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2019-2020年滬科版化學高二上《元素周期表》word教案 [設計思想] 元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，是人們對化學知識的認識由感性上升為理性的結果，是高中學生學習化學的重要工具，有很強的指導性。它蘊含的大量規(guī)律不僅能引導學生對化學知識的學習變得輕松而有規(guī)律，而且更能加強學生的觀察、綜合、理解能力。同時元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程也能夠讓學生體會到科學的發(fā)展不是一帆風順的，呈螺旋型上升，以及科學家的研究精神都能對學生的情感態(tài)度和價值觀有一定的影響。理解元素周期表的結構是后續(xù)學習的基礎。也是應用元素周期表解決相關問題的基礎。總的思路是通過復習元素周期律的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結構與元素周期表的關系，通過學生自己編制元素周期表體會科學研究的方法。最后在學生討論交流的基礎上，得出周期表的編排規(guī)則，為掌握周期表的結構打下基礎。 在教學的過程中采用引導探究法，充分發(fā)揮學生的主觀能動性和自主學習的意識，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，以及量變引起質變的辨證唯物主義思想觀點的滲透。 一、教學目標 1．知識與技能 （1）元素周期表的結構（B） （2）元素周期表與原子結構的關系（B） 2．過程與方法 （1）通過對元素周期表多種形式的了解并且編排部分元素的周期表，感受科學知識的發(fā)展過程和科學研究的一般方法。 （2）通過對元素周期表的觀察和分析，關注元素周期表為化學的學習和研究所提供的一個很好的元素分類基礎。 3．情感態(tài)度與價值觀 （1）通過元素周期表和原子結構關系的學習，感悟量變和質變的辨證關系。 （2）通過元素周期表的不斷完善，激發(fā)勇于探索、創(chuàng)新的精神。 二．教學重點和難點 1．教學重點 元素周期表的結構，周期、族等概念 2．教學難點 探究元素周期表的編排 三．教學用品： 多媒體 四．教學過程： 1．流程圖 1設計活動 引入課題 2元素周期表的編排規(guī)則 3演示不同形式的元素周期表 4學生自編元素周期表 5共同評價,總結編排規(guī)則 6元素周期表的結構 7觀察,分析行和列 8講解周期,族 9小結 2、流程說明： 引入1：設計活動,請學生翻看書后的元素周期表,然后自己畫出元素周期表的大致框架 ,通過評價,引出元素周期表的意義.進一步復習元素周期律,思考元素周期表的編排規(guī)則. 元素周期表的編排原則2-4：發(fā)散學生思維，教師演示不同形式的周期表，學生觀察思考與科學發(fā)展的關系；自己編制周期表可以課前布置，上課由學生展示并且說明理由。 元素周期表的結構5-7：采用邊觀察，邊分析討論，邊講解的方法，注意原子結構的周期性變化引起排布的周期性的本質的思想滲透。 五．教學案例 1．教學過程 教 學 內 容 教師活動 學生活動 說明 元 素 周 期 表 的 編 排 規(guī) 律 元素周期表的結構 [引入]同學們，我們先來做個實驗，請大家翻看書后的附錄-元素周期表請你們自己在練習本上畫出它的大致框架。 [板書]：元素周期表的結構 [過渡]：也許我們現(xiàn)在只是憑記憶模仿著來畫，那么大家有沒有思考過這張元素周期表為什么這樣編排？是否有其它形式的元素周期表呢？ [講述]：元素周期表的編排是按照一定的規(guī)則，同時它更是元素周期律的具體表現(xiàn)。元素周期律揭示了各元素性質的內在聯(lián)系，請大家思考元素周期律具體表現(xiàn)在哪幾個方面？它的本質是什么？ [過渡]為了尋找一種簡單明了的形式把眾多元素的內在規(guī)律表現(xiàn)出來，科學家們創(chuàng)造出了多種形式的周期表。 [投影]各種形式的周期表 。 [討論]這些周期表雖然形式不同，但是都能體現(xiàn)元素的一定的內在規(guī)律?，F(xiàn)在你能否將1～20號元素以一定的方式排列，體現(xiàn)他們的內在聯(lián)系？ [投影]學生可能編排出的情況并請學生說明理由。 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1） 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （2） [講述]結構決定性質，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素按照（2）的編排進行排列就是現(xiàn)在的常見的元素周期表。 [投影]元素周期表 [提問]：請觀察元素周期表，總結元素周期表的編排規(guī)則。 [板書]一、元素周期表的編排原則： 1、 從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增 2、 電子層數(shù)相同的元素排在同一行 3、 最外層電子數(shù)相同的元素排在同一列（稀有氣體性質相似，排在一列） [提問]數(shù)一數(shù)元素周期表有多少行？多少列？每一行的元素數(shù)目是多少？ [講述]：我們把元素周期表中的每一個行稱作一個周期，每一個列稱作一族。我們先來認識元素周期表中的行——周期。元素周期表中，根據(jù)含有元素數(shù)目把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。需作說明的鑭系元素和錒系元素請大家參考書上，作為了解。 [板書]：二、元素周期表的結構 短周期：一、二、三周期 長周期：四、五、六周期 不完全周期：七周期 1、周期 （三長三短一不全） [討論]：同一周期元素的原子結構有什么相似之處？ 處？為什么第一、二、三周期各有2、8、8種元素？ [板書]：周期序數(shù)=電子層數(shù) [過渡]學完了元素周期表中的行—周期，我們再來認識元素周期表中的列—族。閱讀課本，回答以下問題 1、在每一個列的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？ 2、什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？ 3、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ [講述]：元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。 [板書]：2、族 18個列（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個列）） [思考]元素的性質主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。在中學化學里，我們主要學習主族元素的性質。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關系？ [板書]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù) [投影練習] 已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ [總結]：通過以上學習，我們要掌握元素周期表的結構。同時大家也要明白科學家們在完成這張元素周期表時，是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善?？梢蚤喿x課外材料進一步體會。 練習 展示自己畫的元素周期表的大致框架 思考。 思考，回答：元素周期律具體表現(xiàn)在1、原子半徑的周期性變化2、元素主要化合價的周期性變化3、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化等；本質就是元素原子核外電子排布的周期性變化 傾聽，觀看 練習前20號元素的排列。 回答：（1）按照原子序數(shù)依次遞增，把最外層電子數(shù)相同元素的排在同一列，電子層數(shù)相同的排在同一行；（2）按照原子序數(shù)依次遞增，把化學性質相似的元素排在同一列，把電子層數(shù)相同的排在同一行 回答：1、從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增 2電子層數(shù)相同的元素排在同一行 3最外層電子數(shù)相同的元素排在同一列（稀有氣體性質相似，排在一列） 回答：有七行，十八列。第一行只有2種元素，第二、三行各有8種元素，第四、五行各有18種元素，第六行有32重元素，第七行沒有填滿。 思考、回答： 周期序數(shù)=電子層數(shù) 隨著原子虛數(shù)的遞增，原子核外電子排布有周期性的變化，而且原子核外電子排布又有相互聯(lián)系的規(guī)律，每一層最多容納2n2個電子，最外層不超過8個等 回答：1、族序數(shù) A表示主族，B表示副族 2、由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。 7個主族、7個副族。 3、零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。 [回答]主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。 回答：X位于第四周期、第ⅠA族；Y位于第五周期、第ⅦA族。 激發(fā)學習興趣，為元素周期表扎根學生腦海做準備 發(fā)散思維，探究原子結構和元素周期表的關系。 體會量變到質變的關系 體會元素周期表和原子結構的關系 初步學會元素原子的位置和結構的關系 2．主要板書 元素周期表的結構 一、元素周期表的編排原則： 1、 從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增 2、 電子層數(shù)相同的元素排在同一行 3、 最外層電子數(shù)相同的元素排在同一列（稀有氣體性質相似，排在一列） 短周期：一、二、三周期 長周期：四、五、六周期 不完全周期：七周期 二、元素周期表的結構 1、周期 （三長三短一不全） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 2、族 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行）） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 3．相關鏈接 （1）百變的元素周期表 （2）化學元素周期表ikepu/chemistry/periodic_law_total.htm （3）元素周期表的終點在哪里？ cbe21/subject/chemistry/printer.php?article_id=159 六．教學反思 元素周期表的結構教學非常重要，但是內容不是很難理解，所以注意充分發(fā)揮多媒體的作用，以便有效的提高教學質量。對于元素周期表的編排的原則，進行適當?shù)奶骄?，這里可以課前布置完成，也可以課下再布置些練習，發(fā)散學生的思維，體會元素周期表的發(fā)展與科學發(fā)展的關系。課堂內容比較多，注意教師的時間控制. 9.2 元素周期表（共4課時） 第2課時 元素性質的遞變規(guī)律 [設計思想] 本節(jié)課是在學習了元素周期律的含義和元素周期表的結構的基礎上，再回頭將兩者有機的結合起來，圍繞在元素周期表中的同一周期和同一主族，原子半徑、元素的金屬性和元素的非金屬性、元素的主要化合價的變化來具體展開，是整個一章教學的重點和難點內容之一。尤其是原子半徑的變化引起元素的金屬性和非金屬性的原因是學生在學習中和學習后容易混淆的問題，所以本節(jié)課的教學特別注意學生自己建構知識以及對知識本質的理解，，從而達到有效的教學目的?？傮w設計思路是以學生原有的知識為基礎，通過適當?shù)膭?chuàng)設情景：提供圖形和模型，以及回顧以前學習的部分實驗事實，引導學生思考，交流，總結出一定的規(guī)律，使學生能夠明確元素周期律在元素周期表中周期和族中的具體變化規(guī)律，深刻的體會到量變引起質變，以及內因的決定作用的辨證唯物主義思想。同時，為下一步元素形成的單質和化合物的變化規(guī)律的學習打下堅實的基礎。 一、教學目標 1．知識與技能 （1）同主族元素性質的遞變規(guī)律（B） （2）短周期中同周期元素性質的遞變規(guī)律（B） 2．過程與方法 （1）通過分析元素的原子結構進一步認識元素周期表的實質，感受結構決定性質的思想方法。 （2）通過選取典型的金屬元素和非金屬元素來研究元素的金屬性和非金屬性，關注從個別到一般，將現(xiàn)象與本質進行轉化的科學方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 （1）通過結構決定性質的方法的滲透，感悟內因和外因的關系。 （2）通過典型金屬和非金屬的有關實驗事實，總結同一主族元素的變化規(guī)律，領略實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)歸納總結的學習能力。 二．教學重點和難點 1．教學重點 同主族元素性質的遞變規(guī)律，短周期中同周期元素的性質遞變規(guī)律。 2．教學難點 從原子結構的角度深入理解元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)。 三．教學用品 多媒體。 四．教學過程 1．流程圖 10學生練習 1 引入 元素的原子半徑 3總結規(guī)律 4討論原因 5元素的金屬性和非金屬性 6典型元素的實驗事實 分析信息 得出結論7 8主要化合價 9提供圖象 11小結 2 2．流程說明 引入1：總結元素周期律和元素周期表的作用，提出問題：如何將元素周期律在元素周期表中的周期和族中具體體現(xiàn)出來呢？ 元素的原子半徑2-4：通過提供信息的方法，給學生思考和總結的時間，得出規(guī)律并且分析原因。 元素的金屬性和非金屬性5-7：復習以前典型的金屬和非金屬的某些實驗事實，總結元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，并且從原子半徑的角度深入分析變化的原因。 元素的主要化合價8-10：主要通過學生練習來體會元素主要化合價的變化規(guī)律。 五．教學案例 1．教學過程 教 學 內 容 教師活動 學生活動 說明 元素的原子半徑 [引入]元素周期律揭示了各元素性質的內在聯(lián)系，元素周期表則能夠簡單明了的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的或者還沒有發(fā)現(xiàn)的元素的內在規(guī)律表現(xiàn)出來，那么在元素周期表中，元素周期律具體是如何體現(xiàn)的？這就是今天要解決的課題。 [板書]元素性質的遞變規(guī)律 1、元素的原子半徑 [投影] 周期表中原子半徑大小的模型圖 [提問]同一周期、同一主族中原子半徑大小的變化規(guī)律，并分析其變化的原因。 [板書]同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。 [討論]為什么同一周期和同一主族原子半徑會有這樣的變化規(guī)律？ [板書]決定原子半徑大小的因素： 主要是電子層數(shù)和核電荷數(shù) 同一周期：核電荷數(shù) 同一主族：電子層數(shù) 傾聽、觀看 回答：同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯逯?，從上到下，原子半徑逐漸增大。 討論 分析：原子半徑的大小受電子層數(shù)和核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等影響。同一周期中，電子層數(shù)相同，這時決定半徑大小的主要是核電荷數(shù)，核電荷數(shù)數(shù)多對外層電子的吸引能力大，半徑??；同一主族，主要是電子層數(shù)的影響。電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。 運用圖形，比較分析，使抽象問題具體化，進一步體會原子半徑在周期表中的變化 元素的金屬性和非金屬性 [板書]2、元素的金屬性和非金屬性 [講解]元素的金屬性和非金屬性也是元素的一種性質。元素得失電子的能力強弱反映了元素的金屬性和非金屬性的強弱。得電子能力越強，非金屬性就越強，反之，元素失電子能力越強，元素的金屬性就越強。 [討論]根據(jù)鹵族元素和堿金屬元素的金屬性和非金屬性的變化情況，歸納出同一主族元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 [講解]第ⅣA元素中，碳是典型的非金屬元素，硅和鍺都可以做半導體，說明表現(xiàn)出某些金屬性，而鍺表現(xiàn)出某些非金屬性；錫和鉛又是典型的金屬元素。那么同一周期中元素的金屬性和非金屬性又是如何遞變？ [投影]第三周期的元素為例 實驗證明：通過化合反應獲得SiH4和PH3確實十分困難。 [投影] 元素的金屬性和非金屬性遞變小結 非金屬性減弱，金屬性增強， 金屬性減弱，非金屬性增強 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At [討論]根據(jù)元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律，分析 1、非金屬元素應該位于周期表的什么區(qū)域？金屬元素應該位于周期表的什么區(qū)域？ 2、周期表中哪種元素的金屬性最強，哪種元素的非金屬性最強（紅字表示的放射性元素除外）？ [討論]：從周期表中元素原子半徑的變化，分析為什么元素的金屬性和非金屬性有以上的變化規(guī)律？ 傾聽，分析 回答：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 觀看，分析 回答：鈉、鎂、鋁由金屬活動性順序可以得出金屬性鈉>鎂>鋁，非金屬性硅<磷<硫<氯。第三周期元素性質的漸變： Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 觀看，分析 回答：非金屬元素應該集中在周期表的右上角，金屬元素應該位于周期表的左下角。右上角的氟是非金屬性最強的元素， 左下角的銫是金屬性最強的元素。金屬和非金屬的分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬的性質，又表現(xiàn)某些非金屬的性質。 回答：因為同主族元素，原子的最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次增大，核對外層電子的引力依次減小，失電子的能力依次增強，得電子的能力依次減弱，因此，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱；同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)依次增多，核對外層電子的引力依次增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強，因此，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。 感悟現(xiàn)象和本質的轉化 體會周期表的指導作用 感悟量變和質變的關系 元素的主要化合價 [板書]3、元素的主要化合價 [投影] [提問]元素的最高正化合價和最低負化合價分別與原子的結構和在周期表中的位置有什么關系？ [板書]主族元素的最高正化合價=主族序數(shù) 主族元素的最高負化合價=|8-最高正化合價 [投影]1、練習填寫下列表格 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 主要化合價 氣態(tài)氫化物的通式 最高價氧化物的通式 [總結]本節(jié)課主要具體展開元素周期律在周期表中的具體表現(xiàn)。通過學習，我們把元素周期表的結構和元素的性質有機的結合起來，關于元素所形成的單質和化合物的性質同樣有著一定的規(guī)律和變化，下節(jié)課繼續(xù)學習。 回答： 主族元素的最高正化合價=主族序數(shù) 主族元素的最高負化合價=|8-最高正化合價| 體會結構和性質的關系 2．主要板書 元素性質的遞變規(guī)律 4．元素的原子半徑 變化規(guī)律：同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。 決定原子半徑大小的因素： 主要是電子層數(shù)和核電荷數(shù) 同一周期：核電荷數(shù) 同一主族：電子層數(shù) 5．元素的金屬性和非金屬性 同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 同一周期中，隨原子核外電子數(shù)增加，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。 6．元素的主要化合價 主族元素的最高正化合價=主族序數(shù) 主族元素的最高負化合價=|8-最高正化合價 3．相關鏈接 （1）元素百科 baike.baidu/view/19993.htm （2）元素周期律 baike.baidu/view/29273.htm 六．教學反思 本節(jié)課內容還是比較抽象，所以要給學生多一些時間思考，尤其是原子半徑的變化引起元素的金屬性和非金屬性的原因是學生在學習中和學習后經(jīng)常容易混淆的問題，所以本節(jié)課的教學特別注意學生自己建構知識，從而達到有效的教學目的。教學中提供了大量的信息，容量比較大，應盡量發(fā)揮學生的主動性，教師要注意適當?shù)囊龑?，幫助學生完成學習。在教學時間上的把握仍然是一個注意的問題。 測定1mol氣體的體積 一、 教學目標： 1．知識與技能 （1）知道定量實驗中的直接測量與間接測量及其相互關系；理解氣體摩爾體積與溫度和壓強的關系。 （2）知道化學反應氣體體積測定儀的結構；理解測定1molH2體積的原理、方法和實驗方案設計。 2．過程與方法 通過測定1molH2體積的實驗設計，認識定量測定中轉化的思想方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 （1）認識定量實驗中“準確性”的重要性，感受認真細致的實驗精神。 （2）通過對測定1molH2體積的實驗方法探究，激發(fā)學習興趣和探索動機，進行自主學習。 二、 教學重點和難點： 教學重點：測定1molH2體積的原理和方法 教學難點：測定1molH2體積的實驗方案的設計 三、教學過程： 【引課】老師手里有一瓶礦泉水，大家告訴我，如何測定這瓶礦泉水的體積？老師手里還有一個氣球，大家能否告訴我如何測定這個氣球里氣體的體積？ 【學生】壓入水中，測排出水的體積。 【過渡】很好。這是采用排水法來測出氣球里氣體的體積。 【引導】那老師再提個苛刻一點的要求：如何測定1摩爾氣體的體積？ 【目的】設疑，引起學生興趣。 【講解】我們今天就來研究這個問題－測定1摩爾氣體的體積 【板書】10.1測定1摩爾氣體的體積 【復習】1、什么是氣體摩爾體積？ 2、常溫常壓時，1mol氣體的體積比標準狀況下的22.4L大還是??？ 3、同溫同壓下，1mol任何氣體的體積是否相同？ 【目的】復習鞏固 【過渡】因為同溫、同壓下任何氣體的體積是一樣的。所以我們今天就以H2為例，來測定1摩爾H2的體積。 【板書】測定1mol H2的體積 【思考】4、要想測定1摩爾H2的體積，需要測定哪些量？ 【學生】氫氣的體積和氫氣的物質的量。 【板書】1molH2的體積= V H2/ n H2 【引導】氫氣的物質的量能不能直接測定？實驗室中可以通過測哪個量轉化而來？ 【學生】測氫氣質量。 【引導】氫氣質量方不方便測量？ 【引導】那我們能否將氫氣的質量轉化成方便測量的某個量呢？ 【追問】哪種狀態(tài)的物質容易稱量？ 【教師】固體的質量容易稱量，我們可以稱量固體的質量，從而間接知道H2的物質的量。也就是把不方便操作的目標量轉化為操作方便的可測量。 【板書】 目標量→可測量 氣體質量 → 固體質量 【目的】認識間接測定的方法，體驗定量測定中轉化的思想方法。 【思考】我們要測定1摩爾H2體積，那么要有H2，實驗室里怎么制取H2？ 【學生】金屬和酸反應。 【分析】純鋅的話反應速率太慢，為了加快反應速率我們一般都采用有雜質的鋅和酸反應；鹽酸易揮發(fā)，可能會導致最終酸不夠；濃硫酸的話產(chǎn)物生成SO2，所以我們用稀硫酸。那么我們能不能選擇一種純度高一些的，與酸反應速率又快一些的金屬呢？ 【學生】鎂。 【板書】1、測定原理：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 【引導】那么根據(jù)反應原理，也就是說要把不方便直接測定的氫氣的質量轉化為方便稱量的鎂帶的質量。 【板書】1molH2的體積= V H2/ n H2 = VH2/ nMg= VH2MMg /mMg 【討論】根據(jù)氫氣的測定原理，你認為在這個實驗中需要測定哪些物理量？ （測定氫氣的體積和鎂帶的質量） 【板書】所測數(shù)據(jù)：氫氣的體積和鎂帶的質量 【提問】（1）鎂帶的質量可以用什么儀器來準確稱量？（電子天平） （2）H2的體積如何測定？（排水法） 【過渡】也就是說把不方便直接測量的氣體的體積轉化為方便測量的液體的體積。這也是一種轉化的思想。 【提問】實驗裝置至少包括哪幾部分？ 【學生】氣體發(fā)生裝置；氣體收集裝置；量體積裝置 【提問】桌面上所給的常見儀器中哪些可以作為氣體發(fā)生裝置？ 【學生】圓底燒瓶、分液漏斗；Y形管；大試管… 【目的】進行分析、判斷、遷移能力的訓練。 【引導】1、實驗室收集比較純凈的H2，我們可以采用什么方法？ 2、如何來測出排出水的體積呢？ 【引導】利用桌面所給儀器搭建出一套測定1摩爾H2的體積的實驗裝置。 【展示】學生展示。 【展示】我根據(jù)我們剛才討論的，組裝的一套測定1摩爾H2的體積的實驗裝置。 【評價】你認為這套裝置有沒有什么缺點？ 【學生】量筒精確度較低，廣口瓶與量筒之間導管內的液體也無法測定，所以整套裝置精確度不高。 【思考】這套裝置所測量的氫氣體積是什么溫度下的體積？（室溫） 【追問】室溫是不是反應器中氣體的溫度？（不是） 【思考】氫氣的體積與排出水的體積是否相等？什么關系？ 【學生思考】 【演示】從分液漏斗中加入一定體積的水，大家看有什么變化么？ 【學生觀察】加入水后，廣口瓶中液柱升高。說明加入的水占有體積。 【思考】這套裝置測得的氣體體積是否就是常壓下的體積？ （不是，當內外液面相平時才是常壓下氣體的體積。） 【引導】能不能對這套裝置改進一下呢？要滿足： ①使其精確度高一些，量程大一些； ②能測出氣體的溫度； ③測得的氣體的體積是常壓下的體積。 【展示】老師手里也有一套裝置，大家看看這套裝置。這套裝置就是化學反應氣體體積測定儀。 【投影】化學反應氣體體積測定儀 【介紹】最左邊的這個儀器叫氣體發(fā)生器，中間的是儲液瓶，最右邊的是液體量瓶。氣體發(fā)生器下端有一個加料口。 【繼續(xù)】儲液瓶上端有個溫度探測儀，用來探測反應生成的氣體的溫度。 【討論分析】閱讀教材49頁，思考： 1、實驗中要進行幾次抽氣？目的是什么？ 2、液體量瓶的體積讀數(shù)是否就是H2的體積？如果不是，應如何換算？ 【板書】V(H2)= 液體量瓶中液體的體積－硫酸的體積＋抽出氣體體積 【演示】抽氣使儲液瓶導管內外液面相平。 【PPT】二期課改初期使用的氣體摩爾體積測定裝置 【思考】這套裝置是二期課改初期時我們使用的氣體摩爾體積測定裝置。對比兩套裝置，你認為這兩套裝置有什么區(qū)別？ 【學生】現(xiàn)在使用的這套裝置中氣體發(fā)生器中多了一個加料口，能夠抽氣，操作方便；儲液瓶上端多了一個溫度探測儀，能夠測出氣體的溫度。 【小結】我們今天討論了測定1molH2的體積的原理和實驗裝置。在設計實驗的時候我們一定要牢記一個思想：定量測定一定要精確。 【作業(yè)】 1、思考：這套裝置是否非常完美？無懈可擊？ 2、實驗設計：測定常溫下1mol CO2氣體的體積？ Tips: 測定常溫下1mol CO2氣體的體積與測定常溫下1mol H2氣體的體積有什么不同？