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難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課程標準描述 1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。 3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。 4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①實驗：用pH計測定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。②實驗：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因③實驗探究：促進或抑制氯化鐵水解反應(yīng)的方法。④實驗：沉淀的轉(zhuǎn)化。⑤查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學原理，提出預(yù)防齲齒加氟需要注意的問題。 考試大綱描述 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 教材內(nèi)容分析 本節(jié)課內(nèi)容是在前面的基礎(chǔ)上進行學習，是學習后面的基礎(chǔ) 學生分析 學生在之前的基礎(chǔ)上進行學習，能較好的理解 學習目標 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 重點 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難點 外界條件對溶解平衡的影響 教學過程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖（備注） 導 我們之前學習了化學平衡，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡，本節(jié)課我們學習高中階段的最后一個平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學生先完成回顧舊知，之后認真聽講 引出本節(jié)課的內(nèi)容 思 老師巡查指導，并點評 學生閱讀課本后，填寫導學案中的“基礎(chǔ)感知”。然后請同學起立回答，回答完，老師進行點評 通過預(yù)習，讓學生充分的思考。 議 學生小組討論，完成導學提綱中的“探究新知” 對于不太明白的地方，小組討論來解決 展 請學生起立回答問題探究 學生展示自己的成果 充分發(fā)揮學生的主觀能動性，積極的展現(xiàn)自己的成果 評 溶解平衡：在一定溫度下，當__________________________________時，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_________________ ______________。由于沉淀、溶解之間的這種________平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)________進行到底。 3）溶解平衡的特征：____________________________________ 4）生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于 mol/L時，認為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 學生認真聽并做筆記 針對本節(jié)課的內(nèi)容，老師進行及時的歸納，讓知識更加的系統(tǒng)化。 檢 學生完成導學提綱中的“檢測新知” 學生獨立完成 檢測當堂課的聽課情況 教學反思 教學后完成 檢查結(jié)果及修改意見： 合格[ ] 不合格[ ] 教研組長（簽字）： 檢 查 日 期： 年 月 日