《高考化學第一輪總復習 第4課時 晶體的性質課件（選修3）.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第一輪總復習 第4課時 晶體的性質課件（選修3）.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第4課時 晶體的性質,D,B,B,B,A,三、分子晶體與原子晶體的比較,【解析】在NaCl晶胞中微粒總數(shù)是27個，其中表面粒子數(shù)是26個，所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)是(26÷27)×100%＝96.3%。,C,A,【解析】冰融化破壞的只是分子之間的作用力，化學鍵沒有發(fā)生變化，A選項錯誤；氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，B選項錯誤；二氧化硅屬于原子晶體，C選項錯誤；金剛石屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，碘單質屬于分子晶體，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，D選項正確。,D,【解析】A.硅的原子半徑比碳大，所以該球形分子中外層球殼為Si60，內層球殼為C60，故A錯誤；B.根據題意知，該晶體是由分子構成的，屬于分子晶體，故B正確；C.該分子是由60個碳原子和60個硅原子結合而成，該物質的摩爾質量為2 400 g/mol，故C不正確；D.該物質是分子晶體，熔點低，硬度小，D不正確，答案選B。,B,【解析】氮化硅是由非金屬元素形成的化合物，微粒間的作用力為共價鍵，根據化合物性質可判斷為原子晶體。A.硝酸鈉是離子晶體，微粒間的作用力為離子鍵，金剛石為原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵；B.晶體硅和水晶(SiO2)為原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵；C.硫酸鋇和氟化鈣均是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；D.冰和干冰為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力。,B,A,【解析】 NF3中心原子N雜化類型是sp3雜化，是極性分子；BF3中心原子B雜化類型是sp2雜化，屬于非極性分子，A項錯誤；CH2Cl2是四面體形分子，屬于極性分子，而C2H4是平面形分子，屬于非極性分子，B項錯誤；在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O共價鍵，因此Si原子與Si—O 鍵數(shù)目比為1∶4，C項錯誤；CF4和CO2是含極性鍵的分子，由于各個化學鍵排列對稱，因此屬于非極性分子，D項正確。,D,