《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講 離子反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講 離子反應(yīng)課件.ppt（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章 第5講離子反應(yīng) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在 下能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì) 2 非電解質(zhì) 在 下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 水溶液中或熔融狀態(tài) 化合物 水溶液中和熔融狀態(tài) 2 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 活潑金屬的氧化物 大部分鹽 答案 D 2 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 Ba OH 2 KHSO4 HNO3 Na2CO3 NH3 H2O CH3COOH 1 離子反應(yīng) 1 概念 有 或有 的反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 使溶液中某些離子的 3 發(fā)生條件 有 或 生成 或離子間 或離子與分子間 有電子 而發(fā)生 反應(yīng) 離子反應(yīng) 離子方程式 離子參加 離子生成 濃度降低 沉淀 氣體 弱電解質(zhì) 轉(zhuǎn)移 氧化還原 2 離子方程式 1 概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆成 形式 刪 將 的離子從方程式兩端刪去 查 檢查方程式兩端的 和 是否相等 溫馨提示 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽一般拆寫(xiě)成離子 離子符號(hào) 化學(xué)方程式 離子 不參加反應(yīng) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù) 3 對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是 A 離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B 反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C 復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀 氣體和水生成的反應(yīng)D Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng) 答案 D 答案 C 答案 D 6 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示 圖中兩圓相交部分 A B C D 表示物質(zhì)間的反應(yīng) 其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 答案 C 一 離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類(lèi) 1 離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物 如下表 2 離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如下表 3 離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì) 如下表 4 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如下表 5 離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 如下表 6 離子間形成配合物如Fe3 與SCN Ag 與NH3 H2O等 答案 C 答案 C 解析 本題考查有關(guān)鈉及其化合物 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理等 意在考查考生根據(jù)化學(xué)知識(shí)書(shū)寫(xiě)離子方程式和化學(xué)方程式的能力 A項(xiàng) 切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中 鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉 4Na O2 2Na2O A項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間 變成白色粘稠物 是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣 二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水 碳酸氫鈉少量 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2 OH HCO CaCO3 H2O D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 答案 C 答案 C 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 回答下列問(wèn)題 1 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)的離子方程式 2 寫(xiě)出下列三種化合物的化學(xué)式 A B E 3 電中性原則 溶液呈電中性 一定既有陽(yáng)離子 又有陰離子 且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等 這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子 4 進(jìn)出性原則 通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用 是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾 從探究角度考查離子反應(yīng) 2 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 考查要點(diǎn) 以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題為載體 考查離子方程式的書(shū)寫(xiě) 思路指導(dǎo) 要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 首先得明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?清楚各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟及原理