2019-2020年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案(1) 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案(1) 魯科版選修4 [預習學案] 一、水的電離 1、水是 (填“強”或“弱”)電解質(zhì),其電離方程式為: 平衡常數(shù)表達式為: 2、水的離子積常數(shù)表達式為: ,水的離子積常數(shù)KW 是一個與 有關的常數(shù)。水的電離是一個 (填“吸熱”或“放熱”)的過程, 因此當溫度升高時,KW ,溫度降低時,KW 。室溫下,水的離子積常數(shù) 為: 。 [思考]常溫下,在純水中,[H+] = [OH-] = 1.010-7 mol ?L-1,水的離子積常數(shù)為 1.010-14 mol2?L-2,那么在酸性或堿性溶液中呢? 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1、[觀察思考]P74 (1)等體積的0.5 mol/L 的鹽酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的導電能力一樣嗎?原因是什么? (2)HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后發(fā)生了什么變化?用方程式表示: (3)由此可以知道溶液的導電能力是由什么來決定的? 2、強電解質(zhì): 弱電解質(zhì): 溶劑化作用: 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式: NaOH: H2SO4 BaSO4 HF 預習檢測 1、在25℃時水的離子積KW?。?.010-14 mol2?L-2,此時[H+] = [OH-] = , 在35℃時水的離子積 ,(填“增大”或“減小”),此時水中[H+] [OH-] ?。ㄌ睢埃尽?、“<”或“=”) 2、下列說法一定正確的是( ) A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B、BaSO4投入水中,導電性較弱,故它是弱電解質(zhì) C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子 D、氯水能導電,所以 Cl2 也是電解質(zhì) 預習檢測 1、在25℃時水的離子積KW?。?.010-14 mol2?L-2,此時[H+] = [OH-] = , 在35℃時水的離子積 ,(填“增大”或“減小”),此時水中[H+] [OH-] (填“>”、“<”或“=”) 2、下列說法一定正確的是( ) A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B、BaSO4投入水中,導電性較弱,故它是弱電解質(zhì) C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子 D、氯水能導電,所以 Cl2 也是電解質(zhì) [課堂學案] [學習目標] 1、理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義。 2、回憶學過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義,能夠區(qū)別強弱電解質(zhì)。知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式。 一、水的電離 1、水的電離是一個 過程,水的電離方程式是 在一定條件下,其平衡常數(shù)表達式為: 2、 稱為水的離子積常數(shù),簡稱為 ,其表達式為: 25℃時,純水中的[H+] 和[OH-] 都是 mol/L,所以KW為 注意:①KW適用于任何稀溶液,在25℃時,任何稀溶液中都有KW=[H+][OH-]= ②在純水中,溫度升高,KW數(shù)值變 ,[H+] [OH-] 1.010-7 mol ?L-1 水顯 性。 ③任何稀溶液中都存在著 H+ 和 OH-,強酸溶液中的H+ 來自酸電離出的H+ 和水電離出 的H+,強堿溶液中的OH-來自堿電離出的OH- 和水電離出的OH-。 ④任何稀溶液中,水電離出的H+ 和OH-的物質(zhì)的量濃度始終相等。 [練習] 1、室溫下,某酸溶液中的[H+] =1.010-5 mol ?L-1。則該溶液中的[OH-]= , 由水電離產(chǎn)生的[H+] = 。 2、某溫度下,純水的[H+] =2.010-7 mol ?L-1,則此時[OH-]= ,在相同溫度 下的某酸溶液中[OH-]=2.010-10 mol ?L-1,則此溶液中[H+] = ,由水電 離產(chǎn)生的[H+] = 。 3、水的電離在某種意義上可以看成是中和反應的逆反應,因此下列說法不正確的是( ) A、水的離子積KW隨溫度的升高而升高 B、水的電離程度很小 C、在一定溫度下,當溶液中的[H+]變小時,[OH-]一定變大 D、在任何條件下,溶液中的[H+]變大時,[OH-]一定變小 二、電解質(zhì)在水溶液中存在的形式 1、知識回顧: 電解質(zhì): 非電解質(zhì): 注意:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)范疇都是 ②電解質(zhì)導電的條件是: 或 ③有些物質(zhì)的水溶液雖然能夠?qū)щ?,但不是電解質(zhì)。如: ④電解質(zhì)溶液的導電能力取決于 2、強電解質(zhì): 弱電解質(zhì): 注意:①書寫電離方程式時,強電解質(zhì)用“=” ,弱電解質(zhì)用“” ②強電解質(zhì)包括:強酸、強堿和大多數(shù)的鹽。 弱電解質(zhì)包括:弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽[如:Fe(SCN)3 ]。 [練習](1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式: Al2(SO4)3 ;H2S BaSO4 ??; Fe(OH)2 (2)判斷:①能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。( ) ②水溶液導電性強的是強電解質(zhì),導電性弱的是弱電解質(zhì)。( ) ③氨水能夠?qū)щ?,所以氨氣是電解質(zhì)。( ) ④在水溶液中,以分子和離子的形式共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。( ) ⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中的電離方程式一樣,NaHSO4=Na+ + HSO4- 3、溶劑化作用: 電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨存在的,而是以 或 的形態(tài)存在。 課堂檢測 1、水的電離過程為H2OH+ + OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25℃)=1.0 10-14 mol2?L-2; KW(35℃)=2.110-14 mol2?L-2。則下列敘述正確的( ) A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時,c(H+)> c(OH-) C、25℃時水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過程 2、向純水中加入硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液中(1)c(H+)c(OH-) , (2)c(H+) , (3)c(OH-) (填“增大”、“減小”或“不變”) 3、下列說法不正確的是( ) A、純水的導電能力非常弱,但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導電能力會增強 B、食鹽水的導電能力比氨水強 C、氫氟酸溶液中存在H+、F-、OH-、HF和H2O D、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 課堂檢測 1、水的電離過程為H2OH+ + OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25℃)=1.0 10-14 mol2?L-2; KW(35℃)=2.110-14 mol2?L-2。則下列敘述正確的( ) A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時,c(H+)> c(OH-) C、25℃時水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過程 2、向純水中加入硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液中(1)c(H+)c(OH-) , (2)c(H+) , (3)c(OH-) (填“增大”、“減小”或“不變”) 3、下列說法不正確的是( ) A、純水的導電能力非常弱,但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導電能力會增強 B、食鹽水的導電能力比氨水強 C、氫氟酸溶液中存在H+、F-、OH-、HF和H2O D、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 3—1 水溶液(第二課時) 教師寄語:世界會向那些有目標遠見的人讓路。 [預習學案] 1、交流研討中填寫表格,比較[H+]與[ OH-]的大小,找出溶液酸堿性與[H+]和[ OH-]的關系。 [H+] = [ OH-] [H+] > [ OH-] [H+] < [OH-] 2、實際應用中,常用 來表示溶液的酸堿性。表達式為: 因此,室溫下: 中性溶液: 酸性溶液: 堿性溶液: (以上填寫[H+]與[ OH-]的關系,以及PH的大?。? 思考:①當溫度升高后,KW如何變化?純水中[H+]與[ OH-]如何變化?此時的PH還是7嗎? ②PH=7的溶液一定是中性溶液,這句話對嗎?為什么? ③溶液的酸堿性與PH的大小關系如何? 3、關于PH的計算 (1) 進行PH計算的時候,一般要用到哪些公式? (2)例題解析:物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少? 預習檢測 1、將純水加熱到較高溫度,下列敘述正確的是( ) A、水的離子積變大,PH變小,呈酸性 B、水的離子積不變,PH不變,呈中性 C、水的離子積變小,PH變大,呈堿性 D、水的離子積變大,PH變小,呈中性 2、 計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。 預習檢測 1、將純水加熱到較高溫度,下列敘述正確的是( ) A、水的離子積變大,PH變小,呈酸性 B、水的離子積不變,PH不變,呈中性 C、水的離子積變小,PH變大,呈堿性 D、水的離子積變大,PH變小,呈中性 2、計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。 [課堂學案] 一、溶液的酸堿度 交流研討:下表給出了室溫下一些水溶液的[H+] 或 [OH-],請完成下表: 化合物 物質(zhì)的量濃度(mol/L) [H+] (mol/L) [OH-] (mol/L) HCl 1.010-2 HNO3 1.010-3 NaOH 1.010-2 KOH 1.010-3 由上表得出的規(guī)律是: 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 ① [H+] = [ OH-] 時,溶液呈 性; ② [H+] > [ OH-] 時,溶液呈 性,且 越大,溶液酸性 ; ③ [H+] < [OH-] 時,溶液呈 性,且 越大,溶液堿性 。 2、人們常用 來表示溶液的酸堿性,其計算式為 常見PH范圍為 ,此計算式中對于:[H+] ≤ 1mol/L 測定溶液PH的簡單方法是 [練習](1)純水在室溫下的PH = ,若升高溫度,[H+] 1.010-7 mol ?L-1,溶液 的PH 7,溶液呈 性。 (2)比較純水在25℃時與80℃時的氫離子濃度 ,PH大小 。 (3)在某溫度時,測得純水中的[H+]=2.410-7 mol ?L-1,則[OH-]= (4)室溫下,中性溶液的PH= ,酸性溶液的PH 7,酸性越強,溶液的[H+] 越 ,PH越 。堿性溶液的PH 7,堿性越強,溶液中的[OH-] 越 ,PH越 。 二、溶液PH的簡單的計算 1、計算公式:①PH= ??;②常溫下,KW= ; ③[OH-]= 。 [練習]1、室溫下,某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 2、室溫下,某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 3、室溫下,某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 4、室溫下,某溶液的PH為12,則該溶液的[OH-]= 5、室溫下,某溶液的PH為2,則該溶液的[H+]= 2、規(guī)律總結: [練習]①室溫下,將PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的PH= ②室溫下,將PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合,溶液的PH= ③室溫下,將PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的PH= ④室溫下,將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合,溶液的PH= [小結] [練習] ⑴將PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的PH= ⑵將PH=a的鹽酸和PH=b的氫氧化鈉溶液以等體積混合,混合溶液顯中性,則a與b的關 系為: ⑶將PH=5的鹽酸V1L和PH=9的氫氧化鈉溶液V2L混合,溶液顯中性,則二者溶液的體積 比為: [小結] [練習] ⑴將PH=5的鹽酸和PH=6的鹽酸溶液以等體積混合,則混合液的[OH-]= ⑵將PH=5的鹽酸和PH=11的氫氧化鈉溶液以等體積混合,則混合液的[H+]= [小結] [練習]將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= [小結] 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH<7. D. 在100℃時,純水中[H+]<1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= . 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH<7. D. 在100℃時,純水中[H+]<1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= . 化學練習題(3.1) 教師寄語:打好基礎,關鍵是認真做好每一個題. 1.下列說法正確的是( ) A.純水不能電離. B.在任何條件下,水的離子積都是1.010-14mol2L-2. C.水的電離程度很小,其主要存在形態(tài)是水分子. D.溶液的酸性越強,水的電離程度越大. 2.關于水的離子積的說法不正確的是( ) A.純水的離子積是一個常數(shù). B.溫度升高水的離子積增大. C.水的離子積的單位是mol2L-2. D.在酸或堿溶液中,水的離子積減小. 3.下列溶液肯定顯酸性的是( ) A.含H+的溶液. B能使酚酞顯無色的溶液. C.PH< 7的溶液. D[H+]>[OH-]的溶液. 4. 在0.01molL-1的鹽酸和0.01molL-1的氫氧化鈉溶液中,水的電離程度( ). A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法確定. 5.常溫下,在0.1molL-1的醋酸溶液中,水的離子積是( ) A. 1.010-14mol2L-2 B.1.010-13mol2L-2 C. 1.3210-14mol2L-2 D. 1.3210-15mol2L-2 6.能影響水的電離平衡,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的措施是( ) A.向純水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化鈉 7.水的電離過程為H2O H+ + OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)= 1.010-14mol2L-2, Kw(35℃)= 2.110-14mol2L-2,則下列敘述正確的是( ) A. [H+]隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時,[H+]>[OH-] C.水的電離常數(shù)Kw(25℃) >Kw(35℃) D.水的電離是一個吸熱過程 8. 1.010-2molL-1的氫氧化鈉溶液中的[H+]是5.010-4molL-1的氫氧化鋇溶液的( ) A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍 9.在由水電離出的[H+]=1.010-13molL-1的溶液中,可能大量共存的離子組是( ). A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl- C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO- 10.在100℃時,水的離子積為1.010-12mol2L-2,若在該溫度下某溶液中的 [H+]= 1.010-7molL-1,則該溶液( ) A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D. [OH-] =100[H+] 11.在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]= 1.010-13molL-1,下列有關該溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性 C.該溶液的PH可能約為1. D.該溶液的PH可能約為13 12. 在25℃時,某強酸和強堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性,則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.15 13.為更好的表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]∕[OH-],則下列敘述正確的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG<0. C.常溫下0.1molL-1的氫氧化鈉溶液的AG=12. D.常溫下0.1molL-1的鹽酸溶液的AG=12. 14.室溫下,PH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為( ) A. 1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 15.PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混合,所得混合液的PH=11,則強堿與強酸的體積比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 16.某溫度下,純水的[H+]= 2.010-7molL-1,則此時[OH-] = ,若溫度不變,滴入稀鹽酸 使c(H+)=5.010-6molL-1,則c(OH-)= . 17. 含有14種物質(zhì)(1)銅絲 (2)石墨 (3)氯氣 (4)氯化鈉 (5)氯化氫 (6)鹽酸 (7)二氧化硫 (8)金剛石 (9)CuSO45H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸鋇 其中能導電的有 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 . 18.計算:(1)將0.02molL-1的鹽酸300mL與0.04molL-1的鹽酸300mL混合,求混合后溶液的 PH? (已知lg3=0.5) (2) 將0.015molL-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005molL-1的氫氧化鈉溶液50mL混合,求混合 后溶液的PH? (3)常溫下等體積混合0.1molL-1的鹽酸和0.06molL-1的氫氧化鋇溶液, 求混合后溶液的PH? 化學練習題(3.1)答案 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D 16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-1 17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ; (4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12) 18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12 諸城一中高二化學練習題(3.1)答案 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D 16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-1 17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ; (4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12) 18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12 3—1 水溶液(第二課時) [預習學案] 1、交流研討中填寫表格,比較[H+]與[ OH-]的大小,找出溶液酸堿性與[H+]和[ OH-]的關系。 [H+] = [ OH-] [H+] > [ OH-] [H+] < [OH-] 2、實際應用中,常用 來表示溶液的酸堿性。表達式為: 因此,室溫下: 中性溶液: 酸性溶液: 堿性溶液: (以上填寫[H+]與[ OH-]的關系,以及PH的大?。? 思考:①當溫度升高后,KW如何變化?純水中[H+]與[ OH-]如何變化?此時的PH還是7嗎? ②PH=7的溶液一定是中性溶液,這句話對嗎?為什么? ③溶液的酸堿性與PH的大小關系如何? ④PH=0的溶液是酸性最強的溶液,對嗎? ⑤PH=14的溶液是堿性最強的溶液,對嗎? 3、關于PH的計算 (1) 進行PH計算的時候,一般要用到哪些公式? (2)例題解析:物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少? 預習檢測 1、將純水加熱到較高溫度,下列敘述正確的是( ) A、水的離子積變大,PH變小,呈酸性 B、水的離子積不變,PH不變,呈中性 C、水的離子積變小,PH變大,呈堿性 D、水的離子積變大,PH變小,呈中性 3、 計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH [課堂學案] 一、溶液的酸堿度 交流研討:下表給出了室溫下一些水溶液的[H+] 或 [OH-],請完成下表: 化合物 物質(zhì)的量濃度(mol/L) [H+] (mol/L) [OH-] (mol/L) HCl 1.010-2 HNO3 1.010-3 NaOH 1.010-2 KOH 1.010-3 由上表得出的規(guī)律是: 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 ① [H+] = [ OH-] 時,溶液呈 性; ② [H+] > [ OH-] 時,溶液呈 性,且 越大,溶液酸性 ; ③ [H+] < [OH-] 時,溶液呈 性,且 越大,溶液堿性 。 2、人們常用 來表示溶液的酸堿性,其計算式為 常見PH范圍為 ,此計算式中對于:[H+] ≤ 1mol/L 測定溶液PH的簡單方法是 [練習](1)純水在室溫下的PH = ,若升高溫度,[H+] 1.010-7 mol ?L-1,溶液的PH 7,溶液呈 性。 (2)比較純水在25℃時與80℃時的氫離子濃度 ,PH大小 。 (3)在某溫度時,測得純水中的[H+]=2.410-7 mol ?L-1,則[OH-]= (4)室溫下,中性溶液的PH= ,酸性溶液的PH 7,酸性越強,溶液的[H+]越 ,PH越 。堿性溶液的PH 7,堿性越強,溶液中的[OH-] 越 ,PH越 。 (5) 下列溶液一定是中性溶液嗎? A.PH=7 ( ) B.[H+] =1.010-7 mol ?L-1 ( ) C.[H+] =[OH-] ( ) 二、溶液PH的簡單的計算 1、計算公式:①PH= ?。虎诔叵拢琄W= ??; ③[OH-]= 。 [練習]1、室溫下,某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 2、室溫下,某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 3、室溫下,某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol ?L-1,則該溶液的PH為 4、室溫下,某溶液的PH為12,則該溶液的[OH-]= 5、室溫下,某溶液的PH為2,則該溶液的[H+]= [思考]1.室溫下,由水電離出的[H+] =1.010-12mol ?L-1,則溶液的PH= 2. 室溫下,由水電離出的[OH-] =1.010-12mol ?L-1,則溶液的PH= 2、規(guī)律總結: [練習]①室溫下,將PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的PH= ?、谑覝叵拢瑢H=3的硫酸和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合,溶液的PH= ③室溫下,將PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的PH= ④室溫下,將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合,溶液的PH= [小結] [練習] ⑴將PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的PH= ⑵將PH=a的鹽酸和PH=b的氫氧化鈉溶液以等體積混合,混合溶液顯中性,則a與b的關系為: ⑶將PH=5的鹽酸V1L和PH=9的氫氧化鈉溶液V2L混合,溶液顯中性,則二者溶液的體積比為: [小結] [練習] ⑴將PH=5的鹽酸和PH=6的鹽酸溶液以等體積混合,則混合液的[OH-]= ⑵將PH=5的鹽酸和PH=11的氫氧化鈉溶液以等體積混合,則混合液的[H+]= [小結] [練習]將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= 將PH=5的鹽酸溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍,則溶液的PH= [小結] 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH<7. D. 在100℃時,純水中[H+]<1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= .- 配套講稿:
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- 2019-2020年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案1 魯科版選修4 2019 2020 年高 化學 物質(zhì) 水溶液 中的 行為 電解質(zhì) 電離 鹽類 水解
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