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課時訓練4　元素周期表 基礎夯實 1.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是(　　) A.元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一 B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期 C.元素周期表中,總共有18個縱列,18個族 D.ⅠA族的元素(除H)又稱為堿金屬元素,第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素 答案:C 解析:周期表共有18個縱列,16個族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。 2.下列元素中,原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是(　　) A.N B.F C.S D.Cl 答案:C 解析:四種元素的原子核外最外層電子數(shù)依次為5、7、6、7,四種元素在周期表中的周期數(shù)分別為2、2、3、3,因此只有C項符合題意。 3.(2017北京理綜,7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A.Ts是第7周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 答案:D 解析:117號元素位于第7周期第ⅦA族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項、C項正確;同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項正確;核素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,符號為Ts,D項錯誤。 4.導學號52140067ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為(　　) A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18 答案:A 解析:B、A所在周期相鄰,A、B最多可排18和8種元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B為ⅤA族元素,其原子序數(shù)差為18。 5.國際無機化學命名委員會曾經(jīng)做出決定,把長式元素周期表原來的主副族及族號取消,由左至右改為18列。如堿土金屬元素為第2列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是(　　) A.第9列元素中沒有非金屬元素 B.第1列既有金屬元素又有非金屬元素 C.只有第2列元素原子的最外層電子數(shù)為2 D.第14列中的一種元素的單質(zhì)常作半導體材料 答案:C 解析:按照該種方法,元素周期表中第1、2列分別為ⅠA族、ⅡA族,第3~12列為從ⅢB族到ⅡB族的過渡元素,第13~17列分別為ⅢA族到ⅦA族元素,18列為0族。第9列是過渡元素,沒有非金屬元素,A對;第1列是ⅠA族元素,包含氫和堿金屬元素,既有金屬元素又有非金屬元素,B對;0族元素中的He最外層電子數(shù)也為2,C錯;第14列為ⅣA族,Si常作半導體材料,D對。 6.科學家預測原子序數(shù)為114的元素,具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預測錯誤的是(　　) A.它的最外層電子數(shù)為4 B.它的最高價氧化物對應水化物是強酸 C.它具有+2、+4價 D.它的金屬性比鉛強 答案:B 解析: 7.下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是(　　) 答案:D 解析:A項中,2號元素應該位于周期表的最后一列,錯誤;B項中,2號、3號、4號元素不應該在同一周期,因為第1周期只有H、He兩種元素,錯誤;C項中,6號、12號和24號元素不應在同一主族,因為同主族相鄰元素原子序數(shù)之差為2、8、18等,不存在相差6或12的情況,錯誤;D項,完全符合元素周期表的排列規(guī)則,正確。 8.填寫下列空白: (1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:　　　　。 (2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于　　族。 (3)所含元素超過18種的周期是第　　、　　周期。 答案:(1O　(2)Ⅷ　(3)6　7 解析:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18,根據(jù)原子組成符號的書寫要求,將該原子表示為O。(2)周期表中的第8、9、10三個縱列合稱為Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的鑭系元素和位于第7周期ⅢB族的錒系元素各有15種元素,它們所在周期的元素種數(shù)皆超過18種。 9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。 (1)請寫出下列元素的名稱。 B　　　　;C　　　　;E　　　　。 (2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。 (3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為 　; 向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可觀察到 　。 答案:(1)碳　氮　硫　(2)+16 (3)N2+3H22NH3　溶液變?yōu)榧t色 解析:核外電子數(shù)為0的離子是H+,故A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ○+6,B為C元素;E的單質(zhì)為黃色晶體且易溶于CS2,E為S元素;D與E同主族,D為O元素;B、C、D原子序數(shù)依次增大,C為N元素。 10.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,A、B、C 3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C 3種元素的名稱:　　　　、　　　　、　　　　。 (2)B在元素周期表中的位置:　　　　　。 (3)3種元素原子半徑大小順序是　　　　　。 (4)3種元素的最高化合價的大小順序是　。 (5)3種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是A　、 B　　　　　　、C　　　　　　。 (6)最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性的元素是　　　。(用“A”“B”或“C”表示) 答案:(1)氮　硫　氟　(2)第3周期ⅥA族 (3)S>N>F　(4)S>N>F　(5)+7 +16+9　(6)A 解析:B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B原子的質(zhì)量數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的兩倍。A、B、C 3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),說明A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核外電子數(shù)。又由于A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于A、C之間的元素(設為D)原子核外電子數(shù)的兩倍。所以,在同一主族的B與D元素原子的核外電子數(shù)存在兩倍的關(guān)系,分析可知B是硫。 能力提升 11.導學號52140068下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。 (1)表中所列元素中:屬于短周期元素的有　　　;屬于主族元素的有　　　;d在元素周期表中的位置是第　　　周期　　　族;i在元素周期表中的位置是第　　　周期　　　族。 (2)下列　　　組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。 A.b、c、i 　B.c、g、l 　C.a、g、k 　D.d、e、f (3)將元素a、b、c、f、l的原子半徑按從大到小的順序排列:　。 (4)i元素屬于　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最高化合價是　　　,最高價氧化物化學式是　　　,最高價氧化物對應的水化物化學式是　　　,最低化合價是　　　。 (5)b元素的離子結(jié)構(gòu)圖是　　　,其單質(zhì)與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。 (6)l元素的離子結(jié)構(gòu)圖是　　　,其單質(zhì)與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　,氫化物化學式是　　　。 答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、m　a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l　5?、駻　3　ⅤA　(2)D　(3)b>c>f>l>a (4)非金屬　+5價　P2O5　H3PO4　-3價 (5)+11　2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (6)+17　Cl2+H2OHCl+HClO　HCl 解析:分析可得a~m代表的元素分別為:H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族;i是P元素,位于元素周期表中第3周期ⅤA族。在(2)中是電的良導體的單質(zhì)一般為金屬,故選D。