《高二化學課件 1.1 《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》（魯科版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學課件 1.1 《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》（魯科版選修4）（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,2020/4/26,第1節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng),2020/4/26,復習：熱化學方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應(yīng)的溫度和壓強（若不指明為25℃、101kPa),（2）必須注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標沉淀和氣體符號,（3）熱化學方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)。但反應(yīng)熱的值必須與系數(shù)對應(yīng)。,（4）放熱用“－”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,（5）反應(yīng)逆向進行，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)相等、符號相反,2020/4/26,一、燃燒熱,1、燃燒熱的概念:在101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。,例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol,思考:C8H18的燃燒熱為多少?,△H=－5518KJ/mol,【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？,答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。,2020/4/26,2.燃燒熱表示的意義：,2020/4/26,如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.,3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：,應(yīng)以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù)),4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量,Q放=n(純物質(zhì))ⅹ△H(燃燒熱),含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.,5、注意：①燃燒的條件是在101kPa（一般省略）；②可燃物以1mol純物質(zhì)作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示；③物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒時的△H均為負值；④生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，C的燃燒熱是指生成CO2，而不是CO；H2的燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃燒熱是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol,2020/4/26,2020/4/26,練習：分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱？判斷依據(jù)是什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molE.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol,D.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol,B.,D,6、有關(guān)燃燒熱的計算,2020/4/26,例1：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。,答:ΔH=-285.8kJ/mol,2020/4/26,例4：石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？（P7)（請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式）,不相同,因為石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,其具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kJ/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kJ/mol,例3：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）,S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJmol-1,297kJmol-1,燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,2020/4/26,ΔH<0,單位kJ/mol,放熱反應(yīng),1mol純物質(zhì),1mol水,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同,酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol,選擇燃料的標準是什么?燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?,2020/4/26,思考與交流,2020/4/26,二、能源問題,閱讀課文，討論下列問題：1、能源、一級能源、二級能源,下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風能B電能C氫能D陽光E天然氣,ADE,BC,能源：能提供能量的自然資源一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。,2020/4/26,2、我國的能源狀況（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國的能源儲量。（3）我國的人均能源擁有量。（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。3、了解了我國的能源利用率,能源問題,2020/4/26,在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y,答：氫氣和丙烷的體積比為3：1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,,x=3.75mol,y=1.25mol,,,再見,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,