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2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》第2課時(shí) 教案 蘇教版選修4 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 ［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？ ②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？ ③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？ 2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？ 二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。 2．電離方程式： 電離方程式書(shū)寫也不同 （1）強(qiáng)電解質(zhì)： （2）弱電解質(zhì)： 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 （1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）； 強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物； （2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2．電離平衡與化學(xué)平衡比較 “等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3．影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。 （2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大； 4．電離平衡常數(shù) （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。 （5）K的意義： K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。 K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 教案點(diǎn)評(píng)：此教案體現(xiàn)了在教學(xué)建議中的方法，運(yùn)用了知識(shí)的遷移方法，用化學(xué)平衡的知識(shí)的作為基礎(chǔ)，來(lái)學(xué)習(xí)電離平衡。同時(shí)，又運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡的學(xué)習(xí)變得相對(duì)容易。