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1、高中化學會考要點知識點總結(jié) 高中化學會考要點知識點總結(jié) 　　高中的文科生正在準備化學會考，其實小伙伴們不用擔心考不好，因為化學會考的難度不會很大，只要將重要的知識點記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學會考必備的知識，希望對大家有用! 　　高中化學會考知識 　　一、金屬的電化學腐蝕 　　(1)金屬腐蝕內(nèi)容： 　　(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程 電化腐蝕 化學腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金

2、屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 　　(3)電化學腐蝕的分類： 　　析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出 　?、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) 　　②電極反應(yīng)

3、： 　　負極: Fe – 2e- = Fe2+ 　　正極: 2H+ + 2e- = H2↑ 　　總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 　　吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 　　①條件：中性或弱酸性溶液 　?、陔姌O反應(yīng)： 　　負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 　　正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 　　總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 　　離子方程式：Fe2+ + 2OH- =

4、 Fe(OH)2 　　生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3 　　Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分) 　　規(guī)律總結(jié)： 　　金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 　　電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕 　　防腐措施由好到壞的順序如下： 　　外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕 　　

5、二、金屬的電化學防護 　　1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護 　　(1)犧牲陽極的陰極保護法 　　原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化 　　應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備 　　負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護 　　(2)外加電流的陰極保護法 　　原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕 　　應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑

6、制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。 　　2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金 　　3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等 　　(3)金屬腐蝕的分類： 　　化學腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕 　　電化學腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的`金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。 　　高中化學考點知識 　　化學結(jié)構(gòu) 　　1、半徑 　?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 　?、?離子半徑從

7、上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 　　③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 　　2、化合價 　?、?一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 　?、?變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 　?、?任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 　?、?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　?、?掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、鍵的極性與分子的極性 　?、?掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 　?、?掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。 　?、?掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 　?、?兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 　?、?常見的非極性分子：CO2、SO3、PC

9、l3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 　　高中化學實驗知識 　　一、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置 　　1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 　　3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集";，但兩者比較，前者操作方便。 　　4.進行氣體與溶液反應(yīng)的

10、實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 　　7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 　　8.若需將HCl

11、、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。 　　9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 　　11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都

12、選用分液漏斗。 　　二、特殊試劑的存放和取用 　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 　　6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 　　7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 　　8.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。