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專題復習,金牌中考總復習,,?,第六部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,專題六綜合計算題,,,,解題技巧,……………..…,……………..…,,……………..…,2,重難點突破,專題演練,3,,1,解題技巧,,利用化學方程式的簡單計算：1．利用化學方程式的計算依據(jù)：質量守恒定律。2．利用化學方程式的解題步驟：設未知量→寫出并配平化學反應方程式→寫出相關物質的相對分子質量、已知量、未知量→列出比例式，求解→簡明地寫出答案注意：(1)化學方程式是計算的依據(jù)。書寫化學方程式時要抓住四個“準確”，即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質的相對分子質量。(2)化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量換算成純凈物的質量；若是氣體體積需換算成質量方可進行計算。氣體的質量(g)＝氣體的體積(L)氣體的密度(g/L)；純凈物的質量(g)＝不純物質的質量(g)純度。(3)解題時要把握好以下要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；計算要準確。,解題技巧,3．對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反應”等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說：“適量”——兩種(或多種)反應物之間按一定質量比恰好反應?！白懔俊薄环N反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，無剩余，也可能過量?！斑^量”——完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余。“恰好反應”和“完全反應”——完全反應后，反應物無剩余?！俺浞址磻焙汀巴耆磻薄白懔俊?。,重難點突破,,,(2017廣東)某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為__________g；(2)4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果__________(選填“有”、“沒有”)影響。原因是__________________________________________________________________________________________________________________,0.3G,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結果沒有影響。,沒有,2.2,重難點突破,,,解：(1)由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量是2.2g。(2)設4.0g樣品中Ca(OH)2質量為x，生成碳酸鈣的質量為y，,,4．0g樣品中雜質CaCO3的質量為：4.0g－3.7g＝0.3g。,重難點突破,(3)設碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質量為m，生成碳酸氫鈣的質量為n，,通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為：,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結果沒有影響。,,重難點突破,,,(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數(shù))是多少？,重難點突破,解：(1)設過氧化鈣的質量為x，水的質量為y，,由上述計算可知，水的質量是36g，生成的氧氣是32g，所以產生氧氣的曲線如右圖：,重難點突破,(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如右圖中畫出產生氧氣的曲線圖。,重難點突破,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)?,,重難點突破,1．(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質量為__________g；(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？,舉一反三,重難點突破,10.6,設最多能生成二氧化碳的質量為x,,,(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“下圖”中畫出產生氣體的曲線。,重難點突破,見下圖,,,,,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：,則m＝__________該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________。,重難點突破,1.8,3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O,,,2．(2014廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。,重難點突破,(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是__________(填化學式)(2)取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為__________g；請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,重難點突破,CaCl2,40,解：設溶液中CaCl2的質量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111106x40g26.5%,解得：x＝11.1g,該CaCl2%＝,100%＝18.5%,答：該溶液中CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為18.5%；,,,(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產生沉淀的曲線。,(4)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是________________________________________。,重難點突破,設生成沉淀的質量為x，則CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10610040g26.5%x,解得：x＝10.0g,無法驗證是否恰好中和,專題演練,,,1．(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為__________；(2)計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？(計算結果保留至0.1%),命題點1：圖像分析計算,40g,（2）設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為x,根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液質量為200g－40g＝160g。設160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成的氯化鈉的質量為y，生成氫氧化銅的質量為zCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl8098117160g10%zy,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.540g10%x,解得：x＝5.85g,專題演練,解得y＝23.4g，z＝19.6gB點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為,答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.4%。,專題演練,專題演練,,,2．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質?，F(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如右下圖所示，請計算：,(1)樣品中氫氧化鈉的質量。,設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是x，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy2.2g,解得x＝5.3gy＝5.85g；樣品中氫氧化鈉的質量：21.3g－5.3g＝16g,（2）．B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)。,B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.516gz,B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)：,答：(1)樣品中氫氧化鈉的質量16g；(2)B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)10%。,專題演練,專題演練,命題點2：表格分析計劃3．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。,(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為______________；(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確至0.1%),3.6,專題演練,（2）設生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質量為x，則：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x4.4g,混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是：,答：混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是21.2%。,專題演練,4．某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質不與稀硫酸反應)，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：,,(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X＝____________，Y＝____________。,x＝240g,y＝0.6g,(2)該合金中鐵的質量分數(shù)是多少？,設30g鐵合金中鐵的質量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g,專題演練,(3)所加稀硫酸溶質質量分數(shù)為多少？(結果保留至0.1%),Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982y0.6g,硫酸的質量分數(shù)為：,答：合金中鐵的質量分數(shù)為56%，所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為12.3%。,專題演練,專題演練,,,命題點3：,5．(2016春東營校級月考)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關信息回答問題。,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)是,由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；,,,,專題演練,專題演練,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)是____________，a的數(shù)值為_____。(2)求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。,40%,35,設參加反應的鹽酸中HCl的質量為x，參加反應的CaCO3的質量為y，生成氯化鈣的質量為zCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144yxz8.8g,解得：x＝14.6gy＝20gz＝22.2g鹽酸中HCl的質量分數(shù)為：,(3)求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。,所得溶液的質量為：20g＋80g－8.8g＝91.2g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：,答：鹽酸中HCl的質量分數(shù)為18.3%，所得溶液的溶質質量分數(shù)為24.3%。,專題演練,專題演練,：,,,6．(2017廣東模擬)某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。,(1)該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？(寫出計算過程),(1)設生成的二氧化碳的質量為x，與碳酸鈣反應的HCl的質量＝50g7.3%＝3.65gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑73443.65gx,答：該同學能收集到的二氧化碳的質量為2.2g,專題演練,專題演練,,(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數(shù)據(jù)如下：,,則m＝__________。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________。請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。,5,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,專題演練,命題點4：質量守恒與化學方式相結合計算7．(2016東莞校級四模)某同學稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中，充分反應后得藍色溶液。(1)該同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為______________。(2)將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣。得到濾渣的質量是多少？(寫出計算過程，實驗過程損耗的質量忽略不計。),Cu(NO3)2,（2）設得到Ag的質量是x，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag642166.4gx,答：得到濾渣的質量是21.6g,專題演練,專題演練,,,,,(3)實驗過程中，該同學出現(xiàn)了如下圖的錯誤，則實際上得到濾渣的質量是__________g.,12.15,專題演練,,,8．某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質(雜質只含CaCO3)的質量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：,(1)生成CO2氣體的質量；,反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g＋500g＋100g－609.78g＝0.22g，,專題演練,,,（2）樣品中CaCO3的質量分數(shù)。,設樣品中CaCO3的質量為x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.22g,樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：,答：樣品中CaCO3的質量分數(shù)為5%,感謝聆聽,