《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 核素課件 新人教版必修2.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時 核素,自主閱讀,自主檢測,2.質(zhì)量數(shù) (1)定義:忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。 (2)數(shù)值關系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,解析:看5種微粒的質(zhì)子數(shù)有18、19、20,所以有3種元素。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,答案:(1) (2)√ (3) (4) (5)√,重難點一,重難點二,重難點一原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量 情景引入,討論探究 1.以上各字母表示的含義是什么? 提示:X原子的質(zhì)量數(shù)是A,X原子的質(zhì)子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價是+c價。X的離子帶有d個單位正電荷,一個分子中含有X原子的個數(shù)是e。,重難點一,重難點二,(2)有關粒子間的關系 ①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=中性原子的核外電子數(shù) ③陽離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) ④陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,典例引領 例題1(2016山東煙臺月考)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ),重難點一,重難點二,,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點二元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 情景引入,討論探究 1.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的微粒一定是同位素嗎?,重難點一,重難點二,2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定為同位素嗎? 提示:不一定。因為同位素的質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系和錒系元素,因其質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種元素,不屬于同位素。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,元素、核素、同位素的判斷方法 (1)判斷元素、核素和同位素時,要抓住概念的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子,也稱為核素,同種元素的不同核素互稱同位素。 (2)答題時要認真分析原子表示符號中的數(shù)字。AZX,只要Z 相同,就是同種元素;Z 和A 均相同,是同種核素;Z 相同,A 不相同的互稱同位素;Z不相同的無論A 是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,成功體驗2 最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關14C的正確敘述是( ) A.與12C60的碳原子化學性質(zhì)不同 B.與14N含的中子數(shù)相同 C.是12C60的同素異形體 D.與12C、13C互為同位素 解析:14C是碳元素的一種核素,原子核內(nèi)有14-6=8個中子。12C60是由12C組成的單質(zhì),與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同,故化學性質(zhì)幾乎完全相同。 答案:D,1,2,3,4,5,1.3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是( ) A.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 B.3He原子易失去兩個電子 C.3He和3H互為同位素 D.3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3 解析:A項,中子數(shù)=3-2=1。B項,3He屬于稀有氣體原子,很難失去電子。C項,He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項,3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。 答案:A,1,2,3,4,5,答案:D,1,2,3,4,5,3.下列對概念的理解中,不正確的是( ) A.元素可以理解為同位素的總稱 B.同位素的質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,其物理性質(zhì)有差異,其化學性質(zhì)幾乎相同 C.同一元素的不同核素之間互稱同位素 D.同位素是針對原子而言的,核素是針對元素而言的 解析:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,叫做核素。所以A、B、C三項都正確。同位素是針對原子而言的,核素也是針對原子而言的,D項不正確。 答案:D,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)、E.電子層數(shù),填寫下列空格。 (1)同位素種類由 決定。 (2)元素種類由 決定。 (3)某元素有無同位素由 決定。 (4)主族元素的化學性質(zhì)主要由 決定。 (5)核電荷數(shù)由 決定。 (6)堿金屬原子失電子相對強弱由 決定。 (7)原子得失電子能力相對強弱由 決定。 解析:解題關鍵是分清質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)等與元素的性質(zhì)、分類之間的關系。 答案:(1)A、B (2)A (3)B (4)D (5)A (6)E (7)D、E,