力。難度中等。 【解題思路】A項(xiàng),1molOH-中含10NA個(gè)電子;B項(xiàng),28gCO的物質(zhì)的量是1mol,含有NA個(gè)氧原子;C項(xiàng),AlCl3溶液中Al3+發(fā)生水解,故溶液中Al3+的個(gè)數(shù)小于NA;D項(xiàng),常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。 2. 氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是( )。 A. 屬于芳香族化合物 B. 能發(fā)生水解反應(yīng) C. 不能發(fā)生消去反應(yīng) D. 能發(fā)生催化氧化 2. C 【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度較小。 【解題思路】A項(xiàng),含有苯環(huán),所以屬于芳香族化合物,正確;B項(xiàng),含有肽鍵,可以發(fā)生水解反應(yīng),正確;C項(xiàng),含有—OH,且鄰位碳原子含有氫原子,所以可以發(fā)生消去反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),—OH能發(fā)生氧化反應(yīng),正確。 3. 下列說法正確的是( )。 A. 32g 18O2中含有的有氧原子數(shù)是26.021023 B. 1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是26.021023 C. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.16.021023 D. 1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.16.021023 3. C 【命題立意】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算,考查考生對以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算能力。難度中等。 【解題思路】32g18O2中含有氧原子數(shù)為26.02,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6.021023,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3.6g產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物,根據(jù)NaNa+,2.3gNa參與反應(yīng),失去電子數(shù)為6.021023=0.16.021023,C項(xiàng)正確;0.1L0.1molL-1NH4NO3溶液中由于N水解,N的數(shù)目小于0.16.021023,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. 解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是( )。 A. 氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙:NH3+HClNH4Cl B. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕:Fe-3e-Fe3+ D. 純堿溶液能清洗油污:C+2H2OH2CO3+2OH- 4. A 【命題立意】本題考查反應(yīng)方程式的正誤判斷,考查考生對元素化合物及化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。難度中等。 【解題思路】氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙,是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,A項(xiàng)正確;銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕:Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿溶液能清洗油污,是因?yàn)镃的水解:C+H2OHC+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. 如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )。 A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電子移動(dòng)方向是由a極到b極 C. 可以用水代替SO(CH3)2作溶劑 D. b極反應(yīng)式是FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S 5. C 【命題立意】本題考查鋰電池,考查考生對鋰電池工作原理的理解能力。難度中等。 【解題思路】原電池將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;a為負(fù)極,b為負(fù)極,電子由負(fù)極(a極)流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極(b極),B項(xiàng)正確;Li能與水反應(yīng),因此不能用水代替SO(CH3)2作溶劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b極上發(fā)生還原反應(yīng):FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S,D項(xiàng)正確。 6. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1 下列說法不正確的是( )。 A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJmol-1 B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4kJ D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol 6. B 【命題立意】本題考查蓋斯定律及氧化還原反應(yīng),意在考查考生的分析和計(jì)算能力。 【解題思路】水蒸氣液化時(shí)放出熱量,放熱時(shí)焓變是負(fù)值,所以得CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574kJmol-1,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②時(shí),碳元素的化合價(jià)變化相同,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由①+②得,2CH4(g)+NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1734kJmol-1,C項(xiàng)正確;整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=8=1.6mol,D項(xiàng)正確。 7. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )。 A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B. 溶液中不變 C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D. 再加入9mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 7. B 【命題立意】弱電解質(zhì)的電離平衡。 【解題思路】A選項(xiàng)加水稀釋電離平衡正移,導(dǎo)電離子數(shù)目增加,錯(cuò)誤。B選項(xiàng)溫度不變,Kw與Ka均不變,=也不變。C選項(xiàng)稀釋平衡正移,電離度增大,c(H+)減小,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)若與醋酸恰好完全反應(yīng),NaOH應(yīng)大于10mL,正確。 第Ⅱ卷(非選擇題 共58分) 二、 填空題(本題共5小題,共58分。) (一)必考題(3題,共43分) 8. (13分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。 A C D A E 請用化學(xué)用語回答下列問題: (1)D元素在周期表中的位置: 。 (2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤 ? > (填微粒符號)。 (3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小 > (填微粒符號)。 (4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: ,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 。 (5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K的水溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因: 。 (6)化合物AC導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為:用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,充分反應(yīng)后,剩余金屬m1g;再向其中加入稀硫酸,充分反應(yīng)后,金屬剩余m2g 。下列說法正確的是 (填字母)。 a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ c. m1 一定大于m2 d. 剩余固體m1g 中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2g 中一定沒有單質(zhì)銅 8. (13分) (1)第二周期第ⅥA族(1分) (2)Cl->O2->Al3+(2分) (3)H2O>H2S(1分) (4)(1分) 極性共價(jià)鍵(1分) (5)酸性(1分) N+H2ONH3H2O+H+(2分) (6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+2bkJmol-1(3分) (7)b、c(1分) 【命題立意】考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子式的書寫、鹽類水解、熱化學(xué)方程式及硝酸的強(qiáng)氧化性。 【解題思路】根據(jù)題意知,A為地殼中含量最高的金屬元素,則A為鋁元素;結(jié)合常見元素在周期表中的位置判斷;B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為氯元素。(1)D為氧元素,在周期表中的位置:第二周期第ⅥA族;(2)A為鋁元素;D為氧元素,E為氯元素;根據(jù)微粒半徑比較原則判斷,簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+;(3)F與氧同主族且相鄰,則F為硫元素,同主族由上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化穩(wěn)定性的大小H2O>H2S;(4)含有10電子的D元素氫化物分子為水分子,用高能射線照身水分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,該陽離子的電子式見答案,該陽離子存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵;(5)氮元素的簡單氫化物與氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因N+H2ONH3H2O+H+;(6)根據(jù)題意知,氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠?600~1750℃生成氮化鋁,每生成1mol氮化鋁,消耗18g碳,吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+2bkJmol-1;(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液,由于鐵的還原性比銅強(qiáng),鐵先與硝酸反應(yīng),充分反應(yīng)后,生成硝酸亞鐵,還可能有硝酸銅,剩余金屬為銅或鐵與銅的混合物,m1g;再向其中加入稀硫酸,發(fā)生3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,或3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+,錯(cuò)誤;b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+,正確;c. m1一定大于m2,正確;d. 剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2g中可能有單質(zhì)銅,錯(cuò)誤,選b、c。 9. (15分)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某?；顒?dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 Ⅰ. 探究制取NH3的方法 (1)在上述裝置中,H能快速、簡便制取NH3,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為 。 (2)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 試劑組合序號 固體試劑 NH3體積/mL a 6.0gCa(OH)2 (過量) 5.4gNH4Cl 1344 b 5.4g(NH4)2SO4 1364 c 6.0gNaOH (過量) 5.4gNH4Cl 1568 d 5.4g(NH4)2SO4 1559 e 6.0gCaO (過量) 5.4gNH4Cl 1753 f 5.4g(NH4)2SO4 1792 分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好 (填序號),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是 。 9. (15分) Ⅰ. (1)生石灰與濃氨水(或燒堿與濃氨水)(答化學(xué)式也給分)(2分) (2)f(1分) (NH4)2SO4受熱不分解,CaO又有吸水作用(合理答案均給分)(2分) Ⅱ. (1)F E B(共2分) (2)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (3)防止氨氣溶解(或防止倒吸)(2分) (4)b(2分) (5)未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境(2分) 【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。難度較大。 【解題思路】Ⅰ. (1)裝置H是固液反應(yīng)制取氣體的發(fā)生器,可選用濃氨水與生石灰或固體NaOH制氨氣。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,用CaO和(NH4)2SO4制取氨氣效果最好。(NH4)2SO4受熱難分解、CaO有吸水性、(NH4)2SO4與CaO反應(yīng)生成的水少等都有利于生成氨氣。 Ⅱ. (1)從D裝置流出的NO和NH3的混合氣體應(yīng)首先用堿石灰干燥,再通入E裝置中,最后用B裝置吸收未反應(yīng)的氨氣。(3)D裝置中盛有飽和氨水,既能防止氨氣溶解,又能防止倒吸。(4)D裝置中盛有的液體不能溶解氨氣,CCl4符合這一條件。(5)用濃硫酸處理尾氣,僅能吸收氨氣,不能吸收未反應(yīng)的有毒氣體NO。 10. (15分)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示: 溫度/℃ 400 500 850 平衡常數(shù) 9.94 9 1 請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。該反應(yīng)的Q 0(填“>”或“<”)。 (2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)= 。 (3)若在500℃時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。 (4)若在850℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為 。 (5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO22CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑,則陰極反應(yīng)式為 。 (6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行: (填“可能”或“不可能”),理由是 。 10. (15分) (1)K=(2分) <(1分) (2)0.03molL-1min-1(2分) (3)75%(2分) (4)y=x(2分) (5)2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-(3分) (6)不可能(1分) ΔH>0吸熱且ΔS<0(或依據(jù)吉布斯自由能判斷)(2分) 【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,意在考查考解決化學(xué)問題的能力。 【解題思路】(1)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=。由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由圖像可知:CO在4min內(nèi)濃度減小了0.20molL-1-0.08molL-1=0.12molL-1,則v(CO)==0.03molL-1min-1。(3)500℃時(shí)平衡常數(shù)為9,設(shè)CO最多能轉(zhuǎn)化xmolL-1,則 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始(molL-1): 0.02 0.02 0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1): x x x x 平衡(molL-1): 0.02-x 0.02-x x x 則有:=9,解得x=0.015,則CO的最在轉(zhuǎn)化率為100%=75%。(4)850℃時(shí)平衡常數(shù)為1,有 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始: 1-x x 0 0 轉(zhuǎn)化: y(1-x) y(1-x) y(1-x) y(1-x) 平衡: 1-x-y+xy 1-x-y+xy y(1-x) y(1-x) 則有:=1,解得y=x。(5)由于陰極發(fā)生還原反應(yīng),CO2被還原生成CO,則陰極反應(yīng)為:2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-。(6)由于反應(yīng)2CO2C+O2的ΔH>0、ΔS<0,則ΔG=ΔH-TΔS>0,反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行。 (二)選考題(3題中任選一題,共15分) 11. [化學(xué)與技術(shù)](15分) 被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途,例如用于制飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)、坦克、軍艦等。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料來制取金屬鈦。工藝流程如下: 已知:2H2SO4+FeTiO3TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 回答下列問題: (1)試劑A的名稱是 ,礦渣的成分是 (填化學(xué)式)。 (2)向?yàn)V液中加入試劑B時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是 。 (4)濾液需冷卻至60℃左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鈦的收率降低,原因是 。 (5)寫出在氬氣保護(hù)下,由TiCl4制Ti的化學(xué)方程式: 。 (6)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2做陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊做電解糟池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。 (7)通常TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ/mol反應(yīng)難以發(fā)生,工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4。當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭后,上述反應(yīng)就能順利進(jìn)行,其原因是 。 11. (15分) (1)硫酸(1分) SiO2(2分) (2)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分) (3)促進(jìn)TiOSO4的水解(2分) (4)溫度過高,會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解,鈦元素?fù)p失(2分) (5)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(2分) (6)TiO2+4e-Ti+2O2-(2分) (7)碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)得(2分) 【命題立意】本題考查化學(xué)與技術(shù)。難度中等。 【解題思路】(1)由流程圖后面的成分知A為硫酸,而SiO2不溶于硫酸。(2)因得到FeSO47H2O,為不引入新的雜質(zhì),B為Fe。(4)溫度過高TiOSO4的水解會(huì)導(dǎo)致鈦元素的損失。(5)由流程圖可知反應(yīng)為Mg置換鈦。(6)電解液為熔融CaO,TiO2得電子后生成O2-。(7)碳與氧氣反應(yīng),減小生物濃度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。 12. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道的電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。 請回答下列問題: (1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。 (2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤 ?用元素符號回答)。 (3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是 。 a. 分子中都含σ鍵和π鍵 b. 中心原子都是sp雜化 c. 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d. 互為等電子體 e. B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子 (4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有 。 (5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與1個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ;該晶體的化學(xué)式為 。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1 pm、r2 pm、r3 pm,則該晶體的密度表達(dá)式為 gcm-3。 12. (15分) (1)3d84s2(2分) (2)Mg下載提示(請認(rèn)真閱讀)
- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練一化學(xué)試卷 含解析 2019 2020 年高 考前 沖刺 30 訓(xùn)練 化學(xué) 試卷 解析
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.hcyjhs8.com/p-3243871.html