化學(xué)②必修《元素周期律》.ppt
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元素周期律,一、原子核外電子的排布,請(qǐng)畫出元素周期表，只填入1-20號(hào)元素原子序數(shù)及元素符號(hào),請(qǐng)畫出1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律,Br,,原子核外電子是排布的,第一層最多排個(gè)第二層最多排個(gè)每層不超過個(gè)第三層最多排個(gè)最外層不超過個(gè),分層,2,,,8,18,2n2,8,核外電子如何運(yùn)動(dòng)？能量如何？,歸納總結(jié)：,2.電子按能量高低在核外分層排布。,,1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng),,,,,核外電子總是盡先排布在的電子層里，排滿一層后再排下一層；第三層后情況復(fù)雜。每層電子不能超過個(gè)；最外層電子不能超過個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過個(gè))，次外層電子不能超過個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過個(gè)。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量較低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。,1→2→3→,K→L→M→,,探究：,(28183232183),2818325032188,113號(hào)元素原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金屬）如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？(50種）,請(qǐng)閱讀并比較下表中1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？,二、元素周期律,+1,0,H,He,1,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,,最高正價(jià)==最外層電子數(shù),最低負(fù)化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)-8,1.核外電子排布的周期性變化,同周期從左到右：最外層電子數(shù)由1-8隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈規(guī)律性變化2.化合價(jià)的周期性變化,同周期從左到右，最高正價(jià)由+1--+7，負(fù)價(jià)由-4-----1（氧氟除外），隨著原子序數(shù)的遞增，主要化合價(jià)呈規(guī)律性變化,,對(duì)主族元素：最外層電子數(shù)==最高正價(jià)==主族族數(shù)（氧、氟除外因?yàn)闆]有正價(jià)）負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)—8最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和=8,,3、原子半徑的周期性變化同周期從左到右：原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）同主族從上到下：原子半徑逐漸增大影響因素：電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越小最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大,小結(jié)：離子半徑大小比較規(guī)律,,1、陽離子半徑相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：Li+F->Na+>Mg2+,4、元素性質(zhì)的變化規(guī)律,,科學(xué)探究,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。,鎂的金屬性比鈉弱,結(jié)論,與金屬鈉對(duì)比,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強(qiáng),科學(xué)探究,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,結(jié)論,列表總結(jié)：,,,,NaOH強(qiáng)堿,Mg(OH)2中強(qiáng)堿,Al(OH)3兩性氫氧化物,劇烈,,迅速,,可見：同周期從左到右金屬性逐漸減弱,小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。,非金屬性：Si下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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