《高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　一種重要的混合物——膠體 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性； 2．能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 　 1.了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別； 2．了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 一、分散系及其分類(lèi) 預(yù) 習(xí) 交 流 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？　 二、膠體的性質(zhì), 　預(yù) 習(xí) 交 流 1．如何鑒別溶液與膠體？ 2．膠體帶電嗎？ 答案：一、一種或幾種物質(zhì)　另一種物質(zhì)里　被分散　1 nm　1～100 nm　100 nm 預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。 二、光亮的通路　散射　溶液　膠體　沉淀　加可溶性鹽　加熱　攪拌　定向移動(dòng)　比表面積大　帶電離子 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 2．答案：膠體微粒的比表面積大，通過(guò)吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、膠體的制備與性質(zhì) 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（膠體）＋3HCl （1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________nm。 （2）你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？ （3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒(méi)有制得膠體。請(qǐng)你幫他們分析原因。 1．制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否過(guò)度加熱，為什么？ 2．制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌，為什么？ 3．制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能用自來(lái)水代替蒸餾水制Fe（OH）3膠體嗎？ 1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。 2．膠體的類(lèi)型 （1）粒子膠體：許多粒子的集合體，如Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體。 （2）分子膠體：高分子的單個(gè)分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。 3．若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，則分散系的性質(zhì)也隨之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。 二、膠體的提純 把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析如右圖。試完成下列問(wèn)題： （1）證明淀粉未透過(guò)半透膜而Cl-已透過(guò)半透膜的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。 （2）證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是 ________________________________________________________________________。 1．用什么方法可以將膠體與溶液分離？ 2．用什么方法可以將膠體與濁液分離？ 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)粒子 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 答案：活動(dòng)與探究1：答案：（1）1～100 （2）利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。 （3）用玻璃棒攪拌或一次性加入大量溶液，都會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，因而得不到膠體。 思考與交流： 1．答案：不能過(guò)度加熱，因?yàn)檫^(guò)度加熱會(huì)造成Fe（OH）3膠體的聚沉。 2．答案：制取Fe（OH）3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢枞菀资笷e（OH）3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。 3．答案：不能，因?yàn)樽詠?lái)水中的帶電離子會(huì)使Fe（OH）3膠體微粒聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 活動(dòng)與探究2：答案：（1）取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl－已透過(guò)半透膜，再加入少量碘水，若不變藍(lán)，證明淀粉未能透過(guò)半透膜 （2）將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明淀粉與NaCl已分離完全 思考與交流： 1．答案：用滲析的方法可以分離膠體與溶液，因?yàn)槟z體粒子不能通過(guò)半透膜，而溶液中的粒子可以通過(guò)半透膜。 2．答案：用過(guò)濾的方法可以分離膠體和濁液，因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙。 1． “納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　?。?。 ①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象　④能透過(guò)濾紙?、莶荒芡高^(guò)濾紙?、揿o置后會(huì)析出黑色沉淀 A．②③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④⑥ 2．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　?。? A．向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B．可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò) D．膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 3．下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（　　）。 A．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL－1NaOH溶液中 B．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱 C．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加熱至沸騰 D．將1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌 4．將1 molL－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開(kāi)_________色，得到的是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。 用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_______。 （2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是______________；原因是________。 （3）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是____________；原因是_____________________。 （4）提純此分散系的方法叫__________________________________________________。 （5）下列事實(shí)不能用膠體的知識(shí)來(lái)解釋的是________。 A．用某些含鋁的化合物作凈水劑 B．醫(yī)學(xué)上的血液透析 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 D．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 E．水田使用NH4NO3的肥效較差 F．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 答案：1．A　解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，故選A。 2．A　解析：向膠體中加入含陰、陽(yáng)離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽(yáng)離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。 3．B　解析：Fe（OH）3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體；不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，飽和FeCl3溶液也不能過(guò)多，否則都會(huì)生成Fe（OH）3沉淀。 4．答案：紅褐　Fe（OH）3膠體　FeCl3＋3H2O△,Fe（OH）3（膠體）＋3HCl （1）逐漸變深　Fe（OH）3膠粒帶正電荷　膠體的電泳 （2）形成紅褐色沉淀　硫酸銨電離出的SO中和Fe（OH）3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出 （3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失　H2SO4電離出的SO使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H＋使Fe（OH）3沉淀溶解?。?）滲析?。?）DF 解析：（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，通電時(shí)Fe（OH）3膠體粒子會(huì)向陰極移動(dòng)，所以陰極附近顏色變深；（2）硫酸銨是電解質(zhì)，加入硫酸銨會(huì)使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉；（3）向Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸時(shí)，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后Fe（OH）3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。 提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)