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高中化學必修 2 知識點歸納總結(jié) 3 篇高中化學必修 2 知識點歸納總結(jié)（一）一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z 個）原子核 注意：中子（N 個） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z 個）熟背前 20 號元素，熟悉 1～20 號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過 8 個（K 層為最外層不超過2 個），次外層不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五六 七對應表示符號：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2 種元素短周期 第二周期 2 8 種元素周期 第三周期3 8 種元素元 （7 個橫行） 第四周期4 18 種元素素 （7 個周期） 第五周期5 18 種元素周 長周期 第六周期6 32 種元素期 第七周期7 未填滿（已有 26 種元素）表 主族：A～A 共 7 個主族族 副族：B～B、B～B，共 7 個副族（18 個縱行） 第族：三個縱行，位于 B 和 B 之間（16 個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小 —(3)主要化合價＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加 —(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢—— —(6)氫化物的化—— SiH4 PH3 H2S HCl —學式(7)與H2化合的難易—— 由難到易 —(8)氫化物的穩(wěn)定性—— 穩(wěn)定性增強 —(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgO Al2O3 SiO2 P2O5SO3 Cl2O7—(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸 中強酸強酸很強的酸—最高價氧化物對應水化物(12)變化堿性減弱，酸性增強 —規(guī)律第 A 族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs （Cs 是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第 A 族鹵族元素：F Cl Br I At （F 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu。（2）非金屬性強（弱）——單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl 2＝2NaCl＋Br 2。（）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH 3＜H 2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H 3PO4＜H 2SO4＜HClO 4（）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋ ＞Na ＋ ＞K ＋ ＞Rb ＋ ＞Cs ＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl 2＞Br 2＞I 2還原性：F－ ＜Cl － ＜Br － ＜I －酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 4 是長周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族和 0 族由短周期元素、長周期元素 共同組成。B -B 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預測元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。五、化學鍵化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型 離子鍵 共價鍵概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH 4Cl、NH 4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B 型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A 型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。高中化學必修 2 知識點歸納總結(jié)（二）第二章 化學反應與能量變化一、 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E 反應物總能量＞E 生成物總能量，為放熱反應。E 反應物總能量＜E 生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應生石灰和水反應（特殊：C＋CO 2 2CO 是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：銨鹽和堿的反應 如 Ba(OH)2·8H2O＋NH 4Cl＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 大多數(shù)分解反應 如 KClO3、KMnO 4、CaCO 3的分解等以 H2、CO、C 為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系二、化學能與電能原電池：1、概念： 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路： 負 極—→導線—→ 正極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極—→導線—→負極4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應： Zn－2e＝Zn 2＋ （較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne － ＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：還原反應： 2H ＋ ＋2e＝H 2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne － ＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?？偡磻剑?Zn+2H +=Zn2++H2↑5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向 負極流入正極（3）從電流方向 正極流入負極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：（ i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。7、原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕?；瘜W電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 一次電池：1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池：1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池放電：負極（鉛）： Pb＋ －2 e- ＝PbSO 4↓3、燃料電池、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池、電極反應：般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時： 負極：2H 2－4e - =4H+ 正極：O 2＋4 e-＋4H + =2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時： 負極： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正極：O2＋2H 2O＋4 e-＝4OH -4、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低第三章 有機化合物一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴 烯烴 苯及其同系物通式 CnH2n+2 CnH2n ——代表物甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H4) 苯(C 6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4 CH2＝CH 2 或(官能團)結(jié)構(gòu)特點C－C 單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C 雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途 優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2→CO 2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種）CH4+Cl2→CH 3Cl+HCl CH3Cl +Cl2→CH 2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl 3+HCl CHCl3+Cl2→CCl 4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O2→2CO 2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性 KMnO4溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO 2）。加成反應CH2＝CH 2＋Br 2－→CH 2Br－CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl 2、HCl、H 2O 等發(fā)生加成反應CH2＝CH 2＋H 2→CH 3CH3CH2＝CH 2＋HCl－→CH 3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH 2＋H 2O→CH 3CH2OH（制乙醇）加聚反應 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（）加聚反應 nCH 2＝CH 2→－〔CH 2－CH 2〕－ n（聚乙烯）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構(gòu)體同位素定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個分子式相同而結(jié)構(gòu)式質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元苯氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O 2→12CO 2＋6H 2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br 2→ ＋HBr ＋HNO 3→ H 2O加成反應 苯不能使酸性 KMnO4溶液、＋3H 2→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色?；蛉舾蓚€CH2原子團的物質(zhì)不同的化合物的互稱素的不同原子的互稱分子式不同 相同 ——結(jié)構(gòu) 相似 不同 ——研究對象化合物 化合物 原子5、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。二、乙醇與乙酸有機物主 要 化 學 性 質(zhì)乙醇與 Na 的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH 3CH2ONa+H2↑乙醇與 Na 的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒CH3CH2OH+3O2→2CO 2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被 O2氧化成乙醛（CH 3CHO）2CH3CH2OH+O2→2CH 3CHO+2H2O消去反應CH3CH2OH→CH 2＝CH 2↑+H 2O乙酸 具有酸的通性：CH 3COOHCH3COO－ ＋H ＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na 2CO3酸性比較：CH 3COOH H2CO32CH3COOH＋CaCO 3＝2(CH 3COO)2Ca＋CO 2↑＋H 2O（強制弱）酯化反應CH3COOH＋C 2H5OH → CH 3COOC2H5＋H 2O酸脫羥基醇脫氫高中化學必修 2 知識點歸納總結(jié)（三）基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類 元素組成 代表物 代表物分子 葡萄糖單糖 C H O 果糖 C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應蔗糖雙糖 C H O 麥芽糖 C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應淀粉糖類多糖 C H O 纖維素(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應油 C H O 植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有 C＝C 鍵，能發(fā)生加成反應，能發(fā)生水解反應 油脂脂 C H O 動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C－C 鍵，能發(fā)生水解反應蛋白質(zhì)C H ON S P 等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應主 要 化 學 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的 Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶 特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第四章 化學資源的開發(fā)和利用一、金屬冶煉1.本質(zhì)：Error!（化合態(tài)） Error!（游離態(tài)）金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCl（熔融）2Na＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg＋Cl 2↑ 2Al 2O3（熔融）4Al＋3O 2↑金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金屬原子失電子能力強 → 弱金屬離子得電子能力弱 → 強主要冶煉方法電解法 熱還原法 熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al 等加熱加熱 物理方法或化學方法(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO 2↑ 常用的還原劑：焦炭、CO、H 2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al，F(xiàn)e2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al 2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO 2Hg＋O 2↑ 2Ag 2O 4Ag＋O 2↑2.鋁熱反應1.原理：Fe 2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3（鋁熱反應）2.操作步驟：.將氧化鐵和鋁粉按照體積比 3:2 混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)取少量氯酸鉀(助燃劑）充分研碎，撒到鋁熱劑頂部取一根 10cm 左右的鎂條（引燃劑），用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。實驗現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁。用途：焊接鐵軌、冶煉金屬、軍事武器、傳統(tǒng)煙火二、海水資源的開發(fā)利用1.海水提溴濃縮海水 → 溴單質(zhì) →氫溴酸 → 溴單質(zhì)有關反應方程式：2NaBr＋Cl 2＝Br 2＋2NaCl Br2＋SO 2＋2H 2O＝2HBr＋H 2SO42HBr＋Cl 2＝2HCl＋Br 22.海帶提碘海帶中的碘元素主要以 I－ 的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸?I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀 H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－ ＋H 2O2＋2H ＋ ＝I 2＋2H 2O3.煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化—均為化學變化4.石油綜合利用：石油蒸餾—物理變化催化裂化、裂解：化學變化5.環(huán)境污染的熱點問題：（1）形成酸雨的主要氣體為 SO2和 NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl 2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）（7）原子利用率 = × 100%