《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題：溶液的酸堿性,方式1：根據(jù)溶質能否繼續(xù)溶解分為： ________和_________,了解溶液不同的分類方法,方式2：根據(jù)含溶質的多少分為： ________和_________,飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,食醋為什么會有酸味?,CH3COOH,果 酸,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,堿有澀味、滑膩感,方式1：根據(jù)溶質能否繼續(xù)溶解分為： ________和_________,了解溶液不同的分類方法,方式2：根據(jù)含溶質的多少分為： ________和_________,方式3: 根據(jù)溶液的酸堿性分為 ______、 _______ 和 ______,飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,酸性溶液,堿性溶液,中性溶液,知識點一、溶液酸堿性的測定,用于檢測的藥品：酸堿指示劑,常見的酸堿指示劑有 ___________、__________,（紫色）石蕊試液,（無色）酚酞試液,300多年前,朋友送給科學家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實驗室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。,指示劑的發(fā)現(xiàn),實驗：用石蕊、酚酞溶液檢測常見溶液的酸堿性,根據(jù)實驗填表,紅色,紅色,不變色,藍色,藍色,紅色,紅色,不變色,不變色,紫色,結論,（1）使紫色石蕊試液由____色變紅色，使酚酞試液________的為 性溶液 （2）使酚酞試液由____色變紅色,使石蕊試液由____色變____色為 性溶液 （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為 性溶液。,注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應，變色的是 ____.,紫,酸,不變色,無,紫,藍,堿,中,指示劑,自制指示劑原料,月季花,牽?；?紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,家庭實驗 用一些花瓣或果實制指示劑,實驗探究,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸性或堿性溶液中的顏色變化效果較好？,某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：,,上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的 有 （填名稱）。,小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為 。,萬壽菊,溶液變?yōu)槌壬?知識點二：溶液酸堿性的強弱程度,化學上用溶液的_________表示溶液的酸堿性強弱，溶液的酸堿度常用 表示，范圍通常在 之間,pH,酸堿度,0-14,自學教材61-62頁，完成學案：,,7,,中性,酸性,堿性,,,酸性增強,堿性增強,,,測定用品：pH計 （精測） pH試紙（粗測）,測定溶液酸堿度的方法,操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 蘸取待測液在PH試紙上， 把試紙顯示的顏色跟 對比，讀出溶液的pH。,用此種方法測得的溶液PH精確值為 1 （整數(shù)）。,玻璃棒,標準比色卡,【思考與交流】,（1）能否直接把pH試紙浸入待測溶液中，為什么？ （2）能否先用水將pH試紙潤濕，再進行測試？ （3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值可以是小數(shù)嗎？,不能，污染試劑,不能，等于把所測溶液稀釋了結果不準確。,不可以，是整數(shù),課堂小結,知識點一、溶液酸堿性的測定,常見的酸堿指示劑有___________、__________,（紫色）石蕊試液,（無色）酚酞試液,方式3: 根據(jù)溶液的酸堿性分為,酸性溶液,堿性溶液,中性溶液,（1）使紫色石蕊試液由____色變紅色，使酚酞試液________的為 性溶液 （2）使酚酞試液由____色變紅色,使石蕊試液由____色變____色為 性溶液 （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為 性溶液。,注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應，變色的是 ____.,操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 蘸取待測液在PH試紙上， 把試紙顯示的顏色跟 對比，讀出溶液的pH。,與同學合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸堿指示劑，用其檢驗家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自來水、淋浴液等物質的酸堿性。,課外活動,一 、常見的酸,1、幾種常見的酸 （1）鹽酸、硫酸的物理性質,無色、粘稠液體,無色、液體,有白霧,無白霧,有刺激性氣味,無刺激性氣味,（ 2）鹽酸、硫酸的用途,2、濃硫酸的腐蝕性,,演示［實驗10－3］,紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）,布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了濃硫酸的地方炭化,有強烈的腐蝕性！,原因 濃硫酸能使有機物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。,濃硫酸的稀釋,演示［實驗10－4］,燒杯發(fā)燙,濃硫酸稀釋時放熱,,稀釋濃硫酸時，一定 要把濃硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不斷 攪拌。 切不可把水注入 濃硫酸！,若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液,若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？,,,濃硫酸稀釋的錯誤操作,,,,稀釋時切不可把水注入濃硫酸！防止硫酸液滴飛濺,濃硫酸的特性,1、吸水性 2、脫水性(腐蝕性) 3、強氧化性,---可做干燥劑（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,3、酸的化學性質,（1）酸與指示劑作用,+紫色石蕊,+無色酚酞,不變色,變紅,酸溶液,,,（2）酸與活潑金屬反應,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑,Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,酸+活潑金屬 →鹽 + 氫氣,（3）酸與金屬氧化物的反應,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,鐵銹消失，生 成黃色溶液,酸+金屬氧化物 →鹽 + 水,二、常見的堿,1、幾種常見的堿,（1）氫氧化鈉（NaOH）,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,實驗10-6,白色、固體,表面潮解,NaOH有吸水性,試管發(fā)熱,NaOH溶解放熱,,潮解 物質暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象,,NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體 （不能干燥CO2、SO2等）,,,氫氧化鈉有強烈的腐蝕性！,注意 使用NaOH 必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。,不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是嚴重重要化工原料，廣泛用于肥皂、 石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),洗凈的雞爪 在NaOH液中放置 一段時間的雞爪,氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氫氧化鈣 Ca(OH)2,氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰,生石灰與水反應：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反應放出大量的熱,氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用！,,,2、堿的化學性質,（1）堿與指示劑作用,藍色,藍色,紅色,紅色,（2）堿與CO2反應,NaOH + CO2,（氫氧化鈉固體要密封保存）,Ca(OH)2 + cO2,= Na2CO3 + H2O,2,NaOH如果不密封保存會怎么樣？,寫出SO3與NaOH反應的方程式,NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,2,= CacO3↓+ H2O,注意：可溶性的堿才具有這樣的性質,三、溶液的導電性,為什么酸或堿都有一 些共同的性質呢？,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,×,∨,∨,∨,∨,×,注：水有極弱的導電性，需 用更精確的儀器才能測出,鹽酸、氫氧化鈉溶液導電的原因,HCl,HCl在水溶液中能電離出離子：,同樣：,由于溶液中存在自由移動 的帶電粒子，在外加電場的 作用下定向移動，從而導電。,思考：NaCl晶體、 NaOH固體能導電嗎？ 為什么？,H+ + Cl-,,離解,,電離方程式的書寫：,1.寫,2.拆,3.平,H2SO4,H+ + SO42-,2,練習：寫出NaCl、 MgCl2 、 Al2(SO4)3電離方程式,Ca(OH)2,Ca2+ + OH-,2,書寫原則：1、電離發(fā)生在正、負價元素原子或原子團之間，分別成為陰陽離子； 2、原子團一般不分開； 3、溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。 4、只有可溶性物質才能電離,,HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2 Al2(SO4)3,寫出下列物質的電離方程式,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= Na+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= Na+ + Cl-,= Mg2+ + 2Cl-,= Al3+ + SO42-,2,3,練習：1、K2SO4溶液中有n個K+，則有 個SO42- 2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a個Mg2+和b個Na+，則NO3- 應為 個。,n／2,2a+b,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,,= Na+ + H+ + SO42-,酸根離子,,,,酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,,都屬于酸,不屬于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性質。,堿：電離生成的陰離子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,,,,,由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有 一些相同的性質。,思考 為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅呢？,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,,,金屬陽離子 或銨根離子,酸根離子,NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+,,,,,鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,,,,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,酸,堿,鹽,一定含氫元素,一定含氫元素和氧元素,含金屬元素（除銨鹽之外）,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,練習,C,D,1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H2 2、用天平稱固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（ ） A、天平托盤上 B、濾紙上 C、小燒杯內 D、試管中 3、下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是（ ） A、濃硫酸 B、火堿 C、水 D、濃鹽酸 4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A、滴入酚酞試液 B、滴入石蕊試液 C、滴入氯化鋇溶液 D、通入二氧化碳氣體,Ｂ,B,5、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ） A 紫色 B 紅色 C 藍色 D 無色 6、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋? ） A 紫色 B 紅色 C 藍色 D 無色 7、下列物質的水溶液可以用金屬與酸發(fā)生置換反應來制取的是（ ） A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl .D.FeCl3 8、 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否將它們鑒別出來？ （提示：HCl + NaOH = NaCl + H2O）,C,,B,B,,,,9、判斷下列電離方程式是否正確： A、MgCl2 = Mg2+ + Cl- B、K2SO4 = K2+ + SO42- C、KNO3 = K+ + N5- + 3O2- D、CaCl2= Ca+2 + Cl-2 E.AlCl3= Al3+ + Cl3- 10、下列離子互相組合能那些酸、堿、鹽？ H+ 、OH- 、SO42- 、NO3- 、Mg2+ 、Fe3+,構成酸的化學式為： 構成堿的化學式為： 構成鹽的化學式為：,H 2 SO 4 、HNO 3,Mg（OH）2 、Fe（OH）3,MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3,×,×,×,×,×,