《九年級(jí)化學(xué)溶液濃稀的表示 1粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)溶液濃稀的表示 1粵教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液濃稀的表示 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時(shí) 四課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)

2、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)過(guò)程 [討 論]甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個(gè)杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個(gè)杯的食鹽水最咸？為什么？ [探究活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)7-8】 引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍(lán)色的深淺，閱讀課文，完成空白。 [引入新課]某一溶液濃（或稀）到什么程度？用定量的方法表達(dá)出來(lái)，這就是通常說(shuō)的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法——

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板 書(shū)]一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義 2.計(jì)算式： [練 習(xí)]P.196 填空 [討論交流]P.196/ 1. 2. [講 述]要解決這兩個(gè)問(wèn)題，我們必須學(xué)會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板 書(shū)]二.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。 例2

4、.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種。現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？ 解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為 答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。 [練 習(xí)]P.198 習(xí)題7.2/ 4. [板 書(shū)]例3. 氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。20℃時(shí)用1

5、00克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。 [講 解]一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了在該溫 度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此 一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [講 解]P.196討論與交流 [小 結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小 定量的表示某溶液的濃稀程度 標(biāo)準(zhǔn) 每100g溶劑中 每100g溶液中 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和狀態(tài) 任何溶液 單位 克 無(wú)單位（百分?jǐn)?shù)） 影響因素 溫度 不受外界條件影響 計(jì)算 公式 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [布置作業(yè)] 1.在一定溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計(jì)算： （1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？ 2.在10℃時(shí)，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計(jì)算10℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。