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2019-2020年人教版選修四化學教案： 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、基本說明 1．教學內(nèi)容所屬模塊：高中化學選修模塊《化學反應原理》 2．年 級：高中二年級 3．所用教材出版單位：人民教育出版社 4．所 屬 的 章 節(jié)：第三章第四節(jié)第一課時 5．教 學 時 間：40分鐘 二、教材分析 1．本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用 在學生學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，它是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應用兩個部分。它是化學平衡學習的延伸與拓展，是對中學化學的平衡理論體系的完善和豐富。通過本課學習，可以幫學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。 2. 教學目標 （1）知識與技能： ①通過本課學習，轉(zhuǎn)變對難溶電解質(zhì)難溶性的理解，讓學生建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。 ②培養(yǎng)學生動手知識遷移能力、實驗能力。 （2）過程與方法： ①體驗難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程； ②讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。 （3）情感態(tài)度與價值觀： 激發(fā)學生學習化學的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。 3. 教學重點、難點： 教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。 三、學情分析 高二學生已經(jīng)學習了化學平衡、電離平衡等知識，具備獨立思考的能力，當理解了難溶電解質(zhì)也有一定的溶解度以后，就能較快速建立起沉淀溶解平衡，并能夠運用平衡移動原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。 四、設計思路 首先，通過學生熟悉的生活情景引發(fā)學生思考，帶著問題進入本課學習，然后引導學生通過自主學習，了解難溶電解質(zhì)不是絕對不溶，它們在水中存在沉淀溶解平衡，與學生的已有認知形成沖突。通過對氫氧化鎂沉淀溶解的實驗探究，鞏固和應用了難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動的相關(guān)知識，由此引導出沉淀反應的兩個應用：沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是平衡的移動，并運用沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化來解決實際生活中的問題，學以致用。 五、教學過程 教學環(huán)節(jié) 及時間 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)1 創(chuàng)設情境 提出問題 (3分鐘) 【情景引入】通過短片，兩位學生從生活中除水垢出發(fā)，引發(fā)思考，提出問題：為什么加入Na2CO3后，CaSO4會轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?從而引入本課。 觀看、思考 讓學生感受化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，激發(fā)學習興趣。 環(huán)節(jié)2 建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (12分鐘) 【自主學習】 布置任務:請學生自主學習課本61頁和62頁的內(nèi)容，完成在學案上的問題，引導學生沒有絕對不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，從而培養(yǎng)學生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。 學生自主學習，通過對學案上問題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡 學生通過學習認識在反應后的溶液中還是有Ag+； 教學環(huán)節(jié)及時間 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)2 1.引導分析，讓學生自主掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征、表達式 ，在課件上用動畫的形式展現(xiàn)AgCl的動態(tài)平衡。 沉淀 【引導建立】AgCl溶解平衡表達式 溶解 AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq） 2.根據(jù)已有平衡理論知識，來推測影響沉淀溶解平衡的因素。 特征： 逆、動、等、定、變 書寫AgCl沉淀溶解平衡的表達式。 學生推測并歸納：沉淀溶解平衡的影響因素。 1.進一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移動的理論。 2、通過動畫展示，與學生已有的認知形成認知沖突，激發(fā)學生思考與探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。 3.培養(yǎng)學生知識遷移能力。 環(huán)節(jié)3 難溶電解 質(zhì)的溶解 平衡的 應用 (20分鐘) 環(huán)節(jié)3 【實驗驗證】組織學生進行驗證：加入哪些物質(zhì)，可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動。 分組討論找出可行實驗的方案，做實驗進行驗證，并用沉淀平衡原理來進行解釋。 1.培養(yǎng)學生動手實踐能力。 2.深化學生對沉淀溶解平衡移動的認識。 3. 學生體驗探究過程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的認識、理解。 引導學生運用沉淀溶解平衡移動理論進行解釋 學生運用沉淀溶解平衡移動理論進行解釋 引導學生歸納總結(jié)加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后，氫氧化鎂沉淀溶解了 歸納總結(jié)沉淀溶解的實質(zhì)就是平衡的移動以及常用來溶解沉淀的物質(zhì)。 引導學生，加入氯化鐵，沉淀由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，提醒學生注意二者溶解度。 歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。 引導學生通過上述實驗，歸納總結(jié)沉淀反應的兩個應用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。 歸納總結(jié)，沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。 【學以致用】引導學生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋：除去水垢時，為什么加鹽酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？為什么加鹽酸后， CaSO4不溶解？為什么加入Na2CO3后，CaSO4會轉(zhuǎn)化成CaCO3呢? 學生根據(jù)本節(jié)課所學的平衡理論進行解釋。 學生在解釋過程中，體會到沉淀的溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的應用，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力。 環(huán)節(jié)4 小結(jié) (3分鐘) 引導學生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對原有知識的認識 環(huán)節(jié)5 跟蹤練習鞏固新知 (2分鐘) 展示【跟蹤練習】 思考、回答 加深理解 鞏固新知 六、教學反思 通過本課學習，可以幫學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。 板書設計 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、難溶電解質(zhì)平衡的建立 1.平衡的建立 2.特征：逆、等、動、定、變 3.AgCl的溶解平衡 溶解 沉淀 AgCl(S) Ag+(aq)+Cl—(aq) 4.影響沉淀溶解平衡的因素 二．沉淀反應的應用 1.沉淀的溶解 2.沉淀的轉(zhuǎn)化