《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　共價(jià)鍵的鍵能　原子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.熟知共價(jià)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)的概念，掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化之間的關(guān)系。2.能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型，會(huì)分析推測(cè)其物理性質(zhì)。 一　共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1．共價(jià)鍵的鍵能 (1)共價(jià)鍵的鍵能是在101kPa、298K條件下，1_mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程中所吸收的能量，稱(chēng)為AB間共價(jià)鍵的鍵能。其單位為kJmol－1。如斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量為436.0kJ，即H—H鍵的鍵能為436.0_kJmol－1。 (2)根據(jù)下表中的H—X鍵的鍵能回答下列問(wèn)題： 共價(jià)鍵 H—F H—Cl H—Br H—I 鍵能kJmol－1 568 431.8 366 298.7 ①若使2molH—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收863.6_kJ的能量。 ②表中共價(jià)鍵最難斷裂的是H—F，最易斷裂的是H—I。 ③由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即HF分子最穩(wěn)定，最難以分解，HI分子最不穩(wěn)定，易分解。 (3)已知H—H、Cl—Cl、H—Cl鍵的鍵能分別為436kJmol－1、243kJmol－1、432kJmol－1。試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱是－185_kJmol－1。 解析　ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能之和)－E(生成物鍵能之和)＝(436＋243－2432) kJmol－1＝－185kJmol－1。 2．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) (1)鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。 (2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，這表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，反之亦然。 (3)下列三種分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是③，鍵能最大的是①。 [歸納總結(jié)] 1．共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷 (1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。 (2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。 (3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。 (4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 2．鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。 (2)定量關(guān)系：能量變化＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即ΔH＝E反應(yīng)物－E生成物。 [活學(xué)活用] 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高，共價(jià)鍵越難斷裂 B．分子中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，表示成鍵原子軌道重疊越大，鍵越牢固 C．化學(xué)鍵形成的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程 D．化學(xué)鍵形成的過(guò)程是一個(gè)放出能量的過(guò)程 答案　D 解析　鍵能大，表示破壞該鍵需要的能量大，并不是分子擁有的能量大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，表示成鍵的兩原子的核間距越長(zhǎng)，分子越不穩(wěn)定；化學(xué)鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量)轉(zhuǎn)變的過(guò)程，所以是一個(gè)放熱過(guò)程。 2．已知H—H鍵鍵能為436kJmol－1，H—N鍵鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是(　　) A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1 C．649kJmol－1D．896kJmol－1 答案　B 解析　本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436kJmol－13－391kJmol－16＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。 二　原子晶體的概念及其性質(zhì) 1.金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱(chēng)地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 (2)最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。 (3)晶體中C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2。 (4)晶體中C—C鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點(diǎn)很高。 2．通過(guò)以上分析，總結(jié)原子晶體的概念 (1)概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，稱(chēng)為原子晶體。 (2)構(gòu)成微粒：原子晶體中的微粒是原子，原子與原子之間的作用力是共價(jià)鍵。 3．(1)常見(jiàn)的原子晶體：①常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等。②某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 SiO2晶體的結(jié)構(gòu)： 在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合(硅為＋4價(jià)，氧為－2價(jià))。實(shí)際上，SiO2是由Si原子和O原子按1∶2的比例所構(gòu)成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)，最小的環(huán)上有12個(gè)原子。 (2)由于原子晶體中原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，故原子晶體：①熔、沸點(diǎn)很高，②硬度大，③一般不導(dǎo)電，④難溶于溶劑。 (3)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度也越大。 [歸納總結(jié)] 1．構(gòu)成原子晶體的微粒是原子，其相互作用是共價(jià)鍵。 2．原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系，不是分子式。 [活學(xué)活用] 3．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．1molSiO2晶體中Si—O鍵為2mol B．二氧化硅晶體的分子式是SiO2 C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8 答案　C 解析　A選項(xiàng)錯(cuò)誤，SiO2晶體中，1個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2晶體中Si—O鍵為4mol；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，晶體中1個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)氧原子與周?chē)?個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，SiO2表示晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2，并不是分子式；C選項(xiàng)正確，1個(gè)硅原子分別與4個(gè)氧原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)氧原子分別與2個(gè)硅原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以Si、O原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，晶體中最小環(huán)上硅與氧交替連接，SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12，其中6個(gè)硅原子，6個(gè)氧原子。 4．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是(　　) A．C3N4是分子晶體 B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng) C．C3N4晶體中，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子 D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合 答案　C 解析　根據(jù)C3N4的性質(zhì)可知其為原子晶體，C—N鍵為極性共價(jià)鍵，由于原子半徑：r(N)Br>Cl>F，電負(fù)性F>Cl>Br>I，所以它們與H原子形成的氫化物分子的鍵能EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I。鍵能越大，化合物越難斷裂成原子。 3．有關(guān)原子晶體的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原則 B．原子晶體中不存在獨(dú)立的分子 C．原子晶體的熔點(diǎn)和硬度較高 D．原子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵 答案　D 解析　原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原則。 4．碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(　　) ①金剛石　②晶體硅?、厶蓟? A．①③②B．②③① C．③①②D．②①③ 答案　A 解析　這三種晶體屬于同種類(lèi)型，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，①金剛石中為C—C鍵，②晶體硅中為Si—Si鍵，③SiC中為Si—C鍵，由原子半徑可知Si—Si鍵鍵長(zhǎng)最大，C—C鍵鍵長(zhǎng)最短，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越穩(wěn)定，破壞時(shí)需要的熱量越多，故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)棰佗邰凇? 5．單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)： 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(diǎn)/K ＞3823 1683 2573 沸點(diǎn)/K 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 (1)晶體硼的晶體類(lèi)型屬于________晶體，理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的 面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)觀(guān)察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由________個(gè)B原子組成。 答案　(1)原子　晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原子晶體，B與C相鄰且與Si處于對(duì)角線(xiàn)位置，也應(yīng)為原子晶體 (2)12 解析　每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的三角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/520＝12個(gè)。 40分鐘課時(shí)作業(yè) [基礎(chǔ)過(guò)關(guān)] 一、共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)及應(yīng)用 1．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是(　　) A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng) C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 D．F2比O2更容易與H2反應(yīng) 答案　B 解析　本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以二者比較更容易生成HF。 2．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)： O—O鍵 數(shù)據(jù) O O O2 O 鍵長(zhǎng)(10－12m) 149 128 121 112 鍵能(kJmol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律是(　　) A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 答案　B 解析　研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律，O中O—O鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按O—O鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺z>y>x。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相同的原子組成，電子對(duì)無(wú)偏移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于這些微粒，在成鍵時(shí)所用電子情況，題中無(wú)信息，已有的知識(shí)中也沒(méi)有，說(shuō)明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn)，故不選C項(xiàng)。 3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(　　) A．－1638kJmol－1B．1638kJmol－1 C．－126kJmol－1D．126kJmol－1 答案　A 解析　反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1molP4O6分子中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO===O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能。故ΔH＝(198kJmol－16＋498kJmol－13)－360kJmol－112＝－1638kJmol－1。 4．已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝180kJmol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJmol－1、498kJmol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　) A．1264kJmol－1B．632kJmol－1 C．316kJmol－1D．1624kJmol－1 答案　B 解析　180kJmol－1＝946kJmol－1＋498kJmol－1－2EN－O，所以EN－O＝632kJmol－1。 二、原子晶體類(lèi)型的判斷 5．下列晶體中屬于原子晶體且為單質(zhì)的是(　　) A．金屬銅B．金剛砂 C．金剛石D．水晶 答案　C 解析　金屬銅屬于金屬晶體，金剛砂(SiC)、水晶(SiO2)屬于原子晶體，但為化合物，故A、B、D三項(xiàng)均不符合。 6．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是(　　) A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng) B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑 C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔融時(shí)能導(dǎo)電 D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 答案　B 解析　本題考查的是各類(lèi)晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)中延展性好，不是原子晶體的特征，因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，而共價(jià)鍵有一定的方向性，使原子晶體質(zhì)硬而脆，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)符合原子晶體的特征；C項(xiàng)符合離子晶體的特征；D項(xiàng)符合分子晶體的特征。 7．氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是(　　) A．氮化碳屬于原子晶體 B．氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià) C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連 答案　B 解析　根據(jù)β氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項(xiàng)正確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯＋4價(jià)，氮顯－3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化碳的化學(xué)式為C3N4，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，C項(xiàng)和D項(xiàng)正確。 三、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 8．下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　　) A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2 D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 答案　D 解析　晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(金剛石中最小碳環(huán)為6個(gè)碳原子)，而SiO2晶體只是在兩個(gè)Si原子間插入1個(gè)O原子，即最小環(huán)含6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子。 9．據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu) B．該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) C．該碳氮化合物中C—N鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中C—C鍵鍵長(zhǎng) D．相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小 答案　B 解析　由題意知，該碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃剑訡—N鍵的鍵長(zhǎng)小于C—C鍵的鍵長(zhǎng)。 10．某原子晶體A，其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其 實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5 答案　C 解析　由于處于中心的A原子實(shí)際結(jié)合的B原子為4＝2，故C的化學(xué)式為AB2(如圖)。 [能力提升] 11．已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最低能量(kJ)。 物質(zhì) 能量(kJ) Cl2 243 Br2 193 I2 151 H2 436 HF 565 HCl 431 HBr 363 HI 297 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母序號(hào)下同) A．H2B．Cl2C．Br2D．I2 (2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。 A．HFB．HClC．HBrD．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________。 (4)相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是____________。2molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出或吸收的熱量是________kJ。 (5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)的第一問(wèn)嗎？________；你的理由是________________________________________________________________________。 答案　(1)A　(2)A　(3)放熱　(4)F2　366　(5)能　生成物越穩(wěn)定，放出的熱量就越多，在HX中，HF最穩(wěn)定 解析　能量越低物質(zhì)本身越穩(wěn)定，破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時(shí)放出的能量也越多。 12. 金剛砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。 試回答： (1)金剛砂屬于________晶體。 (2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合________個(gè)碳原子。 (3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有________個(gè)硅原子。 答案　(1)原子　(2)4　(3)3 解析　由于金剛砂的晶體構(gòu)型是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子、硅原子交替以共價(jià)鍵相結(jié)合，故金剛砂是原子晶體；硅和碳的電子層結(jié)構(gòu)相似，成鍵方式相同，硅原子周?chē)?個(gè)碳原子；組成的六元環(huán)中，有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子。 13．三種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。 元素 A B C 性質(zhì)結(jié) 構(gòu)信息 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 有兩種常見(jiàn)氧化物，其中一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 (1)寫(xiě)出B原子的核外電子排布式____________________________________________。 (2)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物的電子式，并指出它的共價(jià)鍵屬于極性鍵還是非極性鍵________________________________________________________________________。 (3)C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，則這種單質(zhì)的晶體類(lèi)型是______________。 答案　(1)1s22s22p63s23p4 (2)、極性鍵 (3)原子晶體 解析　由所給信息，可知A的核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮；B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B為硫；常見(jiàn)冶金還原劑為H2和CO，由C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大可確定C為碳。 [拓展探究] 14．二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察該模型后回答下列問(wèn)題： (1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有______個(gè)原子，晶體結(jié)構(gòu)中存在以__________原子為中心、________原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。 (2)晶體中存在的作用力有________(填字母，下同)。 A．共價(jià)鍵B．離子鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 (3)美國(guó)LawreceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是________。 A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體 B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化 C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì) D．在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子 答案　(1)12　Si　O(或Si)　(2)A　(3)D 解析　(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，并形成以硅原子為中心、氧原子(或硅原子)為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。(2)原子晶體中只存在共價(jià)鍵，且Si—O鍵為極性鍵，不是配位鍵。(3)同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)；CO2的晶體類(lèi)型發(fā)生轉(zhuǎn)變說(shuō)明已生成了新物質(zhì)，故為化學(xué)變化；CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)；CO2原子晶體類(lèi)似于SiO2晶體，屬于原子晶體，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子。