《2018高考化學第二輪復習 專題 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的化學性質學案 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高考化學第二輪復習 專題 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的化學性質學案 魯科版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的化學性質 【本講教育信息】 一. 教學內容： 高考第二輪復習《專題7》 二. 教學目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質。 2. 了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應，知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。知道硅元素在自然界以及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料。能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途。 3. 了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。 4. 了解氨氣與水、與酸的反應，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質。 5. 了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，了解濃硫酸、硝酸分別與、C的反應。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認識工業(yè)上生產硫酸、硝酸的反應原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的用途。 7. 認識非金屬及其重要化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質和危害，體會化學對環(huán)境保護的重要意義，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 三. 重點和難點： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質和化學性質。 2. 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應，氯水的消毒和漂白原理。 硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。硅元素在自然界以及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途。 3. 二氧化硫與氧氣、與水的反應，亞硫酸的不穩(wěn)定性，二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，二氧化氮與水的反應，二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。 4. 氨氣與水、與酸的反應，氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質。 5. 次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，濃硫酸、硝酸分別與、的反應。常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。工業(yè)上生產硫酸、硝酸的反應原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的用途。 非金屬及其重要化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質和危害，化學對環(huán)境保護的重要意義。 四. 考點分析 本專題內容在高考中的主要考查點是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質和化學性質。 2. 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應，氯水的消毒和漂白原理。 硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。硅元素在自然界以及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途。 3. 二氧化硫與氧氣、與水的反應，亞硫酸的不穩(wěn)定性，二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，二氧化氮與水的反應，二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。 4. 氨氣與水、與酸的反應，氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質。 5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的強氧化性，濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應。常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。工業(yè)上生產硫酸、硝酸的反應原理。 五. 知識網(wǎng)絡 1. 氯及其化合物的相互轉化 2. 硫及其化合物的相互轉化 3. 氮及其化合物的相互轉化 4. 碳和硅及其化合物的相互轉化 【典型例題】 例1. 將通入溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是 A. B. C. D. 解析：A項溶于水產生的的氧化性能氧化而生成得到沉淀；B項溶于水使溶液呈堿性得到沉淀；D項顯然得到沉淀。C項不與溶液反應，故無沉淀。 答案：C 例2. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷正確的是 ①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4 ②單質在反應中都只能作氧化劑 ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物 ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 A. 只有①②正確 B. 只有①③正確 C. 只有③④正確 D. ①②③④均不正確 解析：①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4，如H元素的最外層電子數(shù)為1。②單質不一定在反應中都只能作氧化劑，如氫氣可以做還原劑。③氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，如氧元素氫化物水常溫下為液態(tài)。④氧化物常溫下不一定都可以與水反應生成酸，如和水不反應。所以選D項。 答案：D 例3. 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： 、、、四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________。 （2）反應中硝酸體現(xiàn)了________________________、________________________性質。 （3）反應中若產生氣體，則轉移電子的物質的量是________________________mol。 （4）若甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________________________。 解析：、、、四種物質中只有有還原性，根據(jù)電子得失守恒和元素原子個數(shù)守恒可配平如下： ，。被還原為NO的表現(xiàn)氧化性，生成的表現(xiàn)酸性。由半反應：，若產生氣體，則轉移電子的物質的量是。被還原硝酸的物質的量增加，說明硝酸還原產物的價態(tài)較高?？赡墚a物中有部分二氧化氮生成，使用了較濃的硝酸。 答案：（1） （2）酸性 氧化性 （3）0.6 （4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。 例4. “噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生原因是存在壓強差。 （1）做氨的噴泉實驗時，若要在圖（a）裝置中收集一瓶氨氣，氨氣應由_____________口進入，原因是__________________________，為了證明燒瓶充滿氨氣，可用_____________檢驗，觀察到的現(xiàn)象是_____________，或用_____________檢驗，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 （2）某學生做噴泉實驗時，用向下排空氣法在體積為的燒瓶中收集氨氣，最后所得氣體對氫氣的相對密度為，將此充滿氣體的燒瓶倒置于水中，瓶內水面升到一定高度停止，則在同溫同壓下瓶內剩余氣體的體積為_____________mL。 （3）圖（b）為中學化學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥的氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_____________（填序號）。 ①和 ②和 ③和 ④和溶液 （4）某學生積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了圖（c）所示的裝置，在圖（c）所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_____________（填序號）。 ①和稀 ②和溶液 ③和稀 ④和稀鹽酸 （5）在圖（c）錐形瓶外放一水槽，瓶內加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中可以加入的物質可以是_____________（填序號）。 ①濃 ②食鹽 ③硝酸鉀 ④硫酸銅 （6）比較圖（b）和圖（c）兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖（b）是_____________上部燒瓶內壓強；圖（c）_____________下部錐形瓶內氣體壓強（填“增大”或“減小”）。城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述_____________（填“圖（b）”或“圖（c）”）裝置的原理相似。 解析：氣體的收集方法取決于氣體的物理性質，極易溶于水，且密度比空氣小（17<29），因此，只能用向下排空氣法收集，采用圖（a）的裝置收集時，要分清楚空氣是從哪個導管中排出的。 （2）根據(jù)所得氣體對氫氣的相對密度為10.5可知，燒瓶內氣體的相對分子質量為21，說明氨氣沒有收集滿，我們把燒瓶內氣體看作是空氣和氨氣兩部分，根據(jù)空氣的平均相對分子質量29和氨氣的相對分子質量17，采用“十字交叉”法可求出燒瓶中與空氣的體積比。 （3）圖（b）裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內的壓強突然減少而產生壓強差形成“噴泉”。 （4）圖（c）裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質相互反應產生氣體，使錐形瓶內氣體壓強增大而產生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。與反應生成微溶解于水，會使反應生成的氣體量較少。 （5）酒精是易揮發(fā)物質，升高溫度時酒精的揮發(fā)將加快，濃溶解于水中可放出大量的熱。 答案：（1）A 因為密度比空氣小，只能用向下排氣法收集氣體 濃 有白煙產生 濕潤的酚酞試紙 變藍 （2） （3）② （4）④ （5）① （6）減小 增大 圖（c） 例5. 下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是 A. 濃硫酸 B. 飽和氯化鈉溶液 C. 濃氫氧化鈉溶液 D. 氫氧化鈣懸濁液 解析：紅色布條顏色褪去，即布條被漂白，氯氣起漂白作用的原理是氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸將有色物質氧化為無色物質，氯氣通過D瓶中的液體后C處的紅色布條仍能褪色，這說明D瓶中的液體既不能干燥氯氣，又不能吸收氯氣，反而是使干燥的氯氣變得濕潤了，在題中提供的四項溶液中，濃硫酸能干燥氯氣，濃氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣懸濁液都能跟氯氣發(fā)生化學反應，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小，但能從中獲得水分，故答案為B。 答案：B。 例6. 三位學生設計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有。 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：試液無沉淀白色沉淀 方案丙：試液無沉淀白色沉淀 試評價上述各種方案是否嚴密，并分別說明理由。 解析：檢驗要防止的干擾，當加入、稀硝酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀時并不能證明一定有，因為也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 還要防止的干擾，和稀硝酸的試劑組合可排除的干擾，但不能排除的干擾，因為可以將氧化成，最好是先用鹽酸看有無沉淀，有則濾去，無則證明沒有，加入鹽酸時，如有，則被轉化成放出，再加入即證明是否存在。 答案：方案甲：不嚴密，因為含有而不含的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。 方案乙：嚴密，因為只有含的無色透明溶液才會出現(xiàn)此現(xiàn)象。 方案丙：不嚴密，因為含有而不含的溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。