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2019-2020年高三化學一輪復習 第31課時 電解原理應用學案 【考綱要求】 了解氯堿工業(yè)、銅的電解精煉和電鍍、電解冶煉金屬等應用 【自主預學】 1.氯堿工業(yè)：工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陽極反應式： 陰極反應式： 總反應式： 2.電鍍：利用電解原理，在某些金屬（或非金屬）表面鍍上一薄層其它金屬的過程。電鍍 時，鍍層金屬作 極，待鍍金屬制品作 極，電解液一般是______________。 電鍍過程中電解液濃度____________________。 如給鐵制品表面鍍銅，該鐵制品作______極，銅作______極，電解質可用________溶液，電極反應為：陽極 ，陰極___________________________。 3.電解精煉（如粗銅的提純） （1）粗銅中常含有少量鋅、鎳、銀、金等雜質，工業(yè)上常用電解方法精煉銅。 電解時 作陽極，___________作陰極，以 溶液作電解液。 （2）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中 電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應為 ； 若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。 （3）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質， 可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— == Ni B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 4.電解冶煉金屬(用于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑金屬) 電解熔融 制金屬鎂的電極反應： 陽極： 陰極： 。 電解熔融 制金屬鋁的電極反應： 陽極： 陰極： 。 【探究學習】 5. (1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產物？ (2)氯堿工業(yè)在生產過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？ 6.使用氯化鈉作原料可以得到多種產品。 (1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體 (標準狀況)，則所得溶液的物質的量濃度是______________(忽略溶液體積的變化)。 (2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號)。 A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl (3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是______________(用元素符號表示)，總的反應式是______________________________。 7.電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？ 8．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是 A．A接電源負極 B．陰極區(qū)附近溶液pH降低 C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況) 時，有0.1 mol Cr2O被還原 【鞏固檢測】 9．電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如 右上圖：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為 惰性電極。(1)A極為________，電極反應式 為________________ _。 (2)B極為________，電極反應式為_________________。