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第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng) 正 逆反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系 各組分濃度會(huì)不會(huì)改變 答案 v 正 v 逆 濃度不變 1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 了解等效平衡的含義 類型和分析方法 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 1 定義在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 通常用符號(hào) 表示 篤學(xué)化學(xué)平衡常數(shù) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值 K 越完全 越大 越不完全 越小 溫度 濃度變化 限度 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用中的注意事項(xiàng) 2 化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度 K值越大 表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來比較反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小 也可以根據(jù)等式計(jì)算平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的濃度 3 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系 1 化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù) 只隨著溫度的改變而改變 當(dāng)溫度一定時(shí) 可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 又無論反應(yīng)物起始濃度的大小 K都是一個(gè)常數(shù) 2 平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應(yīng)用 規(guī)律 對(duì)于吸熱反應(yīng) T增大 K增大 對(duì)于放熱反應(yīng) T減小 K增大 應(yīng)用 利用溫度改變時(shí)K的變化來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 比較A點(diǎn)與B點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系時(shí) 有同學(xué)會(huì)誤認(rèn)為 SO2的轉(zhuǎn)化率增大了 說明平衡向右移動(dòng)了 因而平衡常數(shù)會(huì)增大 這是錯(cuò)誤的 增大壓強(qiáng)時(shí) 雖然平衡右移 c SO3 增大 但與原平衡相比 因體積減小了 c SO2 c O2 都增大了 故K值不變 K只受溫度影響 溫度不變 K值不變 化學(xué)平衡的計(jì)算 三段式 分析法 2 解題基本思路 1 設(shè)未知數(shù) 具體題目具體分析 靈活設(shè)立 一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x 2 確定三個(gè)量 根據(jù)反應(yīng)物 生成物及變化量的三者關(guān)系 代入求出未知數(shù) 確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量 變化量 平衡量 并按1中 模式 列表 3 解答題設(shè)問題 明確 始 變 平 三個(gè)量的具體數(shù)值 再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 給出題目答案 平衡計(jì)算要依據(jù)模式 找出起始量 平衡量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系 并進(jìn)行求解