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歡迎進入化學(xué)課堂 一 原電池及化學(xué)電源 二 電解原理及應(yīng)用 三 金屬的腐蝕與防護 考點1原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫 考題1 2011年安徽高考 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 水 電池 這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電 在海水中電池總反應(yīng)可表示為 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 電池在海水中放電 時的有關(guān)說法正確的是 A 正極反應(yīng)式 Ag Cl e AgClB 每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C Na 不斷向 水 電池的負極移動D AgCl是還原產(chǎn)物 解析 由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化 即銀作負極 產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物 A D都不正確 在原電池中陽離子向正極移動 C錯誤 每生成1molNa2Mn5O10就有2molAg被氧化 轉(zhuǎn)移電子2mol 因此選項B正確 答案 B 考題2 2010年全國高考 下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖 電池的一個電極由有機光敏染料 S 涂覆在TiO2納米晶體表面制成 另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成 電池中發(fā)生的反應(yīng)為 下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是 A 電池工作時 I 離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B 電池工作時 是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C 電池的電解質(zhì)溶液中I 和I3的濃度不會減少D 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 答案 A 考題3 2010年廣東高考 雙選 銅鋅原電池 如下圖 工作時 下列敘述正確的是 A 正極反應(yīng)為 Zn 2e Zn2 B 電池反應(yīng)為 Zn Cu2 Zn2 CuC 在外電路中 電子從負極流向正極D 鹽橋中的K 移向ZnSO4溶液 答案 BC 解析 題給電池中Zn為負極 Zn 2e Zn2 Cu為正極 Cu2 2e Cu A項錯誤 電池總反應(yīng)為 Zn Cu2 Zn2 Cu B項正確 原電池工作時 外電路中電子由負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極 C項正確 負極上由于Zn放電 ZnSO4溶液中Zn2 的濃度增大 故鹽橋中的Cl 移向ZnSO4溶液 D項錯誤 考點2電解原理及其應(yīng)用 考題4 2011年全國高考 用石墨作電極電解CuSO4溶液 通電一段時間后 欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài) 應(yīng)向溶液 中加入適量的 A CuSO4C CuO B H2OD CuSO4 5H2O 解析 用石墨作電極電解CuSO4溶液的電解方程式是 2CuSO4 2H2O 2H2SO4 2Cu O2 欲使電解液復(fù)原 就 要缺什么補什么 選項C正確 答案 C 考題5 2011年上海高考 用電解法提取氯化銅廢液中的 銅 方案正確的是 A 用銅片連接電源的正極 另一電極用鉑片B 用碳棒連接電源的正極 另一電極用銅片C 用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D 用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析 用電解法提取氯化銅廢液中的銅時 銅必須作陰極 陽極是銅或惰性電極 陰極的反應(yīng)式為 Cu2 2e Cu 答案 B 考題6 2011年海南高考 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為當(dāng)為電池充電時 與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng) 是 A H2O的還原B NiO OH 的還原C H2的氧化D Ni OH 2的氧化 H2 2OH 2e 2H2O NiO OH H2O e Ni OH 2 OH 解析 由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時 H2是還原劑被氧化 NiO OH 是氧化劑被還原 則充電時H2是還原產(chǎn)物 NiO OH 是氧化產(chǎn)物 與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 所以 Ni OH 2的氧化 正確 答案 D 考題7 2010年海南高考 雙選 利用電解法可將含有 Fe Zn Ag Pt等雜質(zhì)的粗銅提純 下列敘述正確的是 A 電解時以精銅作陽極B 電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C 粗銅連接電源負極 其電極反應(yīng)是Cu 2e Cu2 D 電解后 電解槽底部會形成含少量Ag Pt等金屬的陽極泥 溶解 Cu2 得到電子后析出 附著在陰極上 故精銅作陰極 Fe2 Zn2 進入溶液 然后是銅失去電子 變成Cu2 進入溶液 解析 電解法精煉金屬銅時 粗銅作陽極 失去電子逐漸 在電解池中 陰極接電源的負極 發(fā)生還原反應(yīng) 陽極接電源的正極 發(fā)生氧化反應(yīng) A C項均錯誤 B項正確 越活潑的金屬越易失去電子 故比銅活潑的Fe Zn先失去電子 變成 因Ag Pt等金屬不如銅活潑 故在銅溶解后便沉淀在陽極底部成為陽極泥 D項正確 答案 BD 考點3原電池原理與電解原理的綜合考查 考題8 2011年廣東高考 某小組為研究電化學(xué)原理 設(shè) 計如下圖所示的裝置 下列敘述不正確的是 A a和b不連接時 鐵片上會有金屬銅析出B a和b用導(dǎo)線連接時 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 Cu2 2e CuC 無論a和b是否連接 鐵片均會溶解 溶液從藍色逐漸變成淺綠色D D a和b分別連接直流電源正 負極 電壓足夠大時 Cu2 向銅電極移動 答案 D 解析 若a和b不連接 則不能構(gòu)成原電池 單質(zhì)鐵直接與Cu2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅 A正確 若a和b用導(dǎo)線連接 則構(gòu)成原電池 此時鐵作負極 銅作正極 電極反應(yīng)式分別為Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu B正確 由A B分析可知 選項C是正確的 若a和b分別連接直流電源正 負極 則構(gòu)成電解池 此時銅作陽極失去電子被氧化 鐵作陰極 在電解池中陽離子向陰極運動 D錯誤的 答案 B 解析 A中Li Al在電池中作為負極材料 但該材料中的Li是單質(zhì) 化合價為0 該電池的負極反應(yīng)為2Li 2e 2Li 電池反應(yīng)為2Li FeS Li2S Fe 故B正確 C不正確 充電時 陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Li2S Fe2 2e 2Li FeS B 和 中負極反應(yīng)均是Fe 2e Fe2 C 和 中正極反應(yīng)均是O2 2H2O 4e 4OH 考點4金屬的腐蝕與防護 考題10 2011年北京高考 結(jié)合下圖判斷 下列敘述正 確的是 A 和 中正極均被保護 D 和 中分別加入少量K3 Fe CN 6 溶液 均有藍色沉淀 答案 A 考題11 2011年浙江高考 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上 一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) a 已被腐蝕而變暗 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) b 如下圖所示 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少 下列說 法正確的是 答案 B 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全